第二章-微专题(三)-化学平衡复习

例.在一定条件下，2A(g)B(g)的可逆反应达到平衡(1)保持容器容积不变：①通入一定量A，平衡正向移动，达到平衡时A百分含量与原平衡相比减小；②通入一定量B，平衡逆向移动，达到平衡时A百分含量与原平衡相比减小。(2)保持压强不变：①通入一定量A，平衡正向移动，达到平衡时A百分含量与原平衡相比不变；②通入一定量B，平衡逆向移动，达到平衡时A百分含量与原平衡相比不变。(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则A的转化率不变，保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，A的转化率减小。(5)特殊图像①对于反应aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)

ΔH＜0，M点前，表示化学反应从反应开始到建立平衡的过程，则v正＞v逆，M点为平衡点，M点后为平衡受温度的影响情况。②如图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的平衡转化率与温度的关系曲线。图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正＞v逆的是点3，表示v正＜v逆的是点1，而点2、4表示v正＝v逆。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)例、研究下列图像，分析对应可逆反应焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系Tvv逆v正T1T2Tvv正v逆C%450℃PA%P1•正反应吸热★•正反应吸热★正反应放热★m+n<p+qT例.在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s)

CaO(s)＋CO2(g)

ΔH>0，反应达到平衡后，tl时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是A.v逆(逆反应速率)B.ρ(容器内气体密度)C.m(容器内CaO质量)D.Q(浓度商)√例.(2020·扬州高二下学期期末)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)

SO3(g)＋NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.若Δt1＝Δt2，则SO2的转化量：a～b段小于b～c段√12345678910

mA(s)+nB(g)wC(g)ΔH>0的可逆反应，在恒温的条件下B的百分含量(B％)与压强P的关系如图所示，有关叙述正确的是()A．m+n<wB．n>wC．X点时混合物的v正>v逆D．X点比Y点混合物的反应速率慢

CDtV/(mol.L-1.s-1)v正v逆练10.右图表示密闭容器中进行的可逆反应A+2B⇌

2C，VB/(mol.L-1.s-1)—t关系如图，则图中阴影部分的面积表示的意义为：_____________________.面积意义——浓度B的物质的量浓度的减少AD123456789102NO(g)＋Cl2(g)

2ClNO(g)

ΔH例．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(下图中，p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，t表示反应时间)：根据以上规律判断(填“＞”“＝”或“＜”)：(1)反应Ⅰ：p2________p1，ΔH________0。(2)反应Ⅱ：T1________T2，ΔH________0。(3)反应Ⅲ：若T2________T1，ΔH________0。(4)反应Ⅳ：若T2________T1，ΔH________0

＞＜＞＜＞＞或＜＜＞＞或＜＜近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。给汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)

ΔH=-1200kJ·mol-1。对于该反应,温度不同(T2>T1)其他条件相同时,下列图象正确的是 (

)B跟踪训练解析改变温度会使v正、v逆都发生“突变”且升温向吸热反应方向，即逆向移动，v逆＞v正。1.(2019·潍坊期中)对于反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH＜0已达平衡，在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生的影响与图像不相符的是√123456789102.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A.T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放热反应B.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸热反应C.T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放热反应D.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应√解析由“先拐先平数值大”原则，对比①②可知T1＞T2，对比②③可知p2＞p1。对比①②，由T2升高到T1，φ(B)减小，说明升温向正反应方向移动，所以正向为吸热反应；对比②③，由p1加压到p2，φ(B)增大，说明加压平衡向逆反应方向移动，所以逆向为体积缩小的反应，即m＋n＜p。123456789103.(2019·天津和平区高二期末)对反应aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)

ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是A.图①中，若p1＞p2，则a＋b＞c＋dB.图②中，若T2＞T1，则ΔH＜0且

a＋b＝c＋dC.图③中，t1时刻改变的条件一定

是使用了催化剂D.图④中，若ΔH＜0，则纵坐标不

可能是反应物的转化率√12345678910解析图①中，温度升高，A%增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应；若p1＞p2，p1时A%低于p2，说明压强增大，平衡正向移动，则反应前气体分子数大于反应后气体分子数，即a＋b＞c＋d，A正确；图②中压强增大，A的转化率不变，平衡不移动，则a＋b＝c＋d；若T2＞T1，升高温度，A的转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0，B正确；图③中，t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂，也可能是增大压强(当a＋b＝c＋d时)，C错误；图④中，T1＞T2，若ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，反应物的转化率减小，则纵坐标不可能是反应物的转化率，D正确。123456789104.符合图1、图2的反应是12345678910√B.若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、

