2014年高考理科综合试卷新课标二化学部分

#3.-Li3.-Li一匕「快悶了导体2014年普通高等学校招生考试

新课标II理综试题化学部分下列过程没有发生化学反应的是()用活性炭去除冰箱中的异味用热碱水清除炊具上残留的油污用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装四联苯°的一氯代物有()3种B.4种C.5种D.6种9•下列反应中，反应后固体物质增重的是()11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()pH=5的HS溶液中，c(H+)=c(HS-)=lX10—5mol・L—1pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1pH=2的HCO溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：24c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-)24pH相同的①CHCOONa②NaHCOs③NaCl0三种溶液的c(Na+)：①＞©＞③12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()A.a为电池的正极电池充电反应为LiMnOLiMnO+xLi241-x24放电时，a极锂的化合价发生变化放电时，溶液中Li+从b向a迁移A.A.氢气通过灼热的CuO粉末C.铝与FeO发生铝热反应2310.下列图示实验正确的是()B•二氧化碳通过Na2O2粉末D.将锌粒投入Cu(NO＞溶液13.室温下，将1mol的CuSO・5HO(s)溶于水会使溶液温度降低广热效■应■为,将1mol的TOC\o"1-5"\h\z421CuSO(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为CuSO・5HO受热分解的化学方程式为:4242CuSO・5HO(s)=A=€uSO(s)+5HO(l),热效应为AH。则下列判断正确的是()42423B.碳醴氮钠受热分髀A.AH>AH23CO(CO2)C.AH+AH=AH132D.AH+AH>AH12326.(13分)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O/g)f2NO2(g),三曰NaOH臺V洛液G除去CO吒体中的CO》气体D,乙酸乙酯的制珞演示实验随温度升高，混合气体的颜色变深。瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V^LC]瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V^LC]mol・L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取反应的△0(填“大于”“小于”)；100°C时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(NO)为molLrs-i反应的平TOC\o"1-5"\h\z24衡常数K1为。100C时达到平衡后，改变反应温度为T,c(NO)以0.0020molLrs-i的平均速率降24低，经10s又达到平衡。T100C(填“大于”“小于”)，判断理由。列式计算温度T是反应的平衡常数K2温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由。(15分)(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第周期.第—族；P叫的酸性比co2的酸性(填“强”或“弱”)。PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO也可以通过石墨为电极，Pb(NO)和Cu(NO)的混合23232溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入Cu(N0＞，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%(即样品起始质量一a点固体质量/样品起始质量X100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbO或mPbO•nPbO,列式计算x值TOC\o"1-5"\h\zx2和m:n值(15分)某小组以CoCl・6H0、NHCl、HO、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙22422黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈_2专-3弩；—叶盐水C｛已省略加热和夹持装置」下接收瓶，用cmol・L-iNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X,配成溶液后用AgNO标准溶液滴定，KCrO溶液为指示剂，TOC\o"1-5"\h\z24至出现淡红色沉淀不再消失为终点(AgCrO为砖红色)。24回答下列问题：装置中安全管的作用原理。用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用式滴定管，可使用的指示剂为。样品中氨的质量分数表达式为。测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将(填“偏高”或“偏低”)。测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因；滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0X10—5mol・L—i,c(CrO2—)为mol・L—i。(已知：K(AgCrO)=1.12X10—12)TOC\o"1-5"\h\zsp24经测定，样品X中钻.氨.氯的物质的量之比为1:6:3,钻的化合价为,制备X的化学方程式为；X的制备过程中温度不能过高的原因是。38.［化学选修——5：有机化学基础］(15分)倒亠亠宀亠亠、、立方烷()具有咼度的对称性.咼致密性.咼张力能及咼稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：典应-兀反应兀典应-兀反应兀丫反理(1)C的结构简式为,E的结构简式为(2)③的反应类型为，⑤的反应类型为(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应1的试剂与条件为；反应2的化学方程式为;反应3可用的试剂为。在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是(填化合物代号)。I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中个峰。立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种。2014年普通高等学校招生考试

理科综合试题化学部分参考答案一、选择题7.A&C9.B10.D11.D12.C13.B26.(13分)①大于②0.0010③(看不清楚)a：④大于⑤反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b：⑥平衡时，c(N0)=0.120mol・L-i+0.0020mol・LT・S-2X10X2=0.16mol・L-i2sc(N0)=0.040mol・L-i—0.0020mol・L-4X10=0.020mol・L-i24s⑤偏低⑥防止硝酸银见光分解⑧+32CoCl+2NHC1+10NH+H0=2[Co(NH)]Cl+2H0243223632温度过高过氧化氢分解、氨气逸出38.[化学一有机化学基础](15分)0(0.16mol•L-2)20.020mol•L-i=1.3mol・L-4(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动匸)应o-w光一熙394x4.0%394x4.0%16二1.4G和H13(15分)TOC\o"1-5"\h\z①六②IVA③弱④PbO+4HCL(浓)a=PbCL+CLf+2H02233⑤PbO+ClO=PbO3+Cl@Pb2++2HO-2e-=PbOI+4H+⑦石墨上包上铜镀层⑧Pb2++2e--=Pbl⑨不能有效利用Pb2+2—x2—