2021年高考化学冲刺增分强化模拟试卷及答案(七)

2021年高考化学冲刺增分强化模拟试卷及答案（七）

增分强化（七）

I卷选择题、口卷必考题

7.生产生活中的一些问题常常涉及到了化学知识，下列叙述正确的是（C）

A,“洁厕灵”有效成分是HC1,与漂白粉混合使用可增强漂白效果

B.草木灰与尿素按一定比例混合，组成钾、氮复合肥，增强肥效

C,煤炭经气化、液化和干储等化学过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

D.“低碳经济”是以甲烷等碳原子数较小的物质为原料而发展起来的一种经济模式

解析洁厕灵”（有效成分为HC1）与“漂白精”（有效成分为Ca（C10）»混合易产生氯

气，有毒，选项A错误；草木灰是碱性肥料，如混合尿素，会加剧尿素中的氮元素变成氨

而挥发，肥效减弱，选项B错误；煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应是

碳与水蒸气反应生成水煤气等。煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；也可以

间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等。煤的干储是指将煤

隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化，属化学变化。从煤干储物中可获

得重要的化工原料。因此煤炭经气化、液化和干储等过程，可获得清洁能源和重要的化工

原料，选项C正确；低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、

产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室

气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。不是以甲烷等碳

原子数较小的物质为原料而发展起来的一种经济模式，选项D错误。

8.标准状况下，下列说法正确的是（C）

A.等体积的CK和HF所含的电子数相同

B.pH=12的NacCOa溶液中c（OH"）=10--mol/L

C.2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为2.24L

D,由此0二制2.24L0;转移的电子数目为0.然

解析标准状况下，CH,为气体、HF为液态，等体积的C%和HF所含的电子数不相

同，选项A错误;用＜10-%pH=12的Na2c6溶液中c（CH-）＜10-2mol/L,选项B错误；

2.24L的氢气的物质的量为0.1mol,若全是Mg需要2.4g,全是Zn需要6.5g,需要Mg

-Zn合金的质量介于2.4〜5.6之间，选项C正确；由比0「制1也。102转移的电子数目为

训，制2.24L。2转移的电子数目为0.湍，选项D错误.

9.己知烯燃X与氢气反应的热化学方程式如下：X（g）+H;（g）-Y（g）A丛0,其中是

Y的键线式为“王”字，下列有关说法不正确的是（D）

A.烯烧X只有一种结构

B.烯燃X的摩尔质量为126g/mol

C.煌Y的一个氢原子被4个碳原子的烷燃基取代，所得产物有12种

D.该反应降温可以在较短时间内得到更多的产物

解析由:SY的键线式为“王”字和碳原子成键的饱和性可知烯嫌X的结构只有一

种，选项A正确；烧Y的分子式为：GHQ燃X的分子式为：G%,摩尔质量为126

g/mol,选项B正确；燃Y中有3种化学环境的氢，4个碳原子的烷燃基有4种结构，所得

产物有12种，选项C正确；降温会减慢反应速率，不能在较短时间内得到更多的产物，选

项D错误。

10.实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（B）

选项实验目的主要仪器所用试剂

A检验石蜡油的分解产物硬质试管、酒精灯石蜡油、碎餐片、石棉

羸萄糖溶液、蔗糖溶

B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、酒精灯

液、新制氢氧化铜

标准氢氧化钠溶液、待

C测盐酸的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯

测盐酸溶液、石蕊溶液

D铝热反应试管、酒精灯铝粉、氧化铁、

解析石蜡油的分解产物主要成分是烯燃，需要酸性KMnO；或B彩水溶液进行检验，选

项A错误；葡萄糖含一CHO,具有还原性，而蔗糖不具有，则选新制氢氧化铜悬浊液并加热

煮沸，需要仪器为试管、酒精灯，产生红色沉淀的为藕萄糖，选项B正确；石兼溶液变色

不明显，不能用作中和滴定实验的指示剂，仪器缺少胶头滴管滴加指示剂，选项C错误；

铝热反应在纸漏斗中进行，选项D错误。

11.质子交换膜燃料电池（简称：PEMFC）,又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以

含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜板组和集电板串联组合成一个燃料电

池堆。目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑，工作温度低

（只有80C）,启动迅速，功率密度高，工作寿命长。工作原理如图，下列说法正确的是（

B）

A.可用一氧化碳、甲烷代替图中氢气和氧气（空气）形成质子交换膜燃料电池。

B.B极的电极反应式为：0:+4H*+4e-=2H:0

C.用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连

D.当外电路中转移0.1mole时，通过质子交换膜的H,的数目为0.明

解析质子交换膜燃料电池以含氢燃料与空气作用，一氧化碳中不含氢，选项A错

误；图中B为正极氧气得电子，选项B正确；A极为负极，接精炼铜的阴极：精铜，选项

C错误；根据电荷守恒，当外电路中转移0.1mole时，通过质子交换膜的H+的数目为

0.1拉，选项D错误。

12,下表为周期表的一部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为

23,下列说法正确的是(D)

