2023-2024学年苏教版选择性必修2 专题2　第2单元　课时2　元素电负性的周期性变化 课件（52张）

专题2原子结构与元素性质第二单元元素性质的递变规律课时2元素电负性的周期性变化内容索引学习目标活动方案课堂反馈学习目标1．能说出元素电负性的含义，能描述电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。2．能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系。3．能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性。4．能根据共价分子的结构特点说明简单分子的某些性质。活动方案钠原子与氯原子结合生成的氯化钠是离子化合物，而氢原子与氯原子结合生成的氯化氢是共价化合物。即一般情况下，活泼非金属元素与活泼金属元素以离子键结合形成离子化合物，非金属元素之间以共价键结合形成共价化合物。活动一：讨论化合物中原子间化学键类型不同的原因1．成键原子之间形成共价键或离子键主要取决于什么？【答案】

成键原子之间形成共价键或离子键主要取决于成键原子吸引电子能力的差异。2．化学上用什么比较元素的原子在化合物中吸引电子的能力？【答案】

化学上用电负性来比较元素的原子在化合物中吸引电子的能力。1．美国化学家鲍林提出用电负性衡量元素在化合物中吸引电子的能力，他指定的电负性大小的相对标准是什么？【答案】

以氟的电负性为

4.0作为相对标准。2．电负性的数值大小可以衡量元素的金属性、非金属性强弱。如何通过元素的电负性判断元素金属性、非金属性？【答案】

金属的电负性一般小于

1.8，非金属的电负性一般大于1.8。活动二：了解电负性的概念与意义3．电负性大小与金属性、非金属性强弱有什么关系？【答案】

元素的电负性越大，元素原子在化合物中吸引电子的能力越强，元素的非金属性越强，电负性越小，元素的金属性越强。下图是主族元素的电负性：活动三：讨论电负性变化规律、电负性的应用1．找出电负性最大和电负性最小的元素，并总结元素电负性的周期性变化规律。【答案】

电负性最大的元素在元素周期表的右上角即

F元素，电负性最小的元素在元素周期表的左下角(Fr有放射性，一般不考虑)，即

Cs元素。同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大；同主族从上到下，元素的电负性逐渐变小。2．观察上表，电负性大的元素集中在___________________，电负性小的元素集中在___________________。3．元素的电负性不仅可用于判断元素是金属还是非金属，以及其活泼性强弱，还可以判断化合物中元素化合价的正负，如何利用电负性大小判断化合物中元素化合价的正负？【答案】

化合物中，电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，呈负价，电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，呈正价。元素周期表右上角元素周期表左下角4．阅读教材，了解电负性差值与化合物中化学键的类型之间的关系，请举例说明。与化合物的类型之间有什么关系？【答案】

一般认为两种成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两种成键元素间的电负性的差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9<1.7，HCl为共价化合物；Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5＜1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是由共价键形成的共价化合物。电负性差值大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性差值为1.9，但HF为共价化合物。5．元素周期律为人们寻找新材料提供了科学的途径，举例说明。【答案】

在ⅠA族可以找到制造光电材料的元素，在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到制造优良的半导体材料的元素。1．阅读教材，了解对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。活动四：了解元素的“对角线规则”试举例说明上表中元素性质有哪些相似？【答案】

锂和镁的相似性：①在氧气中燃烧生成氧化物，而其他碱金属则生成过氧化物、超氧化物；②能直接与氮作用，生成氮化物Li3N、Mg3N2,而其他碱金属不与氮直接反应；③氟化物、碳酸盐、磷酸盐都难溶于水，而其他碱金属的相应盐易溶于水等。铍和铝的相似性：①单质在冷的浓硝酸中钝化；②氧化物、氢氧化物都有两性；③氯化物都是共价化合物，易汽化，能升华，能溶于有机溶剂等。硼和硅的相似性：①硼和硅的密度分别为2.35g·cm-3和2.336g·cm-3，两者相近；②硼和硅的氢化物在常温下都是气体；③最高价氧化物对应的水化物都是弱酸等。2．怎样用电负性解释对角线规则？【答案】

Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、Al的电负性均为1.5；B、Si的电负性分别为2.0、1.8。它们的电负性接近，说明它们在化合物中吸引电子的能力相当，它们的性质表现出相似性，如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO；Be(OH)2、Al(OH)3

