酸碱盐知识点

酸碱盐学问点酸碱盐学问点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸〔HSO、盐酸〔HCl、硝酸(HNO2 4 3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水〔NH·HO〕3 2盐是由金属元素元素〔或铵根〕和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电〔缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子〕二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯洁”：无色液体有刺激性气味雾)①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化无色粘稠、油状液体无①吸水性③强氧化性①金属除锈②脱水性④腐蚀性用途②浓硫酸作枯燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性〔H+〕〔1〕与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色〔2〕〔3〕碱性氧化物+酸〔4〕盐+水〔5〕〔产物符合复分解条件〕3、三种离子的检验Cl-Cl-CO2-3试剂AgNO及HNO3 34①Ba(NOHNO②HClBaClHCl32321、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙状态俗名烧碱、火碱、苛性钠〔具有强腐蚀性〕Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOH熟石灰、消石灰制法①氢氧化钠固体作枯燥剂2 2 3 3CaO+HO==Ca(OH)2 2用途②化工原料：制肥皂、造纸 ①工业：制漂白粉③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ③建筑：2、碱的通性〔OH-〕碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色盐+水〔反响物均可溶，产物符合复分解条件〕注：①难溶性碱受热易分解〔不属于碱的通性〕Cu(OH)2

ΔCuO+HO22Fe(OH)

