中考酸碱盐专题

1.5酸碱盐（20XX年版）知识点一：酸1、酸碱指示剂⑴概念：住或的溶液起作用而的物质。⑵常见的指示剂:石蕊和酚酞，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表:酸（或酸性）溶液中性溶液碱（或碱性）溶液石蕊试液酚酞试液实质H+与指示剂反应（不填）OH-与指示剂反应⑶酸、碱、盐的构成构成举例酸由离子和离子构成的化合物硫酸（）盐酸（）硝酸（HNO3）碱由离子和离子构成的化合物氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3h2O）土卜rm.由离子和离子构成的化合物氯化钠（）碳酸钠（）等酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因：其溶于水时解离出能的离子。2、常见的酸⑴盐酸和硫酸的性质和用途盐酸（化学式）硫酸（化学式）物性①色味态色有味的液体色、粘稠、状味的液体②挥发性不易挥发③吸水性没有吸水性④溶解性易溶于水易溶于水，溶解时化学性质①指示剂酸溶液使石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。②金属Zn+HCl=Zn+HSO=24③金属氧化物Fe2O3+HCl=FeO+HSO=2324④碱Cu(OH)2+HCl=Cu(OH)2+H2SO4=⑤盐CaCO3+HCl=BaCl+HSO=224用途①金属除锈；②制造药物；③人体中含有少量盐酸，助消化。①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油。⑵浓硫酸的特性与稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。

浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的；d.强氧化性。浓硫酸的稀释：一定要扌沿着器壁慢慢注入—中，并不断—,切不可将倒进里。■几种常见离子的鉴定离子鉴定H+酸碱指示剂：石蕊变红；活泼金属：如铁粉，冒气泡，该气体可燃烧，发出淡蓝色火焰；等等。OH-酸碱指示剂：酚酞变红，石蕊变蓝；盐：如CuCl2或CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成；FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成。Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3:有白色沉淀生成。SO42-可溶性钡盐（如BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液）、稀HNO3，有白色沉淀生成。CO32-稀HC1、澄清石灰水，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。CU2+可溶性碱（如NaOH溶液、KOH溶液），有蓝色沉淀生成。Fe3+可溶性碱（如NaOH溶液、KOH溶液），有红褐色沉淀生成。NH+可溶性碱（如NaOH溶液、KOH溶液），有刺激性气味的气体产生，如:NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3个田2°知识点二：碱1、常见的碱⑴氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途氢氧化钠（化学式）氢氧化钙（化学式）俗称、、、物性色态色片状固体色粉末状固体溶解性溶于水，溶解时溶于水，溶解度随温度升高而露置空气化学性质①指示剂碱溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。②非金属氧化物NaOH+CO=2NaOH+SO=2Ca(OH)2+CO2=Ca(OH)2+SO2=③酸NaOH+HSO=24Ca(OH)2+H2SO4=④盐NaOH+FeCl3=Ca(OH)2+Na2CO3=制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaO+HO=2用途氢氧化钠固体作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；去除油污：炉具清洁剂含氢氧化钠。①实验室：检验cc2；②工业：制漂白粉；农业：改良酸性土壤、配波尔多液；建筑：砌墙、粉刷墙壁等⑵注意：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)：如Cu(OH)2』CuO+H2O；2Fe(OH)3』Fe2O3+3电0常见沉淀：白色沉瀝gClkBaSOj、Mg(OH”、BaCO^、CaCC31；蓝色沉淀Cu(OH”；红褐色沉淀:Fe(OH)l2、溶液的导电性厂HCl=H++Cl-]水溶液能导电jQ不同的酸溶液中都含有相同的，故酸有相似的"HSO=2H++S0化学性质。244'NaOH=Na++OH-水溶液能导电不同的碱溶液中都含有相同的，故碱有相"Ca(OH)=Ca2++2OH-似的化学性质。23、中和反应⑴定义：与作用生成和的反应叫中和反应(属于反应)(2)中和反应的本质：⑶应用：⑴改变土壤的酸碱性；⑵处理工厂的废水；⑶用于医药，等等。4、溶液酸碱度的表示法一一pH⑴溶液的酸碱性用—来检验。溶液的酸碱度用来表示。pH的范围通常在0〜14之间。012345611111118910111213141111111酸性増强中性碱性增强⑵测定pH值最简单的方法是使用。方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片，用蘸取待测溶液，滴在上，然后把试纸显示的颜色与对照，便可测出溶液的pH值。⑶酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CC2)，pH〈5.6的雨水为酸雨知识点三：盐1、生活中常见的盐：盐是由和构成的化合物。名称化学式俗名物理性质用途氯化钠白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大①食品：调味品、腌制食品；②作防腐剂；交通：消除积雪(降低雪的熔点)；农业：用NaCl溶液来选种；医药：制生理盐水(0.9%NaC1溶液)。碳酸钠色粉末状固体，易溶于水用于、造纸、、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠白色状固体，溶于水制糕点所用的剂；医疗上，治疗过多。碳酸钙、白色块状固体，溶于水用作材料及剂，也用于实验室制取。备注【粗盐】由于含有MgCl2、CaCl2等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水CaCl2可用作干燥剂）2、粗盐提纯一一去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。实验步骤实验仪器玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒3、CO32-的检验方法⑴原理：组成里含有CO32-（或hco3-）离子的盐，都能跟反应生成—气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-离子（或hco3-）o例如CaC03+；HCl==此类反应实质为：TOC\o"1-5"\h\zI■Na2CO3+:HCl==CO32-+2H+==+NaHCO3+HCl==⑵实验操作：取样，加■—，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。⑶结论：则样品中含有。4、复分解反应⑴定义：两种互相交换成分，生成另外两种的反应。⑵条件：反应物：生成物：有或有或有生成。（生活必需品：“水电气”⑶常见的复分解反应：反应物f生成物复分解反应的实例发生的条件盐+酸f新盐+新酸NaCO+HCl==231•有、有、有：2.要想有、，反应物必须是溶液盐+碱f新盐+新碱Na2CO3+Ca(OH)2==盐+盐f新盐+新盐AgNO3+NaCl==酸+碱f盐+水HCl+NaOH==酸+金属氧化物f盐+水FeO+HSO==2324【注意】有盐和水生成的反应一定属于复分解反应吗？如:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。此反应属于复分解反应吗？（）5、盐的化学性质化学性质反应的实例反应类型反应条件或规律

