贵阳市普通高中2023年届高三8月摸底考试化学试题

贵阳市一般高中20XX届高三年级8月摸底考试化学留意事项：

20XX8月本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部，其中第II7-21为必做题，22-24为选考题。考生从中任意选做一个模块的试题；但均不得跨模块选做。100120分钟。答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N:140：16Na:23Fe:56第I卷选择题〔32分〕162分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1.从的生态文明贵阳会议开头，生态文明贵阳会议渐渐上升为国家级的生态文明国际论坛，以下说法与贵阳创立生态文明城市不相符的是A.启用大气中细颗粒物〔PM2.5)的监测系统，以追根溯源，实行措施，改善空气质量B.开发高效氢能、太阳能等型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以削减“白色污染”D.目前我市的汽油标准已由“国II”提升到“国I2.以下过程属于物理变化的是平行光照耀胶体产生丁达尔效应 B.紫外线照耀下，液态蛋白质凝固C.硫酸铜固体遇水变成蓝色 D.铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化3.分类是科学争论的重要方法，以下物质分类不正确的选项是A.化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖C.同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石D.混合物：铝热剂、纯洁矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉4.25℃、1．01x105Pa2N205〔g〕＝4N02〔g〕＋O2〔g〕△H＝＋56.76kJ·mol1，该反响能自发进展的缘由是A.熵增大效应大于热效应B.是熵削减的反响C.是放热反响 D.是吸热反响以下关于物质的性质与用途的说法中不正确的选项是铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上嵌装假设干铜块以减缓轮船外壳腐蚀B.某些金属氧化物灼烧时有特别的颜色，因此可用于制造烟花C.氢氟酸能与二氧化硅反响，因此可用于刻蚀玻璃D.氯水中次氯酸具有强氧化性，因此氯水可用于漂白有色布料A,B,C,D为四种短周期元素，A,C同主族,B,C,D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。以下表达正确的选项是原子序数：A＞C＞B＞D B.简洁离子半径：D＞B＞C＞AC.与水反响时，B比D更猛烈D.最高价氧化物对应水化物酸性A＞C7.以下试验操作正确的选项是2二氧化碳和钠在肯定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3C0＋4Na＝2X＋C(金刚石NA为阿伏加德罗常数的值，以下有关此反响的表达不正确的选项是2金刚石是自然界最坚硬的单质1molC022NA46gNa完全反响需要标准状况下CO233．6L0.4mo1Na参与反响时，被复原的CO2的分子数目为0.1NA9.以下图示中关于铜电极的连接或描述错误的选项是以下关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的表达中，不正确的选项是A、可用制的氢氧化铜鉴别③与④ B．只有③能与金属钠反响C、①、②、③均能发生取代反响 D．肯定条件下，④可以转化为②11.在密闭容器中，肯定条件下进展如下反响：NO的转化率和该反响的速率，可实行的措施是A．加催化剂同时上升温度B．加催化剂同时增大压强C．上升温度同时充人N2 D．降低温度同时增大压强12.以下解释试验事实的化学方程式正确的选项是2FeCl3溶液中通人SO，溶液黄色褪去：2℃时，测得纯水中H十OH一〕．8x10一13氨水中滴入酚酞溶液．溶液变红：D．向苯酚钠溶液中通入CO，溶液变浑浊：2一些烷烃的标准燃烧热如下表：2以下说法正确的选项是热稳定性：正丁烷＞异丁烷B．正戊烷的标准燃烧热大约为：△H＝一3540kJ·mol一1C．乙烷燃烧的热化学方程式为：D101kPa891.0kJ·g1随着大路上汽车流量的快速增长，交通事故频繁发生。汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反响：以下推断正确的选项是A、N2既是氧化剂又是复原剂 B．NaN3中N元素被复原C16mdN230mole一D．复原产物与氧化产物质量之比为l：15两种溶液：①0.lmol/LH2SO4溶液②0.2mol/LCH3COONa溶液。以下有关说法中，正确的选项是一样温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②B．加热②，溶液中不变C．等体积混合溶液①和②，所得溶液中D．25℃时，向溶液①中滴加溶液②至pH＝7，溶液中16.某温度下在ZL密闭容器中加人肯定量A，发生以下化学反响：。反响过程中B、A的浓度比与时间t15minc〔B〕＝1．6mol·L1，以下结论正确的选项是A．该温度下此反响的平衡常数为3.2B．A的初始物质的量为4molC．反响到达平衡时，放出的热量是193kJD．反响达平衡时，A80％第II卷非选择题〔68分〕1721题为必考题，每个试题考生都必需做答。17.〔7分〕某化学争论性学习小组的同学在学习了电化学相关学问后，将所学学问整合得到如下图装置，用于电解饱和食盐水。请答复以下问题：〔1)甲池中Al极为 极，乙池中C2极为 极；(2〕甲池中发生反响的总化学方程式为 ；(3〕假设向乙池中滴加酚酞试液，则C1极四周观看到约现象为 ，C2极的电极反响式为 ；(4〕当C1极析出224mL气体〔标准状况〕时，转移电子的物质的量为 。18.〔8分〕3周期元素的单质及其化合物的用途广泛。