ΔFeO+3HO3 23 2AgCl↓BaSO

↓ 4

↓ Fe(OH)2

↓Mg(OH)3

↓BaCO↓2 3CaCO↓3③复分解反响的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。定义化学性质定义化学性质酸性氧化物 碱性氧化物凡能与碱反响生成盐和水的氧凡能与酸反响生成盐和水的氧化物 化物大多数非金属氧化物是酸性氧大多数金属氧化物是碱性氧化化物 物大多数酸性氧化物是非金属氧全部碱性氧化物是金属氧化物化物〔1〕大多数可与水反响生成酸CO+HO==HCOSO2+H2O==H2SO3SO2+H2O==H2SO33 22 4(2)CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO〔1〕少数可与水反响生成碱K2+H==2KOHB2O+2O==Ba(OH)CaO+H2O==Ca(OH)22 2(2)FeO+6HCl==2FeCl+3HO22反响)322332四、中和反响 溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响2、应用：转变土壤的酸碱性处理工厂的废水用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH〔1〕 0 ７ 14酸性增加 中性 碱性增加pHpH用玻璃棒〔或滴管〕pHpH〔读数为整数〕pH5.6〔CO〕2pH<5.6一、准确把握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区分一、准确把握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区分酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。1．酸及酸的通性H+“阳离子”“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。酸的通性盐酸硫酸无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。金属+酸→盐+Zn+2HCl=ZnCl2+H2ZnH2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl留意：在„金属+酸→盐+氢气‟中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。由于浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反响时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动挨次表中排在„氢‟前面的活泼金属，排在„氢‟后的金属不能置换酸中的氢。通过金属跟酸的反响状况导出金属活动挨次表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强渐渐减弱金属活动性挨次中，金属位置越靠前，活动性越强，反响越猛烈，所需时间越短。浓硫酸具有吸水性，通常用它作为枯燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的沸腾，使硫酸液向四处飞溅，简洁发生事故。碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别留意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。常见的碱及碱的通性变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。酸性氧化物+碱→盐+2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O盐+碱→另一种盐+2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH留意：氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。盐和碱反响时，必需两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反响才能进展。书写碱跟某些金属氧化物反响的化学方程式如，三氧化硫跟氢氧化钠反响：盐及盐的性质对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比方，我们把NaClHClNaOH电离后的产物。常见的盐及盐的化学性质盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3留意：K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反响特别，这里不要求。二、明确复分解反响发生的本质，把握酸碱盐反响的规律复分解反响及其发生的条件通式：AB+CD=AD+CB复分解反响均可以发生。运用复分解反响发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式Ⅲ“局部酸、碱和盐的溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反响的化学方程规律可循的，并不是难事。三、熟记酸、碱、盐的溶解性诀：钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。硫、几个常见离子的检验Cl－、SO4-、CO3-的检验ClAgNO3HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品Cl－AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3SO4-取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2H2SO4有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成SO4-Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3CO3-取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气CO3-K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O酸碱盐学问归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反响——AB+CD=AD+CB5——确定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里，并不断搅动，使产生的热量快速地集中，切不行把水倒入浓硫酸里。6——酸跟碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：〔正价〕一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。〔可变正价〕：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。〔原子团的化合价负一价：氢氧根〔OH〕，硝酸根〔NO3〕，氯酸根〔ClO3〕，高锰酸根〔MnO4〕；负二价：硫酸根〔SO4〕，碳酸根〔CO3〕，亚硫酸根〔SO3〕，锰酸根〔MnO4〕；负三价：磷酸根〔PO4〕；正一价：铵根〔NH4〕。〔一〕酸的性质〔1〕与指示剂反响紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。＝盐＋水。＝盐＋水。＝盐＋氢气。＝盐＋酸。1Zn2HClZnCl2H2↑有气泡产生，锌粒渐渐削减。2ZnH2SO4ZnSO4H23Fe2HClFeCl2H2↑有气泡产生，铁渐渐削减，4FeH2SO4=FeSO4H2↑溶液变成浅绿色。5Fe2O3+6HCl2FeCl33H2O红色铁锈渐渐消逝，6、铁锈跟稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色7CuO2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜渐渐消逝，8CuOH2SO4CuSO4H2O溶液变成蓝色。〔二〕碱的性质：〔1〕碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。＝盐＋水＝盐＋水＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反响：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O22NaOHSO2Na2SO3H2O32NaOHSO3Na2SO4H2O4Ca(OH)2CO2CaCO3H2O使澄清石灰水变浑浊52NaOHH2SO4Na2SO42H2O6NaOHHClNaClH2O7、生石灰跟水反响：CaO+H2O=Ca(OH)2〔三〕盐的性质：〔1〕盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。〔2〕盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。