2022-2023学年湖南省衡阳市 衡东县石湾中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年湖南省衡阳市衡东县石湾中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A.室温下，NaR溶液的pH大于7B.加热NaR溶液时，溶液的pH变小C.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D.25℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝2.8参考答案：B略2.有关下列两种溶液的说法中，正确的是

①：0.1mo1·L-1CH3COONa溶液

②：0.1mo1·L-1CH3COOH溶液A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．加水稀释溶液①，溶液中不变D．向溶液①中加少量的CH3COONa固体则减小参考答案：C略3.某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g．下列说法中正确的是（）A.该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32﹣、Cl﹣B.该溶液中一定含有Al3+、CO32﹣、Cl﹣C.Cl﹣可能含有D.该溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣参考答案：D考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：强碱性溶液中OH﹣能分别与NH4+、Al3+、反应，则溶液中不存在NH4+、Al3+；①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成，则溶液中不含SiO32﹣；②开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，则存在AlO2﹣、CO32﹣；③n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，而n（AgCl）==0.0013mol，则含有氯离子；再结合溶液不显电性来分析解答．解答：解：强碱性溶液中OH﹣能分别与NH4+、A13+、反应，则溶液中不存在NH4+、A13+；①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成，因硅酸为沉淀，则溶液中不含SiO32﹣；②开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，则偏铝酸根离子与酸反应生成沉淀，然后碳酸根离子与酸反应生成气体，再沉淀与酸反应而溶解，所以原溶液中存在AlO2﹣、CO32﹣；③由信息可知n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol＜n（AgCl）==0.0013mol，则原溶液中含有氯离子；又溶液不显电性，则一定存在阳离子，即存在K+，A．该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32﹣，故A错误；B．该溶液中一定含有AlO2﹣、CO32、K+、Cl﹣，故B错误；C．原溶液中含有氯离子，故C错误；D．该溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及溶液不显电性的应用，题目难度中等．4.下列离子方程式书写正确的是A．硫酸除铜绿

4H++Cu2(OH)2CO3==2Cu2++CO2↑+3H2OB．盐酸除铁锈

2H++FeO==Fe2++H2OC．醋酸除水垢

2CH3COO－+2H++CaCO3==(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OD．稀硝酸除银镜Ag+2H++NO3—==Ag++NO2↑+H2O

参考答案：A5.下列溶液中，各组离子可能大量共存的是A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NOB．强酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NOD．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO参考答案：略6.下列说法中正确的是A．l.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAB．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子C．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAD．60g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA参考答案：C试题分析：n(NaHSO4)=0.01mol,其由Na+和HSO4-组成，故阴离子总数为0.02NA，故A错误。标准状况下SO3不是气体，故B错误。0.5mol氯气通入石灰乳中会发生反应：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O故转移电子0.5NA，在石英晶体中，每个硅原子和四个氯原子形成共价键，所以应该是4NA，故D错误。7.化学实验安全为先，下列操作与安全无关的是

（

）

A．浓硫酸稀释时液体的倒入方式

B．气体点燃之前要检验纯度

C．酒精灯中的酒精不能超过三分之二

D．中和热测定时在两烧杯之间加碎泡沫塑料或碎纸条参考答案：D略8.下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的（

）

A．同压强、同体积的N2和CO2

B．同温度、同体积的H2和N2

C．同压强、同密度的C2H4和C3H6

D．同质量、不同密度的N2和CO参考答案：答案：D9.当压力达到220个大气压、温度达到374℃时,水成为”超临界状态”,此时水可将等含碳化合物转化为有机物,这就是”水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是(

)A.”水热反应”是一种复杂的物理化学变化B.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质C.随着科技的进步,”水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环D.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应参考答案：D略10.2014年9月28日,郑州市区被大雾笼罩,空气严重污染,其首要污染物为PM2．5。PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5×10－6m的颗粒物,又称可入肺颗粒物。下列有关说法不正确的是A．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，多出现于秋冬季节B．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM2．5的含量C．PM2．5在空气中一定能产生丁达尔现象D．开发利用新能，实施“低碳经济”，可减少PM2．5的产生参考答案：C试题分析：A．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，由于在秋冬季节空气转冷，水蒸气遇冷就会凝结成小水滴，因此多出现雾，正确；B．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会使大量的固体小颗粒扩散至空气中，因而会增大空气中PM2．5的含量，正确；C．2．5×10－6m=2．5×103nm>100nm，而胶体粒子直径介于1～100nm之间，则PM2．5分散在空气中形成的分散系不一定是胶体，故不一定能产生丁达尔效应，错误；D．开发利用新能，实施“低碳经济”，就可以减少固体颗粒物的产生，因此可减少PM2．5的产生，正确。考点：考查PM2．5的影响及减少产生的因素的知识。11.下列有机物在一定条件下反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是①甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸加热生成醚

②乙二醇与乙酸酯化反应

③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽

④苯酚和浓溴水反应A．④③②①

B．①②③④

C．③①②④

D．③②④①参考答案：C12.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A、NH4+为正四面体形

B、SO2为直线形

C、HCN为平面三角形

D、BF3为三角锥形参考答案：A略13.下列离子方程式表达不正确的是

（

）

A.小苏打溶液跟烧碱溶液反应：

B.氢氧化钡溶液跟硫酸反应：

C.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：

D.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：参考答案：B略14.下列物质中核磁共振氢谱中只有一个峰的物质是

A.乙烷

B.丙烷

C.正丁烷

D.异丁烷参考答案：A略15.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的盐酸②0.1mol?L﹣1的盐酸③0.01mol?L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：3参考答案：A【考点】水的电离．【分析】电离平衡为H2O?H++OH﹣，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度．【解答】解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=1×10﹣14mol/L；②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=1×10﹣13mol/L；③0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为：mol/L=1×10﹣12mol/L；④pH=11的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为：1×10﹣11mol/L；所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知多种重金属化合物能催化H2O2的分解。下图是氨的催化氧化的实验装置。试管中加入过量浓氨水并滴入2ml5%AgNO3溶液；A为胶头滴管，预先吸有25%的H2O2溶液；B中装有铂石棉催化剂。点燃酒精灯一段时间后，将A中的H2O2溶液慢慢地滴入试管，试管内产生大量气体。不久，锥形瓶C内出现红棕色气体。回答下列问题：

（1）你认为反应中能催化分解H2O2的物质是（写化学式）

▲

。（2）试管中产生的气体是

▲

。（3）B中发生反应的化学方程式

▲

。（4）本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加固体

▲

，胶头滴管预先吸入液体

▲

。（5）除干燥装置外，此实验装置的缺点是还缺少

▲

装置。

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________＋__________→参考答案：（共12分）（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O

（2分）（2）FeSO4

N

（各2分）（3）得到

4

（各2分）（4）24FeSO4＋30HNO3→（或4FeSO4＋5HNO3→）

（2分）略18.药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是

（3）反应②中生成的无机物的化学式为

（4）写出⑤反应的化学方程式

（5）菲那西汀水解的化学方程式是_____________________。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有

种。①含苯环且只有对位两个取代基②苯环上含有氨基③能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有α-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式

。参考答案：(1)C10H13NO2(2分)

(2)①③⑤(3分)(3)SO2、H2O(2分)(4)(2分)

(5)(2分)(6)5(2分)(7)(2分)19.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的