2022-2023学年广东省江门市开平第二中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年广东省江门市开平第二中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，可逆反应2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是

正反应速率逆反应速率AυA=2mol/(l.min)υB=2mol/(l.min)BυA=2mol/(l.min)υC=2mol/(l.min)CυA=1mol/(l.min)υB=2mol/(l.min)DυA=1mol/(l.min)υC=1.5mol/(l.min)参考答案：D2.某同学总结出：中学化学反应中存在“强制弱”的反应规律，如复分解反应中“较强电解质制较弱电解质”；氧化还原反应中“较强氧化剂制较弱氧化剂”等。下列反应中不符合上述规律的是A．C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3B．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4C．H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

D．NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O参考答案：C3.常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是（）①20mL蒸馏水②30mL0.03mol/LHCl溶液③40mL0.05mol/LAgNO3溶液④50mL0.02mol/LCaCl2溶液．A．②＞④＞③＞① B．①＞②＞④＞③ C．①＞②＞③＞④ D．③＞②＞④＞①参考答案：B【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】AgCl饱和溶液中存在AgCl（aq）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），AgCl的溶解度大小取决于溶液中c（Ag+）或c（Cl﹣），从平衡移动的角度分析．【解答】解：根据c（Ag+）或c（Cl﹣）大小比较AgCl的溶解度，①，c（Ag+）或c（Cl﹣）越小，AgCl的溶解度越大，①20mL蒸馏水，c（Ag+）或c（Cl﹣）为0；②30mL0.03mol/LHCl溶液中c（Cl﹣）=0.03mol/L；③40mL0.05mol/LAgNO3溶液中c（Ag+）=0.05mol/L；④50mL0.02mol/LCaCl2溶液中c（Cl﹣）=0.04mol/L；则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：①＞②＞④＞③，故选B．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，明确影响难溶物溶解平衡的因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．4.下列说法不正确的是

A．蔗糖不是淀粉水解的产物

B．蔗糖的水解产物能发生银镜反应

C．蔗糖是多羟基的醛类化合物

D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体参考答案：C5.下列变化中，不属于化学变化的是（

）A.SO2使品红溶液褪色

B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色

D.漂白粉使某些染料褪色参考答案：C略6.关于苯的叙述中错误的是（

）A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡后紫色褪去C．苯为平面正六边形结构D．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应参考答案：B 7.在有机物中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个

A．11、4

B．10、3

C．12、3

D．13、4参考答案：D略8.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的

食品添加剂，其结构如图。下列有关说法中正确的是

A、

维生素C的分子式为C6H10O6B、

维生素C由于含有酯基而难溶于水C、

维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应D、

维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的参考答案：D略9.一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是A．向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小B．图中b点对应的是不饱和溶液C．向c点的溶液中加入0.1mol/LAgNO3，则c(Br－)减小D．升高温度可以实现c点到b点的转化参考答案：C略10.t℃时，水的离子积为，该温度下将amol?L-1一元酸HA与bmol?L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液的pH=7

B．混合液中c(H＋)=C．a=b

D．混合液中c(B＋)=c(A－)+c(OH－)参考答案：B11.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1×10－6m）的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）。下列与PM2.5相关的说法不正确的是A.大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量B.灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关C.空气中的强致癌物能吸附在PM2.5的表面，从而进入人体D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D略12.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O

HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI（g）

H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强可使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施参考答案：B略13.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列说法错误的是A.电池工作时，锌失去电子B.电池负极反应为Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2C.电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g参考答案：C14.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（

）

A．乙烷

B．乙烯

C．苯

D、乙炔参考答案：C略15.在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A．0.225mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.9mol/L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：

(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是

。

(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

同学正确选用试剂实验现象第一种方法

第二种方法

参考答案：（共11分）（1）Br2（2分）；Fe3+（2分）

（2）（每空1分）乙

同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6L该烃完全燃烧时生成16.8L二氧化碳和13.5g水。求该烃的分子式并写出它的结构式。参考答案：C3H6

结构式（略）略18.在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由．（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合．参考答案：（1）能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）能反应，因为钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）不能反应，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：（1）醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸；（2）钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．解答：解：（1）醋酸钠电离得到醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸，醋酸为弱电解质，符合离子反应发生的条件，答：能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2电离出的钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水答：能反应，因为钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水，不符合离子反应发生的条件，答：不能反应，CuCl2、H2SO4、CuS