高中化学必修1的知识点总结

高中化学必修1的知识点总结高中化学必修1知识

离子反应

(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的.物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

(4)离子方程式正误判断(六看)

A看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

B看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

C看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

D看离子配比是否正确

E看原子个数、电荷数是否守恒

F看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

高中化学必修1必背知识

一、研究物质性质的方法和程序

1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2.基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：

1.钠在空气中缓慢氧化：

2.钠在空气中燃烧：

3.钠与水反应：

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

4.过氧化钠与水反应：

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

高中化学必修1易错知识

1、Na2O和Na2O2的阴离子与阳离子的个数比均为1:2，因此混合物中阴离子与阳离子的个数比仍为1:2。

2、Na2CO3溶液和盐酸反应，滴加顺序不同，发生的反应不同，碳酸钠滴加到盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，盐酸滴加到碳酸钠溶液中：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。当n((HCl):n(Na2CO3)＜2时，不同的滴加顺序产生的气体体积不相同。标准状况下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应，产生气体的体积在约为224mL与0之间都是可能的。

3、在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体，由于镁离子的水解，可能生成Mg(OH)Cl或MgO。

若要得到无水MgCl2，则需要在HCl氛围中加热。

4、将0.01mol①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，过氧化钠和氧化钠都生成0.020mol的NaOH，碳酸钠发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液中阴离子大于0.01mol，NaCl溶液中的Cl-为0.01mol，因此溶液中阴离子浓度的大小顺序①=②＞③＞④。

5、由2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知，氧化性：Fe3+＞Cu2+，还原性：Cu＞Fe2+。并不能得到铁单质，所以还原性(金属性)Fe＞Cu。

6、新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，酸性：HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，碳酸钠与HClO发生反应。

7、氯气在饱和食盐水中溶解度小，又能够除去混有的HCl，可用排饱和食盐水集气法收集。

8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、还原性增强，热稳定性减弱。

9、水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠是离子化合物，只能说溶质的化学式为Na2SiO3

10、这里利用的是SO2的还原性，5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。

11、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中，产生BaSO4沉淀，3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;将CO2通入氯化钙溶液中无沉淀，CaCO3溶于盐酸中。

12、实验室在固体加热时制氨气，不能用NH4NO3或(NH4)2SO4和N