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§1-3化学键第一课时离子键第一章物质结构元素周期律[实验1-2]钠在氯气的反应[实验现象]剧烈燃烧、黄色火焰、产生白烟2Na+Cl2=2NaCl点燃[实验结论]分析氯化钠的形成过程Cl+17872Na+

Cl-+1182Na++17882Cl-Na+11812[思考]在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子间的静电吸引作用；阴阳离子的电子间、原子核间的静电排斥作用。一、离子键1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用

（或带相反电荷离子之间的相互作用)。（一）离子键（1）成键微粒：（2）相互作用：静电作用（静电引力和斥力）。阴、阳离子。（3）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引与排斥达到平衡就形成离子键。2、形成条件：（1）二元素化合物：活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。（2）多元素化合物：①强碱:NaOH、KOH②含氧酸盐:Na2SO4、KNO3③氨盐:NH4Cl、NH4NO3H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRb

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