2022年安徽省池州市黄埔中学高二化学联考试题含解析

2022年安徽省池州市黄埔中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1，达到平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是

（

）A．0.16

B．0.08

C．0.04

D．0.02参考答案：C略2.下列叙述正确的是（

）A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略3.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是()A．甲醇B．汽油

C．柴油

D．重油参考答案：A略4.下列分子中所有原子都处于同一平面上的是（

）

A．乙烷、丙烯、丙炔

B．乙烯、乙炔、苯C．1，3－丁二烯、甲苯、环乙烷

D．丙烯、乙炔、乙烷参考答案：B略5.对于反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)，下列表示该反应进行的最快的是：A.v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B.v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C.v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D.v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1参考答案：B6.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2则()A．ΔH2＞ΔH1

B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＝ΔH2

D．无法确定参考答案：B气态水液化时需要释放能量，放热越少，ΔH越大。7.现在市场上洗衣粉多为加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是A．棉织品

B．毛织品

C．腈纶织品

D．蚕丝织品参考答案：BD略8.下列有关热化学方程式的说法中正确的是（

）A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C．在加热条件下进行的反应一定是吸热反应D．同一化学反应反应条件不同，ΔH值一定不同参考答案：B略9.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷B．将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液C．向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和Na2CO3，则酸性：H2CO3＞C6H5OH

D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐

酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)参考答案：A略10.（不定项）下列有关实验存在不合理的装置是（）

A．装置甲：用CCl4萃取碘水中的碘B．装置乙：加热碘的CCl4溶液，分离碘并回收CCl4C．装置丙：验证硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性D．用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯参考答案：BD【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；B．碘易升华，蒸馏时，测定馏分的温度；C．发生强酸制取弱酸的反应；D．乙酸乙酯在氢氧化钠中能发生水解．【解答】解：A．CCl4和水不互溶，且CCl4和碘不反应，故A正确；B．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，但温度计的水银球应在支管口处，故B错误；C．发生强酸制取弱酸的反应，由装置及发生的反应可知，酸性为硫酸＞碳酸＞苯酚，故C正确；D．乙酸乙酯在氢氧化钠中能发生水解，应用饱和碳酸钠，故D错误．故选BD．11.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变

B．增大C．减小

D．无法判断参考答案：C12.下列关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D．蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀能重新溶解参考答案：B略13.在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是A．平衡向逆反应方向移动

B．a+b＜c+d

C．Z的体积分数增加

D．X的转化率下降参考答案：C14.塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%,它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是

A．热分解或熔融再生利用，

B．直接填埋或向海里倾倒处理C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料

D．开发研究可降解塑料参考答案：B15.1999年报道：爆炸性的高能N5+阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家KarlO.Christe与他的同事W.WWilson合成。关于N5+的说法正确的是

A．该微粒中的质子数为34

B．该微粒的电子数是34

C．该微粒由5个氮分子构成

D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[注：滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10.00mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________________________________。③滴定达到终点时，酚酞指示剂由______________色变成____________色。

(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为_____________。参考答案：(1)①偏高②锥形瓶内溶液颜色的变化③无粉红(或浅红)(2)18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1g·L-1以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。①可用

▲

为试剂检验水样中是否含有苯酚。②操作I的名称为

▲

，试剂a的化学式为

▲

。③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为

▲

。（2）某有机物的分子式为C3H6O3。①1mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为

▲

L。②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式

▲

。参考答案：（1）①FeCl3溶液（2分）

②萃取（或萃取分液或分液）（2分）

NaOH

（2分）③C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

（3分）（2）①67.2

（3分）②

（3分）18.

在80℃时，纯水的PH小于7，其原因是什么?参考答案：解析：已知室温时，纯水的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，又