贵州省贵阳市七校联盟2024届高三上学期开学联考化学试题及参考答案（部分详解）

PAGEPAGE1贵阳市七校联考2023-2024学年高三第一学期开学考试化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1B—11C—12N—14O—16F—19Na—23S—32P—31Cl—35.5K—39Ca—40Cu—64Zn—65Sn—119Pb-—207一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化源远流长，下列说法错误的是A.越王勾践剑的主要材质为合金B.古代书写文字用的竹简，其主要成分为纤维素C.侯氏制碱法制得的碱为氢氧化钠D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe₂O₃2.下列化学用语表述正确的是A.H₂O₂的电子式：B.中子数为10的水分子：D₂OC.乙醇分子的结构式：C₂H₅OHD.基态Ti原子的价层电子轨道表示式：3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LHF中电子的数目大于NAB.14gC₂H₄分子中含有的σ键数目为2NAC.1.0LpH=2的H₃PO₄溶液中H+的数目为0.03NAD.7.8gNa₂O₂与足量水反应，转移电子数目为0.2NA4.下列有关物质结构和性质的说法正确的是A.酚醛树脂中含有酯基B.邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点C.酰胺只能在酸性条件下发生水解反应D.冰的堆积方式为非密堆积，其原因为水分子间存在氢键5.下列有关离子方程式书写错误的是A.向饱和的Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂气体：2Na++CO32-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓B.铅酸蓄电池充电时的阴极反应：PbO₂+2e-+SO42-+4H+=PbSO₄+2H₂OC.工业上将Cl₂通入石灰乳中制备漂白粉：2Cl₂+2Ca(OH)₂==2Ca²++2Cl-+2ClO-+2H₂OD.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂-+H₂O6.(YX₄)₂Q(WZ₄)₂为一种复盐，常用作滴定分析。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期元素，Q为金属元素。基态X原子只有s轨道上有电子，Y和Z同周期，Z和W同主族，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为3:2,Q为第四周期元素，其未成对电子数为4个，下列说法正确的是A.电负性：Y>Z>WB.原子半径：X<Y<Z<WC.Q的单质能与水反应生成气体D.W元素的氧化物对应的水化物具有强酸性7.取一定体积的两种试剂进行相互滴定(试剂浓度均为0.1mol·L-1),反应现象没有明显差别的是8.葡萄糖酸锌是一种重要的补锌剂，工业上以葡萄糖、氧化锌、氧气为原料来制备葡萄糖酸锌，其反应过程如图1。下列说法错误的是A.糖尿病患者可用新制氢氧化铜溶液检验其尿液中葡萄糖的含量B.每生成1mol葡萄糖酸锌，理论上转移了4NA个电子C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物，其反应类型为消去反应D.葡萄糖中存在4个手性碳原子9.“84”消毒液的主要成分为NaClO,在疫情期间发挥着重要作用。实验探究发现，在不同的温度下，Cl2通入NaOH溶液中主要发生以下两个歧化反应，如图2。下列说法正确的是A.反应I和Ⅱ都有NaCl生成B.ClO3-的空间结构为正四面体形C.反应I和Ⅱ中，参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比：I<ⅡD.反应I和Ⅱ中，每1molCl2参与反应转移的电子数之比为5:310.K-O2电池结构如图3所示，a和b为两个电极。关于该电池，下列说法正确的是A.有机电解质1可以用KCl溶液代替B.放电时，K+通过隔膜移向b电极C.消耗22.4LO2时，电路中转移2mole-D.用此电池给铅蓄电池充电，每消耗39gK时，生成1molPb11.下列有关电解质溶液的说法错误的是A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液不变B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液12.科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图4所示，该立方晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.晶体中与Ca²+最近且距离相等的K+有12个B.晶体化学式为KCaB4C6C.该晶胞对应的晶体类型为分子晶体D.晶体的密度13.向一恒容密闭容器中加入1molC2H6和一定量的水蒸气，发生反应：C2H6(g)+2H2O(g)2CO(g)+5H2(g),C2H6的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图5所示。下列说法正确的是A.x1>x2B.此反应为放热反应C.a、b、c点对应的平衡常数：Ka>Kb=Kc。D.反应温度为T1,当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态14.丙三酸是一种有机三元酸，用H3A表示。25℃时，向1mol·L-1的H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A的微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线如图6所示。下列相关说法正确的是A.25℃时，H3A的第三步电离平衡常数的数量级为10-5B.a点溶液中：c(H3A)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.b点溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(H2A-)+3c(A³-)+c(OH-)D.25℃时，a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)废镍催化剂主要含Ni,还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO2。某研究性学习小组设计如图7所示工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)。该小组同学查阅资料知：①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：(1)废镍催化剂“粉碎”的目的是________________。(2)滤渣2的成分是___________(用化学式表示)。(3)"溶液"中加入H2O2的目的是______(用离子方程式表示)。该温度下，Ni(OH)2的溶度积常数Ksp是__________。(4)下列物质调溶液pH,最好选用______(填序号)。a.氨水b.NiCO3c.稀H2SO4d.Na2CO3若调pH前c(Ni²+)=1.0mol·L-1,Al³+和Fe³+浓度均为0.01mol·L-1,则“调pH”需控制溶液pH的范围为__________________。(5)Mg²+易水解，海水中提取镁有类似B的操作，如从MgCl2溶液中获得溶质MgCl2·6H2O晶体需要在_______气流氛围中，进行____________操作。16.(14分)三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS3)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：(1)已知：①MoS2(s)Mo(s)+S₂(g)△H₁②S2(g)+2O2(g)2SO2(g)△H₂③2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s)△H₃则2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)的△H=_____(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)。(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2(s)Mo(s)+S2(g)。①下列说法正确的是___________(填序号)。a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态c.增加MoS2的量，平衡正向移动②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4mol·L-1,充入一定量的S2(g),反应再次达到平衡，S2(g)浓度_____(填“>”“<”或“=”)1.4mol·L-1。(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g),若仅发生反应；S2(g)+2O2(g)2SO2(g),5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%,则0~5min内，S2(g)的反应速率为______mol·L-1·min-1。(4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2,仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)△H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图8所示。①比较p1、P2、p3的大小：____________。②若在p2为7.0kPa下，初始通入7.0molO2,则A点平衡常数Kp=____(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。(5)KIO3可采用“电解法”制备，装置如图9所示。①写出电解时阴极的电极反应式：______________________。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为____________。17.(14分)已知铜的配合物A的结构如图10所示，请回答下列问题：(1)基态Cu原子的价电子轨道表示式为________，Cu+的稳定性___Cu²+(填“大于”或“小于”),原因是_____________.(2)A中所含H、C、N、O四种元素的电负性大小顺序为_______。其中氧原子的电子排布式为_______________。(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO—)受热分解可产生CO2和N2。—NH2中N原子的杂化轨道类型为________;原子总数和价电子数相等的两种粒子互为等电子体，其中互为等电子体的粒子结构相似，COS与CO2互为等电子体，则COS的电子式为__________。(4)磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，某磷青铜晶胞结构如图11所示：①已知晶胞参数为apm,计算晶胞的密度为____g·cm-3(列出计算式)。②Sn原子周围与之距离最近且相等的Cu原子的数目为_______个。18.(15分)以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA ()和抗癫痫药物H（）的路线如图12(部分反应略去条件和试剂):回答下列问题：(1)反应①的反应类型为____