原子结构学案

即墨二中高二、化学学科导学案课题原子核外电子运动状态的描述编号：02编写：陈利威审核：高二时间：学习目标：1、 能说出电子层、能级、原子轨道的关系2、 理解原子轨道和电子云的含义3、 了解原子轨道的图象是原子轨道在空间的一种形象化表示重难点：电子层、能级、原子轨道的关系学法：举实例拓展，小组讨论【课前预习区】回顾原子的构成：{原子[S|出11、17、20号元素的原子结构示意图写出核外电子分层排布规律什么是电子云？什么叫电子层？什么叫能级？什么叫原子轨道？什么叫自旋方向？【课堂探究案】[问题组1]核外电子质量小带负电荷，运动范围小，速度快，是否遵循宏观物体的运动规律？电子在核外运动时是否有一定的规律？科学家是采取什么方法来研究电子在核外运动的？【小结】一、核外电子的运动的特点：1.核外电子以极高的速度、在极小的空间作应不停止的运转。不遵循宏观物体的运动规律（不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹）。2.可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的几率。电子云——电子在核外空间一定范围内出现，好像代负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为〜。电子云图中小黑点稀疏表小 ,电子云途中小黑点密集表小［问题组2］（1） 我们已经知道电子是分层排布的，那么是什么原因导致电子分层排布？（2） 在多电子原子中，每一层上的电子又是怎样运动的？能量一样吗？运动区域的形状一样吗？（3） 为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）?【小结】二、原子核外电子的运动特征（一） 电子层：分层依据： （二） 能级： n=l有—n=2<_—个——个——能级；_能级,_—个—_能级；n=3有_—个——能级,-—个——能级,—个—能级［展示］某原子核外电子运动状态图。［问题组3］该原子核外有几个电子层？各电子层上电子的运动区域的形状是否一样？分别是什么形状？第二电子层上的运动区域有无相同形状？但是否在同一方向上？已知该原子是镁，且每个区域都是由两个电子形成，请从立体空间角度设想一下第二电子层上在什么方向上还会有两个电子？【小结］(三)原子轨道： 电子层符号能级种类原子轨道原子轨道数原子轨道形状n=ln=ln=l(四)电子自旋：同一原子轨道上的电子自旋状态只能有 种，分别表示为和［当堂检测］下列有关电子云的叙述中，正确的是( )。A电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率B电子云直观地表示了核外电子的数目Cis电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾下列关于一定原子轨道上运动的电子的几种判断正确的是（）一个原子轨道上只能有一个电子处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同处在同一电子层上的电子（基态）能量一定不同对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是（）A.电子云形状不同 B.原子轨道的对称类型不同C.电子（基态）的能量不同D.电子云空间伸展的方向不同如果每个轨道只能容纳2个电子，那么L电子层最多可容纳的电子数为（）A.3个B.8个C.9个D.18个P轨道电子云形状正确叙述为（）A.球形对称； B.对顶双球；C.极大值在X、Y、Z轴上的哑铃形 D.互相垂直的梅花瓣形.3d能级中原子轨道的最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。下列说法是否正确？如不正确，应如何改正？（1） s