K2，则K1＞K2C.当反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)小√12345678910升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，T1＜T2，则K1＞K2，故B项正确；状态B相当于在状态A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，则状态B的c(I2)大，故D项正确。123456789106.有可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)

ΔH＜0。该反应的速率与时间的关系如图所示：如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变的条件正确的是A.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度B.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂C.使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度D.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂√12345678910解析t2时刻，正逆速率均增大，而且平衡逆向移动，由方程式信息可知应该是升高温度的影响，t4时刻，正逆速率均“突变”减小，而且平衡逆向移动，由方程式信息可知为减小压强，t6时刻正向速率增大，逆向速率未变，可知为增大反应物浓度，t8时刻正向速率、逆向速率同等倍数增大，且平衡不移动，可知为加入了催化剂。123456789107.(2020·扬州高二下学期期末)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)

SO3(g)＋NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.若Δt1＝Δt2，则SO2的转化量：a～b段小于b～c段√12345678910解析这是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，而后逐渐减小，但只要开始反应，反应物浓度就要降低，正反应速率应该降低，而此时正反应速率却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的。由于容器是绝热的，因此该反应只能是放热反应，从而导致容器内温度升高，正反应速率加快，当到达c点后正反应速率逐渐降低，说明此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小，但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B、C均不正确；正反应速率越快，相同时间段内消耗的二氧化硫就越多，因此选项D正确。123456789108.(2019·重庆中山外国语学校月考)亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)

2ClNO(g)

ΔH。在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)。在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A：(1)该反应的ΔH____(填“＞”“＜”或“＝”)0。解析根据图像可知，T2＞T1，降低温度c(ClNO)增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应是放热反应，ΔH＜0。＜12345678910(2)反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)＝____mol·L－1·min－1。0.112345678910(3)T2时该反应的平衡常数K＝___。2解析

2NO(g)＋Cl2(g)

2ClNO(g)起始/mol·L－1

2

1

0改变/mol·L－1

1

0.5

1平衡/mol·L－1

1

0.5

112345678910AD123456789102NO(g)＋Cl2(g)

2ClNO(g)

ΔH9.反应aA(g)＋bB(g)cC(g)

ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如右图所示：(1)反应的化学方程式中a∶b∶c为_________。1∶3∶2解析Ⅰ阶段，20min内，Δc(A)＝2.00mol·L－1－1.00mol·L－1＝1.00mol·L－1，Δc(B)＝6.00mol·L－1－3.00mol·L－1＝3.00mol·L－1，Δc(C)＝2.00mol·L－1，则a∶b∶c＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝1∶3∶2。12345678910(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为______________________。vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)则vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)。12345678910(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是______。αⅢ(B)故αⅢ(B)最小。19%12345678910(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向____移动，采取的措施是__________________________。右解析由图示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的浓度减小，说明平衡正向移动。由物质C的浓度变化可知，导致平衡正向移动的措施是从反应体系中分离出了产物C。从平衡混合物中分离出了C12345678910(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2___(填“＜”“＞”或“＝”)T3，判断的理由是_____________________________________________________________________。＞解析由图示可知，Ⅱ→Ⅲ平衡正向移动，由于正反应是放热反应，故Ⅱ→Ⅲ是降温过程，即T2＞T3。因为Ⅱ→Ⅲ平衡正向移动，该反应为放热反应，故降温才能使平衡正向移动1234567891010.(2020·盐城高二下学期第一次月考)Ⅰ.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g)

CH3OCH3(g)＋3H2O(g)

ΔH＜0。升高温度，该反应的化学平衡移动后达到新的平衡时，CH3OCH3的产率将______(填“变大”“变小”或“不变”