①盐+金属f新盐+新金属AgNO3+Cu==CuSO”+Fe==CuSO+Al==4“前换后，盐可溶”②盐+酸f新盐+新酸NaCO+HCl==23生成物有气体，碳酸盐都能与稀盐酸反应③盐+碱f新盐+新碱Na2CO3+Ca(OH)2==反应物都可溶，生成物有沉淀④盐+盐f新盐+新盐AgNO3+NaCl==思考】酸、碱具有通性，盐是否具有通性？说明为什么？6、化肥（1）农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。⑵化学肥料：“PK蛋（N）”化肥种类物质在植物生活中的作用缺乏时的表现氮肥尿素[CO(NH2)2]氨水(NH3・H2O)铵盐：NH4HCO3、NH4Cl硝酸盐：NH4NO3、NaNO3氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色。磷肥磷矿粉[Ca3（PO4）2]钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色。钾肥硫酸钾（k2so4）氯化钾（KCl）钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色,并逐渐焦枯。复合肥料磷酸二氢铵（nh4h2po4）磷酸氢二铵[（nh4）2hpo4]硝酸钾（kno3）同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种分，充分发挥营养兀素间的相互作用有效成分咼。养打⑶使用化肥、农药对环境的影响:土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；大气污染：N2O、NH3、H2S；引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。⑷合理使用化肥：（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥；⑵农家肥和化肥合理配用。⑸化肥的区别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或爆裂声加熟石灰铵态氮肥放出具有刺激性气味的氨气无气味放出■重点疑点讨论浓盐酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌？显酸性的溶液(pHV7)—定是酸溶液吗？显碱性的溶液一定是碱溶液吗？举例说明。氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？盐就是食盐吗?粗食盐为什么有时会变潮?向某溶液中滴入几滴无色酚酞试液，酚酞试液变成了红色，说明该溶液一定是碱的溶液吗?试举例说明。一同学向某物质的溶液中加入氯化钡溶液，发现生成了白色沉淀，他认为该溶液一定是硫酸溶液，这种认识正确吗?你认为还可能是什么物质的溶液?说明原因。你能说明铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因吗？突破考点一：酸例题1：实验室制取二氧化碳的实验探究。反应物的形状大小和浓度会影响化学反应速率，下面对实验室制取二氧化碳的药品进行探究：⑴配制不同溶质质量分数的盐酸。实验室用36%的浓盐酸配制成100g溶质质量分数为14%的稀盐酸，需要加入水的质量为g(精确1g);在浓盐酸稀释过程中需要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、;⑵用不同溶质质量分数的盐酸溶液分别和碳酸钙粉末、大理石颗粒反应，实验记录如下：实验•盐酸的质.CaCO3固悴反应完戚实验现象編号量分数(lg)时间136%紛末方秒反应迅速，并产生大壘泡沫228%紛末8秒反应迅速，并产生大量泡沫314%紛末12秒反应迅速，并产生大量泡沫口有固体剩余436%颗粒3分器秒产生犬量气泡，伴有泡沫产生528%它分钟产生大量气泡，伴有泡沫产生614%：：14分钟••产生大量气泡，没有泡沫产生，有固体剩余］