ACD

E

B

A.元素A对应的氢化物，常温下一定是气态

B.元素B、E的原子序数相差19

C.与金属钠的反应中，1molC原子和1molE原子得电子数目一定相等

D.A、C、D均可形成18b分子

解析由图，A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23,设A最外层电子数

为必则C-E最外层电子数为x+2,D最外层电子数为x+3,得x=4。则A：碳、Bs

碑、C：氧、D：氟、E：毓。碳元素对应的氢化物中若碳原子个数大于4,常温为液态或固

态，选项A错误；元素B、E的原子序数相差17,选项B错误；在与金属钠的反应中，1

mol氧原子可以得到1mole或21noie,1mol硫原子得2moie，选项C错误；。风、

H:0：sF：为18e分子，选项D正确。

13.下列图像表达不正确的是：(B)

A.图①表示利用pH=13.00的NaOH溶液滴定20mLpH=1.00的盐酸反应绘制酸碱滴

定曲线。造成两组同学的曲线不同的原因可能是b组用待装液润洗锥形瓶

B.图②表示向某稀比$。；溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随

滴入氨水体积变化曲线，稀硫酸的浓度为0.1mol/L

C.图③表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，在7时加

入了H:0:

D.图④表示向等浓度的Fe(N&)3和A1(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成

A1(0H)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，可知Al(OH%的％远大于Fe(OH)3

解析图像分析b曲线达到pH=7.00时消耗碱溶液体积大于20mL,可能是待测液润

洗锥形瓶造成消耗碱溶液体积增多，也可能是没有涧洗碱式滴定管，选项A正确；A点

时，没有加入氨水，水电离出的H+浓度是10131noi」1,则硫酸电离出c(H+)=(/c(QH

)=10U/1013mol/L=0.1mol/L,即硫酸的浓度为0.05mol/L,选项B错误；Zn、Cu

和稀硫酸构成的原电池在工作过程中，锌失电子发生氧化反应，随稀硫酸浓度减小，电流

强度减小，7•时加入了压。”是强氧化剂，可以加快锌溶解的反应，电流强度增大，随反

应进行电流强度又减小，但比开始电流强度大，选项C正确；由图像可知向混合溶液中滴

加NaOH溶液时，首先应生成Fe(0H)3沉淀，当Fe3+沉淀完全后再生成Al(OH)?沉淀，则

%[A1(0H)3]>/[Fe(OH)J,选项D正确。

26.利用接触氧化将SO]转化成S03,是工业上制取硫酸的一个重要环节。某化学兴趣

小组为模拟这个过程，设计了以下实验，实现S0,转化成$。3。(己知的熔点是16.8

C,沸点是44.8C)

(一)制取的化学反应方程式为：Na^SOaCs)+H;SO/^)=NacS04+H£0+SQ;t

(1)根据实验需要，下图A〜E装置中装置(填序号)选择最适合装置制备S0:4

.।.弹簧夹

品占£

AHBCDE塑料板

(2)在实验中发现，气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性

问题，分析可能的原因(任写两条)N电SJ变质、浓硫酸的浓度不够。

(二)模拟流程如下：

(3)根据实验需要，应该在I、H、HI、W处连接合适的装置，请从下图A〜E装置中

选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。

I、II、III.(V处连接的装置分别是B、E、A、C。

v；o.(催化制)

