【公开课】氯气课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版必修第一册

第二章第二节氯及其化合物第一课时氯气的发现网1778-18291742-1876以大量事实为依据，将该气体由“绿气”改为“氯气”氯气的命名将软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合加热，产生一种黄绿色、有刺激性气味的气体。氯气的发现舍勒戴维氯气的物理性质：颜色--黄绿色气味--有刺激性气味状态-气体一、氯气物理性质1.氯气是黄绿色气体2.有刺激性气味，有毒的气体3.密度：3.214g/L,密度比空气大（向上排空气法）4.易液化5.易溶于水从原子结构的角度分析氯的基本性质：ClCl－学最外层易得到1个电子强氧化性二、氯气化学性质Cl2强氧化剂+还原剂eg:金属单质2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl2→？2Na+Cl22NaClCu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl31.氯气能与大多数金属化合生成金属氯化物二、氯气化学性质如果金属有多个价态，一般得到高价态氯化物那氯气可以跟非金属单质反应吗？+3体现氯气的强氧化性实验2-7：氢气在氯气中燃烧实验：在空气中点燃氢气，将导管深入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。

氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，生成的气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成白雾。二、氯气化学性质现象：H2+Cl22HCl原理：工业制HCl，溶于水得到盐酸H2+Cl22HCl什么是燃烧？燃烧的条件是什么？氢气能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气燃烧是指物质与氧化剂发生的剧烈的发光发热的氧化还原反应，思考与讨论燃烧的条件是：①可燃物②物质与氧气接触③温度达到着火点②物质与氧化剂接触

同学们打开自来水时,有没有闻到一股气味呢?为什么会有这种气味,其中放了什么呢?思考以下问题

自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味。

为什么氯气有毒，却能够用来杀菌消毒呢？其原理是什么？探究氯气是否与水反应Cl2

＋H2O==

HCl＋HClO次氯酸请将其改写成离子方程式：Cl2

＋H2O==H++Cl-+HClO

因此，氯水有消毒、漂白的作用。次氯酸（HClO）是一元弱酸，具有强氧化性。

氯气和氯水都有氧化性，漂白性是谁发挥的作用？氯气还是氯水？

氯气溶于水，在25℃，1体积的水能溶解约2体积的Cl2，氯气的水溶液称为氯水。溶于水中的部分Cl2与水反应。实验2-8干燥布条保持红色，而湿润布条的红色褪去。探究氯气和氯水哪个具有漂白性。实验：向分别装有干燥红色布条和湿润红色布条的试剂瓶中通入氯气，观察现象。现象：干燥的氯气没有漂白作用；湿润的氯气（即氯水）生成HClO,有强的氧化性，有漂白作用。结论：实验2-8氯气使鲜花褪色。探究氯气和氯水哪个具有漂白性。实验：将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。现象：氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色。结论：实质：氯水生成的次氯酸（HClO)具有强氧化性，能使某些燃料和有机色素褪色，因此，可以做为棉、麻和纸张的漂白剂。次氯酸的性质：3.不稳定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

2.强氧化性可用于自来水的杀菌、消毒；漂白作用，可用做漂白剂。1.弱酸性酸性：H2CO3>HClO思考：液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分

性质纯净物混合物分子：离子：Cl2,HClO,H2OH+,Cl－,ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性

氯水作漂白剂，但氯气溶解度不大，生成的HClO不稳定，难以保存，使用不方便，效果不理想。改进次氯酸钠NaClO(漂白液的有效成分）次氯酸钙Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分）如何制备？次氯酸盐

根据氯气与水的反应，写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，改写为离子方程式，并用双线桥分析Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

将氯气通入氢氧化钠溶液会得到氯化钠和次氯酸钠的混合溶液，这样的混合溶液称为漂白液，其有效成分为NaClO。氯气和碱反应→次氯酸盐氯气与氢氧化钙溶液反应的方程式2Cl2+2Ca(OH)2

==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

将氯气通入冷的石灰乳中会得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，氯气与氢氧化钙充分反应使次氯酸钙成为主要成分，就得到了漂粉精

次氯酸盐比次氯酸的稳定性强很多，同时次氯酸盐可以在溶液中转化为次氯酸，从而具有一定的漂白和消毒能力。3.氯气和碱反应→次氯酸盐

有科学家提出，用氯气进行自来水消毒时会产生对人体有害的有机氯化物

国家规定了自来水中余氯含量的标准，同时也在积极研究新型自来水消毒剂（ClO2、O3等）氯气的性质一、氯气的物理性质:黄绿色、有刺激性气味、有毒二、氯气的化学性质：2Na+Cl22NaClCu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HCl小结1.氯气能与金属、非金属单质反应强氧化性2.氯气能与水反应Cl2

＋H2O==

HCl＋HClO（弱酸性、强氧化性、不稳定性）3.氯气能与碱反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2

==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OBC1、下列性质不属于Cl2的物理性质的是（）A.易转化为液氯B.易得电子C.黄绿色D.强烈的刺激性气味2、下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A.N2B.COC.Cl2D.CO23.下列关于氯气的叙述正确的是()A.氯气是黄绿色、无味的有毒气体B.氯气易液化,可以做制冷剂C.氯气能溶于水,但是溶解后只有部分和水发生反应D.氯气可以用钢瓶保存,说明氯气不能和铁发生反应CD