【高中化学】2023-2024学年人教版选择性必修第一册 金属的腐蚀与防护 课件_第1页
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文档简介

第三节金属的腐蚀与防护【课程标准】1．了解金属腐蚀的严重危害，知道发生金属腐蚀的原因。2．理解金属的两种电化学腐蚀过程——析氢腐蚀和吸氧腐蚀，会书写不同电化学腐蚀的电极反应式。【素养目标】1．通过实验现象和电极方程式的书写，掌握电化学腐蚀的原理。(宏观辨识与微观探析)2．通过电极方程式表示两极发生的反应，学会用符号表征反应过程，感受其变化与守恒。(变化观念与平衡思想)课前自主学习学习任务一金属的电化学腐蚀任务驱动：将铁钉分别放在两支试管中，其中一支试管加入适量食盐水，一段时间后观察铁钉会发生怎样的变化？金属的电化学腐蚀1．金属腐蚀(1)概念：金属或合金与周围的___________发生_________反应而引起损耗的现象。(2)实质：金属原子_____电子变成阳离子的过程。即金属发生了_____反应。(3)类型：根据与金属___________不同，可分为_____腐蚀和_______腐蚀。气体或液体氧化还原失去氧化接触的介质化学电化学2．化学腐蚀金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等)直接反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。_____对化学腐蚀的影响很大。3．电化学腐蚀(1)概念：_____的金属与_______溶液接触时，会发生_______反应，比较_____的金属_____电子而被氧化。(2)实例：在潮湿的空气里，钢铁的表面形成了一层___________的薄膜，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好构成了_______。其中，___是负极，___是正极。温度不纯电解质原电池活泼失去电解质溶液原电池铁碳(3)析氢腐蚀和吸氧腐蚀①析氢腐蚀：金属表面的电解质溶液_____较强，腐蚀过程中有___放出。负极反应：_______________；正极反应：________________；总反应：_____________________。②吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜_________或呈___________时，氧气参加电极反应，发生吸氧腐蚀。电极反应如下：负极：_________________；正极：________________________；总反应：__________________________。酸性H2Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑酸性很弱中性、碱性2Fe－4e－===2Fe2＋2H2O＋O2＋4e－===4OH－2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2最终生成铁锈(主要成分为Fe2O3·xH2O)，反应如下：_______________________________，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32．金属的电化学防护(1)牺牲阳极法①理论依据：利用_______原理②装置示意图原电池③电极反应式负极：________________正极：________________(2)外加电流法①理论

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