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第二章化学物质及其变化第一节物质的分类二、分散系及其分类什么是分散系？分散系由哪两部分组成？思考

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系分散质分散剂分散系分散质分散剂一、分散系定义

从分散质和分散剂的状态考虑，可以组成几种分散系？为什么？继续思考分散质气液固分散剂气液固分散系及其分类分散剂分散质气气固液液固气液固固气液空气雾云烟灰尘啤酒泡沫浪花汽水牛奶酒精泡沫塑料湿泥土珍珠(包藏着水的碳酸钙)

岩石矿物玛瑙有色玻璃合金

Fe(OH)3（胶体）分散系溶液(<1nm)浊液(>100nm)胶体(1~100nm)二、按照分散质粒子的大小分类分散系:1、胶体是否呈胶状？2、胶体是否一定为液体？3、溶液、胶体、浊液的本质区别？思考三、胶体的性质科学探究1课本P26页——怎样区分胶体、溶液、浊液1、胶体制备FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl△★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热★注意：③不用“↓”，写胶体★注意：②不能用自来水，也不能搅拌光束照射时的现象原因分析CuSO4液Fe(OH)3胶体泥水形成一条光亮的通路无光亮通路产生溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱胶体的直径较大，能使光波发生散射.无光亮通路产生溶液中粒子的直径很大，使光全反射硫酸铜溶液氢氧化铁胶体粒子小，全透射粒子较大，散射粒子很大，全返射2、胶体性质（1）丁达尔效应——一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。原因：应用：现学现用：你现在能解释以下生活现象吗？胶体粒子较大对光有散射作用区分胶体和溶液（3）电泳——胶粒在电场作用下定向移动原因：胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离子→Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深警示：是胶体粒子带电，整个胶体体系是不带电的（2）介稳定性（阅读P28科学视野）原因一：胶体粒子可以通过吸附同性离子而带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变大。（主要）原因之二：布朗运动。（次要）（4）胶体聚沉方法一：加带相反电荷胶粒的胶体方法二：加电解质溶液方法三：加热3、胶体应用豆浆里

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