浓碱解碱石灰水

B

（4）为使S&有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操

作是先加热催化剂再加浓硫酸，若用大火加热装置时，$00的转化率会降低（填

“升高”“不变”或“降低。

（5）小组B改进实验后发现，气体产生速率较理想，但是计算出来的$0「的转化率

明显低于理论值，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）

①原因：装置内氧气的量不足：

②原因：温度过高。

（6）用a克NacSG粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入0,一段时

间后，测得装置W增重了8克，则实验中S&的转化率为（32a—63»/32aX100%。（用

含a、力的代数式填写）。

解析本题考查实验室制取气体、除杂、仪器的选择的一般原理与方法，考查了定性

实验与定量实验相结合的知识。（一）⑴根据反应物的状态和反应条件并考虑容易控制反应

进行，选项D正确。（2）S0二气体产生缓慢，可从反应速率的影响因素考虑，比如Nac$乌变

质、浓硫酸的浓度不够、温度低了。（二）⑶制取的$0;含有水要用浓疏酸干燥，所以I应

选B；接下来是S0二的氧化，II应在E中进行；由于SO3熔点低，利用A装置将其冷却而与

S&分离，所以W选A；IV吸收S0,根据反应前后的质量差求出S0：的质量，IV应在C中

进行，IV后面的装置是吸收空气中的水及二氧化碳.（4）$0二催化氧化反应需要预热，所以

先加热催化剂；该反应是正向放热的可逆反应，升温平衡左移，使转化率降低；（5）装

置内氧气的量不足或温度过高或没有预热气体和催化剂，导致S0二的转化率明显低于理论

值；（6）IV增加了6g,即剩余SO二bg,SO：总质量为32a/63,所以SO?转化率为（32a—

634）/32aX100%o

27.辉铜矿主要成分为Cu：S,此外还含有SiOzF殳O3等杂质，软镭矿主要含有

MnO;,另外含少量Si0「F%03等杂质。研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿

法冶炼工艺，制备硫酸钵和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：

4.KnM＞ll/'谢琳NHaH（：＜».仅气

川=4瞥水|

S.SiOj沉淀物]淀液

|Mn＜：（＞.|---*MnSO/H：。晶体

己知：①MnO：有较强的氧化性，能将金属毓化物中的硫氧化为单质硫。

②[CMNHJJSO,常温稳定，在热水溶液中会分解生成NIV③部分金属阳离子生成氢氧化

物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）为FW1（1.5-3.2）、Mn=1（8.3〜9.8）、Cu-'

（4.4〜6.4）.

（1）实验室配制250mL4.8mol•L】的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃

棒外还需要250M容量瓶、胶头滴管«

(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、适当升高温度或搅拌(其他

合理答案即可)(任写一点)。

(3)酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO,，Mn$O,等。写出该反应的化学方程式：

C%$+2MnO3+4H：$0L2Cu$0£+2Mn$Q4+$J+4HR。

(4)调节浸出液pH=4的作用是使Fe3,沉淀完全。

(5)该工艺流程中可循环使用的物质是_咚_(写化学式).

(6)获得的MnS04-H:0晶体常用酒精洗涤，主要目的是减少MnSO&•H;0晶体的损失

_O

(7)用标准的BaCl?溶液测定样品中MnSO,•比0的质量分数时，发现样品纯度大于

100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能的原因有样品中混有硫酸盐杂质(或部分

晶体失去结晶水).(任写一种)。

解析(D配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时一定要指明容量瓶的规格，不能遗

漏定容时使用的胶头滴管；

(2)酸浸时，提高浸取率有多种方法，如将矿石粉碎、适当升高温度、搅拌等；

(3)酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO,、MnSOv结合图示中另一产物S单质即可

写出化学方程式；

(4)Fe3-完全沉淀时pH为3.2,调节浸出液pH=4,可使Fe?+沉淀完全；

(5)从图示可知，该工艺流程中可循环使用的物质是N%;

(6)MnS0「H:0晶体不溶于酒精，用酒精洗涤时可减少其溶解损失；

(7)当样品中混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水时，用标准的BaCL溶液测定样品

中MnSO4-H20的质量分数时，样品纯度大于100机

28.(1)2017年5月18日，中国国土资源部地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃

冰试采获得成功，成为全球第一个海域试采可燃冰成功的国家。可燃冰即天然气水合物，

甲烷含量占80%至99.9%。化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以C0和H2为主的混合气

体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：

1

①CH4(g)+l/20=(g)qC0(g)+2H二(g)AJ^=-36kJ•mor

②CH4(g)+HQ(g)QCO(g)+3H式g)A属=+216kj-mo「i

若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO、H:,为维持

热平衡，每生产1molCO,转移电子的数目为6国。

(2)甲醒是一种用途广泛的化工原料。工业上常用下列两种反应制备甲醇：

己知：

C0(g)+2H;(g)30H(&)△^=-90.1kj/mol区

CO式皮+3也®qCH30H(g)+压0⑴△区Kz

0)@+压0®QC02®+出®A^=-41.1kj/molK2

H:O(1)=H:O(g)A区=+44.0kj/mol&

贝(JA-93.OkJ/mol；-=KjKjQ狎含4、自、&的代数式表示)

(3)甲醇可在电解银催化作用下制甲醛，从贵金属阳极泥中可提取“粗银”.“粗

银”(含Ag、Cu、、Au)可用电解槽电解精炼，纯银作阴极，采用AgNOs和稀HN0?的混合液

作电解液，阴极的主要电极反应式为Ag+e=Ag。阴极还有少量副反应发生，产生

的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为一心+4H-+3e=NOt+

2H2P。硝酸浓度不能过大，其原因是防止生成的银被硝酸溶解。

(4)可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的C&,分别生成NaHCCVNH出CCA其水溶液均

呈碱性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(HC0)较小的是NH士HCO3,用

文