鲁科版反应原理课件剖析

病例分析第一页第二页，共27页。病例分析第二页第三页，共27页。病例分析金牙不锈钢牙呵呵，原来是假牙作怪！你能为她开一个“药方”吗？第三页第四页，共27页。由以上的病例，你能的得到怎样的启示呢？掌握化学知识很重要如何判断原电池，以及原电池的正负极原电池原理的应用发展中的化学电源病例分析第四页第五页，共27页。根据现象判断（溶解-负极；增重或有气泡-正极）根据电极材料（活泼金属-负极；不活泼或非金属-正极）根据电子流向或电流方向（外电路）（电子流出，电流流入-负极；电子流入，电流流出-负极-正极）根据电极发生的反应（氧化反应-负极；还原反应-正极）根据溶液中阴阳离子的移动方向（内电路）（阴离子移向-负极；阳离子移向-正极）如何判断原电池，以及原电池的正负极？第五页第六页，共27页。(1)比较金属活动性强弱。（2）比较反应速率原电池原理的应用第六页第七页，共27页。1、干电池一次电池：放电之后不能充电的电池（内部的氧化还原反应是不可逆的）锌筒石墨棒负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+

锌-锰干电池正极（石墨）：2NH4++2MnO2+2e—=2NH3↑+Mn2O3+H2OZn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3↑+Mn2O3+H2O发展中的电池第七页第八页，共27页。锌-锰干电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，锌外壳变薄，最后内部的糊状电解质泄露出来，是电器腐蚀。为了防止泄露，在外壳套上金属筒或塑料筒，制成防漏电池。为了延长电池的寿命和提高性能，将内部的NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上进行改进，制成碱性锌锰电池。发展中的电池第八页第九页，共27页。2、充电电池二次电池：氧化还原反应在充电时可以逆向进行。铅蓄电池负极Pb：正极PbO2：总反应：放电：化学能转化电能充电：电能转化化学能Pb+SO42--2e-=PbSO4PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O发展中的电池第九页第十页，共27页。燃料电池H2O2负极H2：

H2-2e-=2H+

正极O2：O2+2H2O

+4e-=4OH-总反应：O2+2H2

=2H2OH+OH-H2O燃料电池是一种新型的化学电池(例如：H2和O2的燃料电池，CH4和O2的燃料电池)两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体在电极表面放电，与其它电池区别：反应物不是储存在电池内发展中的电池第十页第十一页，共27页。锂电池（有机溶剂电解液）负极：2Li-2e—=2Li+正极：I2+2e—=2I—总反应：2Li+I2=2LiI跟相同质量的其它金属作负极相比，使用寿命延长，高能、质轻、电压高、工作效率高、储存寿命长。发展中的电池第十一页第十二页，共27页。钮扣电池：不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液，已知电池内Zn的氧化产物为ZnO，银-锌电池负极：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

正极：Ag2O+H2O

+2e-=2Ag+2OH-总反应：

Ag2O+Zn=ZnO+2Ag发展中的电池第十二页第十三页，共27页。如何判断原电池，以及原电池的正负极原电池原理的应用发展中的化学电源课堂小结第十三页第十四页，共27页。二、发展中的化学电源1.干电池锌锰电池：使用最早的化学电池，属于一次性电池，其负极反应为ZnZn2++2e-正极反应为2NH4++2e-2NH3+H2广泛用于卡式录音机、闪光灯、电动玩具、袖珍电视机等。下页上页首页小结结束第十四页第十五页，共27页。2.充电电池：充电电池又称二次电池，能够重复使用至一定的周期。铅蓄电池：最早使用的充电电池，它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO2，负极板是海绵状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中。下页上页首页小结结束第十五页第十六页，共27页。铅蓄电池电极反应：负极：Pb+SO42-_2e-＝PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-＝

PbSO4+2H2O铅蓄电池充电和放电的总化学方程式：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O放电充电第十六页第十七页，共27页。镍镉充电电池：它是一种体积少，具有残留性记忆的充电电池，可重复使用500次以上。它以Cd为负极，NiO(OH)为正极，KOH为电解液。广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等，但有毒。

第十七页第十八页，共27页。锂离子电池：它是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。3.氢氧燃料电池：它是一种高效、环境友好的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。电极反应为负极：2H2+4OH--4e-4H2O正极：O2+2H2O+4e-4OH-总反应：2H2+O2＝2H2O下页上页首页小结结束第十八页第十九页，共27页。新型燃料电池：该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气。电极反应：负极：CH4+10OH--8e-＝CO32-+7H2O正极：2O2+4H2O+8e-＝8OH-总反应：

CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O第十九页第二十页，共27页。小结1.活泼金属作负极，被腐蚀或消耗，发生氧化反应，如：Cu-Zn原电池。2.两极都参加反应的原电池，如蓄电池，锂电池和银锌电池等。3.两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两电极上的物质发生反应，如燃料电池。下页上页首页小结结束第二十页第二十一页，共27页。二、发展中的化学电源1、干电池最早使用的化学电池是

，也是最普通的

干电池，是一种

，不可逆。锌锰电池一次性电池锌锰电池的负极是锌筒，正极是碳棒，电解质溶液

是MnO2和NH4Cl糊状物（酸性，锌筒易腐蚀）。将NH4Cl换成KOH，可制成碱性电池。延长电池寿命，提高性能。第二十一页第二十二页，共27页。2、充电电池充电电池又称

，可逆，可循环。二次电池最早使用的充电电池是

，它的负极是Pb，

正极是PbO2，电解质溶液是H2SO4。（汽车电瓶）铅蓄电池新型封闭式镍镉电池，体积小，便于携带；Cd是负极，NiO（OH）是正极，KOH作电解质；

镉有致癌作用，有被镍氢电池取代的趋势。

是新一代可充电的绿色电池，质量轻、

高能量、无污染。锂离子电池第二十二页第二十三页，共27页。3、燃料电池燃料燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，燃烧放出的

化学能直接转化为电能，可以提高燃料的利用率。燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。如，H2燃烧生成物是H2O；

CH4燃烧生成物是CO2和H2O。燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于：反应物不是储存在电池内部，而是用外加的设备，

源源不断的提供燃料和氧化剂等，使反应能连续

进行。第二十三页第二十四页，共27页。1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：

2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，

锌的质量理论上减小6.5g第二十四页第二十