铁盐及亚铁盐(高三复习课)课件

第三章第三节

铁及其重要化合物铁盐和亚铁盐高三化学组朱小玲第三章第三节

铁及其重要化合物铁盐和亚铁盐高三化1【例1】

①在盛有少量FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后，溶液由____色变为______色,反应方程式为___________________.反应中氧化剂是_____,还原剂是___棕黄浅绿2FeCl3＋Fe

＝3FeCl2FeCl3Fe引入：【例1】①在盛有少量FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，2②再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色_______________；③再加入几滴氯水，溶液颜色______，离子方程式为________________________，__________________________,还原剂是______。无明显变化变血红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3FeCl2②再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色____________3一、Fe3+盐与Fe2+盐的性质：1、Fe3+盐具有氧化性:

可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐：

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

如：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2一、Fe3+盐与Fe2+盐的性质：1、Fe3+盐具有氧化性:42、Fe2+盐主要具有还原性:

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

能被强氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐2、Fe2+盐主要具有还原性:

2Fe2++Cl2=5【思考】

如何除去以下括号内的杂质?FeCl3溶液（FeCl2）

__________________________________

FeCl2溶液（FeCl3）__________________________________通入足量氯气（或加入氯水）加入足量铁粉，再过滤【思考】

如何除去以下括号内的杂质?FeCl3溶液（F63、Fe3+和Fe2+的转化Fe3+Fe2+Fe、Cu等较强的还原剂Cl2、HNO3等较强的氧化剂3、Fe3+和Fe2+的转化Fe3+7【例2】

某物质不溶于水但溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色没有变化，再加入氯水后溶液立即呈红色，这种物质是（）A．FeCl2B．Fe2O3

C．FeOD．Fe3O4C【例2】某物质不溶于水但溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色没8？思考有哪些方法可以检验或鉴别Fe3+溶液和Fe2+溶液？？思考有哪些方法可以检验或鉴别Fe3+溶液和Fe2+溶液？9二、Fe3+与Fe2+的检验和鉴别1、观察法：Fe3+溶液呈

色；Fe2+溶液呈

色；2、SCN—法：

Fe3＋溶液中加入KSCN溶液变_________

色；Fe2+溶液中先加入KSCN溶液,不变色；再加入氯水，溶液变

色；棕黄浅绿血红血红二、Fe3+与Fe2+的检验和鉴别1、观察法：Fe3+溶液呈103、苯酚法：

Fe3＋溶液中加入苯酚，

溶液显

色；4、碱液法：

Fe3＋溶液中加入NaOH溶液（或氨水），生成

色沉淀。

紫红褐白灰绿红褐Fe2+溶液中加入NaOH溶液（或氨水），先生成

色沉淀，迅速变成

色沉淀，最后变成

色沉淀。3、苯酚法：

Fe3＋溶液中加入苯酚，

溶液显11【迁移应用】有一瓶FeSO4溶液，由于保管不当或时间过长，怀疑有可能变质。某学生取少量溶液加入KSCN溶液，显血红色；另取少量溶液加到酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去。由此可知该FeSO4溶液（）

A、没有被氧化B、全部被氧化C、部分被氧化D、无法确定

A【迁移应用】有一瓶FeSO4溶液，由于保管不当或时间过长12【例3】

下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（）A．Fe2＋、Ca2＋、NO3－、Cl－B．Fe3＋、NH4＋、Cl－、SCN－C．Fe2＋、H＋、Cl－、NO3－ D．Fe3＋、Na＋、SO42－、CO32－A【例3】

下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（13【迁移应用】有一种澄清透明的溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3+、Ba2+、NO3－、SO42－、CO32－、Cl－等离子。对其进行下列实验：A、该溶液能使PH试纸呈红色；B、取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色气体生成；C、取少量溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；D、将C中的沉淀过滤后，向滤液中加入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；E、另取滤液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先看到生成沉淀，随后沉淀又减少了但不消失。【迁移应用】有一种澄清透明的溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋14根据此实验现象，判断：

（1）溶液中肯定存在的离子有

；

（2）溶液中肯定不存在的离子有

；

（3）溶液中尚不能确定是否存在的离子有

。根据此实验现象，判断：

（1）溶液中肯定存在的离子有15【迁移应用】有一种澄清透明的溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3+、Ba2+、NO3－、SO42－、CO32－、Cl－等离子。对其进行下列实验：A、该溶液能使PH试纸呈红色；B、取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色气体生成；C、取少量溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；D、将C中的沉淀过滤后，向滤液中加入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；E、另取滤液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先看到生成沉淀，随后沉淀又减少了但不消失。显酸性（有H+）有NO3－无Fe2+有SO42－，无Ba2+Cl_不确定有Al3+和Fe3+，无CO32-【迁移应用】有一种澄清透明的溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋16根据此实验现象，判断：

（1）溶液中肯定存在的离子有

；

（2）溶液中肯定不存在的离子有

；

（3）溶液中尚不能确定是否存在的离子有

。Fe3＋、Al3+、NO3－、SO42－、Fe2＋、Ba2+、CO32－、Cl－根据此实验现象，判断：

（1）溶液中肯定存在的离子有17三、Fe3+、Fe2+与其他离子的共存：1、Fe3+：能与可溶性碱（OH-）发生复分解反应，能与

等发生双水解反应，能与

等发生氧化还原反应，能与

发生络合反应，故不能与上述离子共存。S2-、I-SCN-CO32-、HCO3-、AlO2-三、Fe3+、Fe2+与其他离子的共存：1、Fe3+：能与可18

不能与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等离子共存，

还不能与强氧化性离子如

等离子共存。NO3-（H+）、MnO4-、ClO-2、Fe2+：不能与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、SO319【例4】

A：FeB：

Fe3O4C：

FeSO4D：

Fe2(SO4)3E：

Fe(OH)2F：

Fe(OH)3答案：【例4】A：Fe答案：20【迁移应用】试推断：（1）写出物质的化学式：

A：

C：

I：

。（2）写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式：

。H→I的化学方程式：

。AlAl2