均属于难溶的两性氢氧化物；B、Si的含氧酸都是弱酸等。3．下列给出14种元素的电负性：已知：两成键元素的电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素的电负性差值小于1.7时，形成共价键。元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8请运用元素周期律知识完成下列各题：(1)一般来说，同一周期中，从左到右，元素的电负性___________；同一主族中，从上到下，元素的电负性___________。所以，元素的电负性随原子序数递增呈_________变化。(2)短周期元素中，电负性最大的元素是____，电负性最小的元素是_____，由这两种元素形成的化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：___________________。逐渐变大逐渐变小周期性F

Na

离子(3)Al和F形成的化合物为_______(填“离子”或“共价”，下同)化合物，Al和Cl形成的化合物为_______化合物。在S和Cl元素形成的化合物中，____元素呈负价，理由是__________________________。(4)表中符合“对角线规则”的元素有Li和_____、Be和_____、B和_____，它们的性质分别有一定的相似性，其原因是_________________。写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式：___________________________________________________________。离子共价Cl

氯元素的电负性比硫元素大Mg

Al

Si

电负性数值相近课堂反馈123456789101112【解析】同一周期原子的第一电离能的变化趋势是逐渐增大的，但由于ⅡA、ⅤA主族的特殊性，其电离能要比左右两族元素的电离能大；同一主族元素的电离能从上到下逐渐减小，故选C。1．(2021·东台中学质检)下列元素的原子中，第一电离能最小的是

(

)A．B

B．C

C．Al

D．SiC【解析】二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，但实际碳原子半径大于氧原子半径，B错误。1234567891011122．

(2021·南京二十九中阶段测试)2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将NewSat9－18卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为C2H8N2＋2N2O4══3N2＋2CO2＋4H2O。下列说法错误的是 (

)C．CO2是氧化产物 D．电负性大小：O>NB1234567891011123．(2020·吕叔湘中学诊断考试)

下列叙述正确的是 (

)A．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C．碳原子的电子排布图：

D．N、O、F的电负性逐渐增大D【解析】铬的原子序数为24，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，A错误；Mg的外围电子排布为3s2，s轨道处于全充满状态，第一电离能相对较高，故Na、Mg、Al的第一电离能最大的是Mg，B错误；2p轨道上的两个电子应分占两个不同的轨道，C错误；同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，故N、O、F的电负性逐渐增大，D正确。1234567891011121234567891011124．(2021·木渎高级中学等三校联考)如图是第2周期3～9号元素某些性质变化趋势图，下列说法正确的是 (

)A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴可能表示元素的最高正化合价数B【解析】同周期主族元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第一电离能呈“锯齿状”增大趋势(ⅡA族和ⅤA族的第一电离能均大于周围邻近的元素)，电负性逐渐增大。第2周期中，Be、N的第一电离能均大于它们邻近的元素，A错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，B正确；同周期主族元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，C错误；O、F无正价，D错误。1234567891011121234567891011125．(2022·礼嘉中学阶段调研)下列对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

(

)A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．半径：r(Na)>r(Mg)>r(Al)C．电负性：Na>Mg>Al

D．第一电离能：I1(Na)<I1(Mg)<I1(Al)B【解析】同周期主族元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A错误；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则半径：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)，B正确；同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，C错误；同周期主族元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离能较大，第一电离能：I1(Mg)＞I1(Al)＞I1(Na)，D错误。1234567891011121234567891011126．右表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关叙述正确的是

(

)A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是W元素D．Z元素是电负性最大的元素C【解析】根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能略大，Z的阴离子比R原子多一个电子层，A、B错误；W元素的p能级上有3个未成对的电子，C正确；X是所有元素中电负性最大的元素，D错误。1234567891011121234567891011127．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是

(

)A．第一电离能：I1(Y)<I1(X)B．气态氢化物的热稳定性：HmY<HnXC．最高价含氧酸的酸性：X>YD．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价A【解析】据电负性：X>Y推知，原子序数：X>Y，由于同周期元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，ⅡA族和ⅤA族元素，原子结构为全满和半充满状态，电离能比相邻元素的高，电负性：O>N，第一电离能：N>O，A错误；氢化物热稳定性：HmY<HnX，B正确；X的最高价含氧酸的酸性强于Y的，C正确；电负性大的吸引电子能力强，化合物中显负价，电负性小的吸引电子能力弱，化合物中显正价，D正确。1234567891011121234567891011128.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较正确的是 (