回答下列问题:①分析以上实验数据,可以得出结论（写2条）；；为了顺利完成实验室制取二氧化碳的实验，你认为可选取的实验方（填一实验编号），该反应化学方程式是；⑶图中可用于制取、收集二氧化碳的装置（填字母）。突破考点二：碱|AECDE例题2：氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。今年以来，化工原料市场供不应求,各种化工原料价格持续上扬。某化工厂为了增加效益,计划将一批库存的氢氧化钠投入市场。如果你是质检员，请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验，看是否变质。【实验方案】【推断和结论】【推断和结论】⑴若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能，说明氢氧化钠已经变质。⑵为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则证明该批产品（填“部分”或“完全”）变质。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。突破考点三：盐例题3：我市春季平均气温低，为了使蔬菜提早上市，满足人们日常生活的需求。市政府扶持农民采用棚栽技术种植蔬菜，如图所示。请回答下列问题：⑴为了使蔬菜生长茂盛，叶色浓绿，应施加的化肥种类是，使用时的注意事项是（写一条即可）；⑵大棚使用的塑料属于材料；⑶彤彤同学参观时发现大棚的钢筋支架有一处生锈。则产生此现象的原因是，防止金属锈蚀是保护金属资源的重要途径之一。请你再写出一条保护金属资源的有效途径：.中考练兵场】1.下列物质露置空气中质量减小的是（）C.氢氧化钠D.氯化钠A浓硫酸B.C.氢氧化钠D.氯化钠2.以下是人体内几种机体液的pH,其中呈酸性的是（）A.胰液7.5〜8.0B.胃液0.9〜1.5C.血浆7.35〜7.45D.胆汁7.1〜7.33.下列购买的物质中不能作为氮肥使用的是（）A.硫酸铵[（NH4）2SO4]B•氨水（NH3.HO)2C.硝酸（HNO3）D•尿素[CO(NH2)2]4.下列物质的用途与化学原理不相符合的是（）选项用途化学原理A红磷用丁制烟幕弹占燃4P+5O燃2POc225B天然气用于作燃料CH4+2O2点燃CO2+2H2O4222C一氧化碳用于炼铁3CO+FeO咼温2Fe+233COo2D稀硫酸用于除锈Fe+HSO===FeSO+Hf244215.下列实验的实验现象与实验结论都正确的是（）实验操作实验现象实验结论A将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中无紫红色固体析出铝不如铜活泼B将带火星的木条伸入氧气中木条复燃氧气能支持燃烧C将CO通过灼热的氧化铜黑色氧化铜变成红色CO具有可燃性D将氢氧化钠固体加入水中溶液温度升高该反应放热6.下列关于“A+B—C+D”反应说法正确的是（）该反应的生成物中一定有水、沉淀或气体10gA该反应的生成物中一定有水、沉淀或气体10gA与10gB反应生成C和D的总质量一定是20g若生成的C和D是盐和水，则该反应一定是中和反应D若生成的C和D是盐和水，则该反应一定是中和反应D.该反应可能是氧化反应物质X可发生下列所示的两个反应，则X是（）X+酸f盐+水②X+水f碱A.CaOB.Fe2O3C.CO2D.NaOH右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（）A.反应前后，溶液的pH不变B.反应前后，Na+和Cl-的数目不变C.反应前后，H+和OH-的数目不变D.反应前后，H2O的数目不变下列各物质在水中能大量共存的是（）A.HSO、NaSO、NaOHB.Ca（OH）、KCl、KCO2424223C.NaCl、NaCO、KNOD.CuSO、NaOH、NaSO233424向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（）水的质量P溶质的质量分数潛质质里.够11.A.向一定量的硝酸钾溶液中不断加水B.向一定量的稀硫酸中不断加锌粉C.向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液D向定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液12.下列物质暴露在空气中质量会增重的是（）D.A.氢氧化钠B.碳酸氢铵C.浓盐酸13.能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量的化学肥料是（）D.A.尿素B.钙镁磷肥C.水的质量P溶质的质量分数潛质质里.够11.A.向一定量的硝酸钾溶液中不断加水B.向一定量的稀硫酸中不断加锌粉C.向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液D向定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液12.下列物质暴露在空气中质量会增重的是（）D.A.氢氧化钠B.碳酸氢铵C.浓盐酸13.能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量的化学肥料是（）D.A.尿素B.钙镁磷肥C.硫酸钾14.将酚酞试液滴人碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色。由此可得到的信息是（）A.碳酸钠是一种碱B.碳酸钠溶液呈碱性C.碳酸钠是一种白色固体D.15.农作物马铃薯甘草茶树橘子桑树最适合生长的pH范围5.5〜6.07.2〜8.55.0〜5.55.5~6.57.0〜8.0A.甘草B.橘子C.桑树D.我省素有“红土地”之称，红土壤偏酸性。下列农作物适宜在红土壤中种植的是（）16.F列物质能跟镁、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都发生反应的是（）17.A.K2CO3溶液B.CuSO4溶液C.Ca（OH）2溶液D.如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理.7©HC1Na.OHCI9NaClBaCh也TOC\o"1-5"\h\z⑴物质A是常见的碱，写出A的化学式.⑵写出反应④的化学方程式：.⑶说出NaHC03在医疗上的一种用途：.⑷反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是.⑸实验室配制200g8%的NaC1溶液，需要水的质量g,配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是.18.⑴甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反