〔3〕盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱〔4〕盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反响：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁外表掩盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2Na2CO32HCl2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体渐渐削减3NaHCO3HClNaCl+H2OCO2↑有气泡产生固体渐渐削减4CaCO32HClCaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体渐渐削减5AgNO3HClAgCl+HNO3有白色沉淀产生6BaCl2H2SO4BaSO42HCl有白色沉淀产生7Ca(OH)2Na2CO32NaOHCaCO3↓有白色沉淀产生8AgNO3NaClAgClNaNO3有白色沉淀产生9BaCl2Na2SO42NaClBaSO4↓有白色沉淀产生四、金属活动性挨次表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu五、溶解性表：大多数酸可溶〔HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。〕碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。六、反响条件：1、复分解反响的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、金属跟酸反响的条件——在金属活动性挨次表中，金属要排在氢前。浓硫酸、硝酸跟金属反响不能生成氢气。铁发生置换反响时，生成＋2价的铁的化合物。3、金属跟盐反响的条件——在金属活动性挨次表中，单质的金属要比盐中金属活泼。反响物中的盐要可溶。K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反响不能生成另一种盐和另一种金属。4、盐跟盐反响的条件——反响物都要可溶，生成物要有沉淀。5——反响物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。七、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰——CaO熟石灰——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3小苏打NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿Fe3O4金刚石、石墨C干冰——CO2冰H2O自然气〔甲烷〕——CH4酒精〔乙醇〕——C2H5OH醋酸〔乙酸〕——CH3COOH八、熟记常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P〔红磷〕黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体——KClO3、P2O5、P〔白磷〕、CuSO4〔无水硫酸铜〕、KCl、NaCl等暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu〔OH〕2红褐色絮状沉淀——Fe〔OH〕3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出访澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg〔OH〕2、Al〔OH〕3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu〔NO3〕2Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2〔SO4〕3、Fe〔NO3〕3Fe3＋溶液九、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸〔Cl－〕——AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。2〔或SO42－〕——取少量待检液体于干净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。3、检验CO32－——取少量待检液体于干净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、检验NH4＋——取少量待检物于干净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、鉴别Ca〔OH〕2NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支干净的试管中，分别通入CO2气体〔或各滴入几滴Na2CO3溶液〕，有白色沉淀产生的原溶液是Ca〔OH〕2，无现象产NaOH。◎补充以下反响方程式：1Cu(OH)22HClCuCl22H2O蓝色沉淀消逝2Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O变成蓝色溶液32NaOHCuSO4Na2SO4Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生43NaOHFeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生◎推断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。01234567891011121314←←酸性增加pH<7为酸性显红色显无色pH=7为中性显紫色显红色pH>7为碱性显蓝色显红色◎枯燥剂的选择：中性碱性增加→1、浓硫酸可枯燥：酸性气体〔如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、〕中性气体〔如：H2、O2、N2、CO〕※不能枯燥碱性气体〔如：NH3〕2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可枯燥：碱性气体〔如：NH3〕中性气体〔如：H2、O2、N2、CO〕※不能枯燥酸性气体〔如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、〕3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸取水蒸气。酸碱盐局部的典型习题——混合物的分别、物质的推断问题二.重点、难点：物质的物理化学性质及酸碱盐之间的反响规律进展综合推断。三. 具体内容：混合物是由不同的纯洁物组成的，混合物的分别就是把混合物里的各种物质一一分开来，混合物的提纯就是把混合物中的杂质除去从而得到较为纯洁的物质〔被提纯物质〕。混合物分别纯物质发生反响〕、易分〔各成分易于分别〕。除杂综合题要点：分析好杂质是什么，然后选择适当的试剂除去，题目中往往要留意试剂是否过量，假设试剂过量还要除去过量的试剂。并且留意试验的步骤仪器。如何解答推断题﹙如：颜色，状态，溶解性等﹚﹑特征的化学反响现象﹑特征的反响类型﹑特征的物质构造等。﹙包括题干条件﹚假设→代入验证”的思路解题。推断题的突破口：①颜色：溶液——铜盐蓝色，铁盐黄色，亚铁盐绿色AgClBaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色AgClBaS4AgClBaSO4且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。〔氢前的金属跟酸反响生成密度最小的气体氢气〕【典型例题】[1]请把以下固体混合物里的各种物质分别出来：碳酸钠和碳酸钙的混合物氯化钠和氯化钙的混合物答案：〔1〕把混合物溶于水，过滤得固体碳酸钙；蒸干滤液得碳酸钠固体。化钠固体；把碳酸钙固体溶于适量盐酸得到氯化钙溶液，蒸干水分得到氯化钙固体。〔为了使某物质完全沉淀，参与过量沉淀剂〕，充分〔除去过量碳酸钠〕，蒸干滤液得氯化钠固体；把碳酸钙固体溶于适量盐酸得到氯化钙溶液，蒸干水分得到氯化钙固体。解析：碳酸钠和碳酸钙的溶解性不同，可用过滤的方法加以分别。出来后用盐酸变回氯化钙。、FeCl3BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是〔〕A.H2O、AgNO3、HNO3 B.H2O、NaOH、HNO3C.H2O、NaOH、HCl D.H2O、KOH、HNO3答案：C解析：此题中，因NaCl、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性NaOH溶液与滤液反响，NaCl未变化，FeCl3被转化为3Fe〔OH〕NaCl，将沉淀与HCl33溶液反响，可使转化为Fe〔OH〕FeCl3得以复原。在分别操作中同样要遵循不能引入杂质3的原则，所以选C。[3]为了除去粗盐中的CaCl2MgSO45Na2CO3BaCl2溶液。正确的操作挨次是〔〕A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③答案：C、D。aBaCl2溶液，除去SO42－；b加过量的NaOH溶液，除去Mg2+；cNa2CO3溶液223盐酸，除去过量的CO2－OH－，由于ba挨次互换，不影响除杂目的，所以前两步操作挨次3可颠倒。[例4]一种固体混合物，其中可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡和硝酸钾中的一种或几种。现进展如下试验：〔1〕将固体混合物放入足量的水里，充分搅拌后得到无色透亮溶液和白色沉淀；〔2〕再参与足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，产生无色气体，溶液澄清透亮；〔3〕最终参与稀硫酸，又消灭了白色沉淀。请依据以上试验事实推断原混合物中确定存在 确定不存在 存在。答案：原混合物中确定存在碳酸钠、硝酸钡；确定不存在硫酸铜、硫酸钠；可能存在氯化钙和硝酸钾。查找关键的字句，从而得出适当的结论。白色沉淀