〔1)该周期元素中，半径最小的简洁离子的构造示意图为 ，最活泼金属元素和最活泼非金属元素形成的化合物的电子式为 ；氯的氧化物具有强氧化性，其中ClO2可将弱酸性废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，同时ClO2被复原为Cl--，该反响的离子方程式为 ；SO2,NOO2反响过程中能量变化如下图：写出NO2SO2在肯定条件下发生反响的热化学方程式19.〔10分〕请依据表中数据答复有关问题：〔1)表中所列四种酸中，酸性最弱的是 〔用化学式表示。以下能使醋酸溶液中C3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是 〔填序号；A.上升温度B.加水稀释C .加少量的CH3COONa固体D.加少量冰醋酸3纯水在1000C时的pH＝6。该温度下0.lmol·L一1的NaOH溶液中，pH为 ；(3〕常温下，向水中参加少量醋酸铵固体，所得溶液呈中性，简述其缘由 ；(4〕工业中制BaCl2时，需先将BaS04转化为BaC0。现有足量的BaS04悬浊液，在该34悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，欲使SO2－0.O1mol·L－1以上，则溶43夜中CO2－物质的量浓度应≥ mol·L－1；320.〔9分〕乙醇氧化后可生成乙醛，某争论性学习小组的同学通过查阅资料获得信息：20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃；②久置的乙醛水溶液会产生分层现象，下层为水溶液，上层无色油状液体为乙醛的环状聚合物n〔C2H4O〕n③利用反响：，可从久置的乙醛水溶液中提取乙〔仍得到乙醛的水溶液。依据上述信息，用如图装置提取乙醛，请答复以下问题：〔1)写出乙醇氧化成乙醛的化学方程式： ；(〕将混合物加热至沸腾〔CHO)n缓缓分解，把生成的气体导入锥形瓶中：①假设试验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进展，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成。用化学方程式表示这一现象： ；②当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，说明大局部乙醛已蒸出，试验完毕。撤除试验装置的第一步操作是： ；当n＝3时，试写出〔CHO)n的构造简式 ；2 4(4〕设计一简洁试验证明久置的乙醛是否被氧化〔写出简要操作步骤、使用的试剂、试验现象和结论： 。21.〔9分〕下表是甲、乙、丙、丁四种有机物的有关信息；依据表中信息答复以下问题：写出与甲互为同系物，且比甲多一个碳原子的有机物在肯定条件下生成的高分子化合物的构造简式 ；(2〕乙与液溴反响的化学方程式为丙与丁反响能生成戊，戊为相对分子质量为100的酯，该反响类型为 ，其化学反响方程式为＿＿＿＿＿＿＿(4〕写出一种符合以下条件的戊的同分异构体的构造简式：分子中不含支链并能使嗅的四氯化碳溶液褪色IINaHC0溶液发生反响3选考题：请考生在下面“化学与技术中选择一个模块试题做答，知果多做，则按所做的第一模块计分。2〔25分〕22.〔5分〕玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。〔1)酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反响有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反响釜中缓慢加人甲醛，且反响釜应装有 装置‘〔2〕玻璃纤维由玻璃拉丝得到。制取一般玻璃主要反响的化学方程式为 ；(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是 ；(4〕以下处理废旧热固性酚醛塑料的方法合理的是；A.深埋 B.粉碎后用作树脂填料C.用作燃料D.用有机溶剂将其溶解，回收树脂23.〔6分〕火山喷发所能产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用以下图所示的工艺流程生产硫酸：请答复以下问题：〔l〕为充分利用反响放出的热量，接触室中应安装 〔填设备名称。为使硫磺充分燃烧，经流量计150％。为提高S02转化率，2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2．5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为 ；矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要缘由之一。在燃煤中参加适量的石灰石，可有效削减煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反响的化学方程式24.〔14分〕水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进展处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。〔l〕水的净化是用混凝剂将水中的胶体和悬浮物沉淀下来，而水的软化则是 ；生活用水必需保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进展杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确挨次是 ；以下试剂能够用来对自来水进展杀菌消毒，且不会造成二次污染的是 〔填字母；A．福尔马林B．漂白粉C．氯气D．臭氧Na2FeO4是一种型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4，其工艺流程如下：①硫酸亚铁常用作混凝剂除去自然水中含有的悬浮物和胶体，为了到达更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再参加绿矾。用离子方程式解释这一缘由： ；②写出由Fe〔OH〕

