2022年山东省青岛市城阳区第七中学高二化学月考试题含解析

2022年山东省青岛市城阳区第七中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（

）A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．HCl参考答案：D考点：甲烷的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大；解答：解：甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的物质的量最多，故选：D．点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意把握甲烷发生取代反应的特点2.某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1g以下用游码)，那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为A、8.5%

B、7%

C、14%

D、7.1%参考答案：D略3.由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是A．CH2Br—CH2—CH2Br

B．CH3—CBr2—CH3

C．CH3—CH2—CHBr2

D．CH3—CHBr—CH2Br参考答案：D略4.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团参考答案：B解：A、蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行物质分离，故A正确．B、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故B错误．C、利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故C正确．D、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确．故选B．5.

下列反应中属于加成反应的是(

)

A.乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色。

B、苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色。

C、甲烷和氯气混合后,放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅

D、将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色。参考答案：D略6.在下列生成二氧化硫的反应中，硫元素被氧化的是（

）

A．硫在空气中燃烧

B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应

D．亚硫酸钠与稀硫酸反应参考答案：A略7.下列物质中属于两性化合物的是（

）A.MgO

B.Al

C.NaAlO2

D.Al(OH)3参考答案：D8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略9.下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．铝被氧化生成氧化铝，为化学反应；B．金属活泼性Zn＞Fe＞Sn，原电池中活泼金属易被腐蚀；C．滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池；D．加锌后，金属性Zn＞Fe，Zn易被腐蚀．解答：解：A．铝被氧化生成氧化铝，为化学反应，与电化学无关，故A选；B．金属活泼性Zn＞Fe＞Sn，原电池中活泼金属易被腐蚀，则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀，故B不选；C．滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D．加锌后，金属性Zn＞Fe，构成原电池，Zn易被腐蚀，故D不选；故选A．点评：本题考查原电池，明确发生的化学反应及电化学反应为解答本题的关键，注意原电池中负极易被腐蚀，题目难度不大．10.下图照片显示：一只可爱小猫站在一块高分子合成材料上，下面烈火灼烧而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是A．良好的绝缘性

B．良好的绝热性C．良好导热性

D．熔点低参考答案：B略11.允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用A.NaOH溶液

B.AgNO3

C.蒸馏水

D.乙醇参考答案：C略12.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是

（

）

A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体参考答案：B略13.已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的

()参考答案：B根据图所示，可知在0～t1时间段，发生的反应为：2HClH2↑＋Cl2↑，溶液中c(H＋)减小，pH增大；在t1～t2时间段，电解硫酸，发生的反应为：2H2O2H2↑＋O2↑，实质是电解水，造成硫酸溶液浓度增大，溶液中c(H＋)增大，溶液pH减小，故B项正确。14.下列说法正确的是

A．蛋白质、纤维素、油脂、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．油脂的皂化和硬化都是取代反应

C．饱和NaS0、CuS0溶液均可用于蛋白质的盐析

D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪可用于有机化合物结构的分析参考答案：D15.下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（

）

A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B.加热试管中的氯化铵固体C.将烧瓶中的浓氨水加热D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

；②该滴定操作中应选用的指示剂是

；③在G操作中如何确定终点？

。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）

。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入

__（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值

（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为________热反应。(2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。参考答案：（1）吸

（2）逆反应

（3）气18.化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②

③化合物F为酚类，其苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的名称为_______

__。（2）D的结构简式为_________。（3）E的分子式为___________。（4）F生成G的化学方程式为____,该反应类型为___。（5）I的结构简式为__________。（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基且处于对位②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，任意写出其中1种有机物的结构简式______。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2