应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由⑵乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应（填"放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是。从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐。B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）。⑶丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质.请你分析变质的原因（用化学方程式表示）⑷丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是。A、pH试纸B、BaCl2C、无色酚酞试液D、KNO319.海洋中有丰富的水生生物和化学资源.海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：⑴海水晒盐是（填"物理”或"化学”）变化，包含蒸发、等过程.TOC\o"1-5"\h\z⑵写出食盐的一种用途：.⑶A步骤反应的化学方程式.⑷实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、.20.实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道他们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4C1）和尿素［CO（NH2）2］中的一种.为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C,并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）研磨有剌漱性气唔EY］I】：分别加足里稀盐酸有气体■锁出.囤研磨有剌漱性气唔EY］I】：分别加足里稀盐酸有气体■锁出.囤I:分别加熟石换A.B.C无气体锁出.忙⑴写出三种化肥的名称：A；B；C.⑵如果实验II中B、C两种样品没有量取，对实验结果（填"有”或“无”）影响.⑶常温下如要鉴别B、C两种样品，（填“能"或“不能”）采取闻气味的方法.⑷由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气,氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨".“碱雨"中碱的化学式为.如图所示A-F是初中化学常见的物质•图中“t表示转化关系，

TOC\o"1-5"\h\z⑴A的一种用途；（2）B的化学式为;⑶E和F反应的化学方程式为;⑷如图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是.小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图。甲乙建了甲图所示的知识网络图。甲乙（1）请你把甲图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。TOC\o"1-5"\h\z①；®。（2）乙图中A〜H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示。请回答：①物质B的化学式为。写出E+F_G的化学方程。写出一个能实现G+H_D的化学方程。23.向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH,所得数据如下。请分析并回答下列问题：加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2TOC\o"1-5"\h\z⑴当加入氢氧化钠溶液的体积为mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；⑵当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显色；⑶当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？。24．“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术。下表是某实验小组的两种营养液的配方。请你回答有关问题：［配方I配方nKC10.2gKNOj12gKH2PO40.5gCa(NOj)2l-4gMgSO40.5g(NHJ3PO40-3gCaSO4l.OgMgSO40.6gFeCI30-2g备注①各用2L水配制◎）不扁疋水配制丿⑴配方I◎）不扁疋水配制丿⑵判断所用的水是否是硬水的方法：;⑶从均衡养分的角度分析，选用（填“配方I”或“配方II”）种植的同种植物在其他条件相同时长势会更好，其理由。小丽实验操作模拟考试的专题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄淸石灰水．【进行实验】操作步骤实验现象实验结论

分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液A中无明显现象B中C中A中物质是食盐水B中物质是浠盐酸C中物质是澄清石灰水【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．【实验与探究】（1）小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；⑵取少量清液加入足量的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，若出的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有（填离子符号）.【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：1小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施力口（填化学式）.⑵小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）.I.为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：.III.为了验证反应③能够发生，你选择的物质.a.Na2CO3b.HClc.FeCl3d.Ba（NO3）2⑶请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式：实验主要操作步骤：、，化学方程式：。同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应?在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应.1实验装备①查阅资料：NaHCO3+NaOH—Na2CO3+H2ONaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入稀盐酸现象I无明显变化NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入稀盐酸现象I无明显变化产生气泡加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象II加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水气体通入澄清石灰水变浑浊无明显变化无明显变化，现象II对应反应的化学方程式为表中的现象I为.⑵实验过程【实验1】证明反应生成了Na2CO3同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是.有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由.为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是—

【实验2】证明反应后NaHCO3不存在同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案.⑶实验反思:通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验.N^iCOs无色酚稀盐酸Xa-CO^溶液駄溶液谱液cct■:石换水N^iCOs无色酚稀盐酸Xa-CO^溶液駄溶液谱液cct■:石换水TOC\o"1-5"\h\z⑴实验中观察到有气泡出现的试管，有沉淀生成的试管.⑵写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程.⑶实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝色.由此推断，该试管中最初盛有的物质是.⑷实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则