原子核外电子的排布⑴

所遵循的原则。分析碳原子和钠的核外电子如Na：rnn®所遵循的原则。分析碳原子和钠的核外电子如Na：rnn®练习：完成下列表格内容瓶试班级：组别：学号：姓名：专题2第一单元原子核外电子的排布（一）【学习目标】1・了解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则能够正确的排出电子排布式、轨道表示式【重点难点】电子排布式、轨道表示式【自主学习】1.核外电子排布规律原子核外电子排布遵守的原理1） 构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f 构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）等。2） 能量最低原理： 3） 泡利不相容原理： 4） 洪特规则： 注意几个名词：原子实：原子核外内层电子已达到稀有气体结构的部分外围电子排布式：原子电子排布式中省去原子实的剩余部分价电子：主族元素的最外层电子

基态：最低能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。激发态：较高能量状态（相对基态而言），如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收（基态一激发态）和放出（激发态一基态）能量，产生不同的光一原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。光是电子释放能量的重要形式。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。【合作探究】请在自己的本子上写出1-20号元素的基态原子的原子结构示意图和电子排布式和轨道表示式。A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为nsi,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。⑴C原子的电子排布式为，若A元素的原子最外层电子排布为isi，则A与C形成的化合物中的化学键属于键（填“离子”或“共价”）。晶体。当n=3时，（2） 当n=2时，B的原子结构示意图为,B与C形成的晶体属于晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力（3） 若B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素B在周期表中的位置是—【课堂检测】B.基态时比较稳定D.激发态时比较稳定B.基态时比较稳定D.激发态时比较稳定转变为黑 时，下列说法正确的是（B.碳原子由激发态变为基态D.碳原子要向外界环境释放能量则下列说法正确的是B.该元素原子核外有5个电子层D.该元素原子M能层共有8个电子A.基态时的能量比激发态时高rrirmC・基态时的能量比激发态时低rrirm当碳原子的核外电子排布由崔皿A.碳原子由基态变为激发态C.碳原子要从外界环境中吸收能量若某基态原子的外围电子排布为4di5s2，A.该元素基态原子中共有3个电子C.该元素原子最外层共有3个电子已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式确表示基态锰原子核外电子运动状态的是回四皿回四皿回回其中最能准已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式确表示基态锰原子核外电子运动状态的是回四皿回四皿回回其中最能准1回黑［WTOI回BTTTTtFFT] I回皿回四ITITITIllll)r+r］I111L|I」I回［wnrn四5.某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34sL则该元素基态原子的电子排布式为;元素符号为。（二）原子核外电子的表示1.电子排布式书写格式：①元素符号；②轨道符号；③轨道顺序按电子层由里到外和s、p、d、f的顺序；④电子个数（右上角）如Na：1S22S22P63S*