)A．第一电离能：③>②>①

B．价电子数：③>②>①C．电负性：③>②>①

D．质子数：③>②>①A【解析】根据三种基态原子的电子排布式可判断①、②、③分别代表的元素为S、P、F。同周期主族元素从左到右，元素原子第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能：Cl>P>S；同主族自上而下，元素原子第一电离能减弱，故第一电离能：F>P>S，即③>②>①，A正确；S、P、F的价电子数分别为6、5、7，即③>①>②，B错误；一般来说，同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，同周期主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，故电负性：F>S>P，即③>①>②，C错误；S、P、F的质子数分别为16、15、9，即质子数：①>②>③，D错误。1234567891011121234567891011129．(2022·高邮第一中学期末)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X的基态原子的2p能级中含有3个未成对电子，Y的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的基态原子的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

(

)A．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．电负性：X＞Y＞ZC．第一电离能：I1(Y)＞I1(Z)＞I1(W)

D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：W＞ZC【解析】X的基态原子的2p能级中含有3个未成对电子，则X原子的电子排布式为1s22s22p3，则X为氮元素；Y的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为氧元素；Z的基态原子的最外层电子数与最内层电子数相等，则Z为镁元素；W是地壳中含量最高的金属元素，则W为铝元素；同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，则原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，A错误；123456789101112元素周期表中，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：Y＞X＞Z，B错误；同主族元素，第一电离能从上到下递减，同周期元素，第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，元素原子越来越难失去电子，但Mg的2s处于全满状态、较稳定，I1(Al)＜I1(Mg)，则第一电离能：I1(Y)＞I1(Z)＞I1(W)，C正确；同周期主族元素从左到右金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：W＜Z，D错误。12345678910111212345678910111210．(2022·姜堰中学、如东中学、前黄中学高三联考)2021年5月15日我国“祝融号”火星车成功着陆火星。研究表明，火星夏普山矿脉中含有原子序数增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是

(

)A．W与Z有相同的最高正价B．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(W)＞r(X)C．化合物YZW4中含离子键和共价键D．电负性大小：W＞X＞ZC12345678910111212345678910111211．

根据信息进行推断并回答相关问题：(1)A、B、C、D、E代表前4周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：A、D中电负性较大的是____(用元素符号填空)，基态E原子价电子排布式：__________。O

3d104s2

【解析】A、B、C、D、E代表前4周期原子序数依次增大的五种元素，A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3，则D为S，A为O；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，则B为Mg，E位于元素周期表的ds区，则E为Zn，工业上电解熔融C2A3制取单质C，则C为Al。123456789101112123456789101112(2)A、B、C、D为1～20号元素，A的M层上有2对成对电子，B的离子与D的离子具有相同的电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，C的单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性，D元素最高正价是＋7价。元素A的原子最外层共有____种不同运动状态的电子，有____种能量不同的电子。A和D元素中，电负性较大的为_____(填元素符号)，C的氢化物固态时属于_______晶体。6

2

Cl

分子【解析】A、B、C、D分别为S、Ca、N、Cl元素，原子最外层上有几个电子就有几种不同的运动状态，同一能级上电子的能量相同，所以S原子最外层有6种不同运动状态的电子，这些电子占据3s和3p能级，故有两种不同能量的电子；氨气固态时是分子晶体。123456789101112123456789101112(3)现有前4周期的5种元素的部分信息如下表所示：元素代号元素部分信息XX的阴离子核外电子云均呈球形Y原子的能级上有3个未成对电子，其最简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最简单气态氢化物中最大Z基态原子核外有3个能级填充了电子，能量最高能级的电子数等于前两个能级的电子数之和R元素原子的外围电子排布式为

nsn-1npn-1T一种核素的质量数为

65，中子数为

36123456789101112基态T2+的电子排布式：________________________________。Y、Z、R的电负性由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9

O>N>Si

【解析】X的阴离子核外电子云均呈球形，所以X为H，Y原子的能级上有3个未成对电子，其最简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最简单气态氢化物中最大，Y为N，Z的基态原子核外有3个能级填充了电子，能量最高能级的电子数等于前两个能级的电子数之和，Z为O，元素R原子的外围电子排布式为nsn-1npn-1，n等于3，所以R为Si；T元素的一种核素的质量数为65，中子数为36，T的质子数为29，T为Cu。12345678910111212．

(2021·礼嘉中学阶段调研)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，原子之间通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0【解析】同周期从左至右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：Na＜Mg＜Al，Be＞Mg＞Ca，结合表中数据Be、Na、Al