制取NaFeO的化学方程式： ；3 2 4石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，25℃时 ，现将等2体积的Ca〔OH〕2

溶液与Na2

CO3

溶液混合〔假设溶液体积具有加和性，假设

CO3

溶液的2浓度为5．6x10一5mol·L一1，则生成沉淀所需Ca〔OH〕溶液的最小浓度为 。23〔25分〕22.〔5分〕氢、碳、氧、硫是自然界极为丰富的非金属元素，它们构成了许很多多化合物。请答复：H、O、S电负性由大到小的挨次是 ；1是H2O：的空间构型，H202中每个氧原子都实行＿杂化；H2S和H202的主要物理性质如下表：导致上述物理性质差异的主要缘由是 ；甲烷晶体的晶胞如图2所示，此晶体在常温、常压下不能存在的缘由是23.〔6分〕1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，将其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如等。请答复以下问题：〔l〕某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 〔填“晶体”或“非晶体；2 2 铜能与类卤素〔SCN〕反响生成Cu〔SCN〕lmol〔SCN〕分子中含有键的数目2 2 为基态铜原子有 个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为 ，在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成协作物的颜色为 色。24.〔14分〕x、Y、z、w、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外7种不同运动状态的电子，Y2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数2倍，W3＋3d轨道为半布满状态，制备的R的氢氧化物悬浊液可用于检验醛基的存在。请答复以下问题：〔1〕X2分子中键和键数目比是 ；〔2〕R的晶胞构造如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是 ；〔3〕以下有关X、Y、W的说法正确的选项是 ；①第一电离能的排序是Y＞X＞W②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键③XY3一中X的杂化轨道类型为sp3杂化④W属于d区的元素〔4〕X的气态氢化物分子的空间构型为 ，将其水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，反响的离子方程式为 ；〔5〕将Na2Y2与W2＋的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中消灭红褐色沉淀并有无色气体产生，该反响的离子方程式是 。I5〔25分〕22.〔5分〕以下图A一G是几种烃的分子球棍模型：请答复以下问题：〔l〕含氢量最高且常温下为气态的烃是〔填对应字母〕 ；〔2〕一卤代物种类最多的是〔填对应字母〕 ；〔3〕A一G在充有足量氧气的密闭恒容容器中完全燃烧，150℃时测得燃烧前后的压强不变的有 〔填对应字母；〔4〕写出试验室制取D的化学方程式 。23.〔6分〕化合物A是自然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其