2021年广西贵港市覃塘区中考化学一模试卷

2021年广西贵港市覃塘区中考化学一模试卷

一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）

1.化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列没有发生化学变化的是（）

A.生石灰用作干燥剂B.利用膜法从海水中获得淡水

C.铁矿石冶炼成铁D.利用小苏打治疗胃酸过多症

2.下列实验装置或操作完全正确的是（）

3.下列符号表示的物质能保持其化学性质的是（）

A.NB.HC.CO2D.20

4.材料是时代进步的标志。下列关于材料的说法错误的是（）

A.塑料属于有机合成高分子材料

B.蚕丝属于天然有机高分子材料

C.生产普通玻璃的原料是石英砂、烧碱、石灰石

D.钢化玻璃不属于复合材料

5.滴有酚酸的石灰水与适量的下列物质恰好完全反应后，酚醐仍显红色的是（）

A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.碳酸钾溶液

6.物质的性质决定其用途。下列叙述错误的是（）

A.甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡食用水产品防腐

B.氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期

C.熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤

D.“洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污

7.等质量的钢、生铁放入两支试管中，各加入过量的稀盐酸，充分反应后产生氢气的

情况是（）

A.一样多B.钢产生的多C.生铁产生的多D.无法比较

8.某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固

体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生,则液体a和固体b的组合可能是（)

弹簧夹

液体a

-①②-

球-水

固体b—劭出

A.水和生石灰B.稀盐酸和碳酸钠

C.水和硝酸镂D.过氧化氢溶液和二氧化镒

9.某溶液由NaOH、HCkH2sO4和MgCl?中的一种或几种组

成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加

入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（）

A.HC1和H2sO4一定存在

B.NaOH、H2sO4和Mg。2一定不存在

C.HC1和MgCk一定存在

D.HC1一定存在，NaOH、H2sO4一定不存在，MgCl2可能存在

10.20冤时，NaCl溶解于水的实验数据如表所示，则下列说法正确的是（）

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实验序号水的质量(g)加入NaCl的质量(g)溶液的质量(g)

©10212

②10313

③10413.6

④10513.6

A.②中所得溶液是饱和溶液

B.20久时，NaCl的溶解度为36g

C.③④溶液的溶质质量分数不相等

D.①所得溶液的溶质质量分数为20%

11.下列物质间的转化能一步实现的是()

A.CO2—。2B.SO?—Na2sO4

C.K2cO3TNa2cO3D.AgCltAgNO3

12.分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到实验目的的是()

实验目的实验设计

A除去CO中的少量H2。和CC>2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液

除去NaCl固体中的少量

B先加足量水溶解，再加适量稀硫酸

Na2c。3

C除去生石灰中的少量碳酸钙加入适量水溶解后，过滤，蒸发

加入足量的氢氧化钠溶液后过滤，往滤渣中加适

D除去CuC12溶液中的NaCl

量的稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

13.小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNC)3与

CU(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体

粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液

中无沉淀产生.结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是()

A.滤液中一定没有银离子B.加入的金属M可能是单质铁

C.滤渣中一定含有单质铜D.滤渣中一定含有金属单质M

14.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是()

A.MgC%、稀HC1、NaOH、NaCl

B.Na2cO3、稀H2so4、稀HC1、NaNO3

C.Na2so4、K2c。3、Back、稀HC1

D.NaOH、NaCk稀HC1、FeCl3

二、填空题(本大题共4小题，共19.0分)

15.请用数字和化学符号填空：

(1)海水中含量最高的物质。

(2)小苏打。

(3)2个氨分子»

(4)氨气分子o

16.化学与生产、生活密切相关，请回答下列问题：

(1)人类时刻都离不开空气，因为空气中的氧气能。

(2)蔬菜、水果中含有多种维生素，其中有助于保护视力。

(3)人体摄入的糖类物质主要是淀粉，存在于面包、米饭中，淀粉在人体内经酶的

催化作用，与水发生一系列反应，最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下缓

慢氧化生产二氧化碳和水，并放出热量。

①淀粉属有机高分子化合物，常用来检测其存在；

②写出葡萄糖在人体内缓慢氧化的化学方程式。

(4)为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺

入石灰石，用来吸收煤在锅炉中燃烧产生的二氧化硫，已知这一过程中，各元素的

化合价均发生改变，写出“石灰固硫法”的化学方程式。

(5)人体缺(填元素名称)元素会引起要幼儿发育不良，增加冠心病发病率,

引发大脑功能障碍。

(6)请用化学方程式表示正常雨水呈酸性的原因

17.钠元素对人类生命、生产和生活具有重要意义。

(1)某病人静脉注射需一定量的生理盐水，生理盐水中的溶质是(写化学式

)。

(2)将金属钠与液态氨反应得NaN电,再将NaN%与电0反应可生成NaM，反应的

化学方程式为2NaN%+N20=NaN3+NaOH+X,则X的化学式是

NaN&中氮元素的化合价为。

18.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

(l)t2℃时，甲物质的溶解度为。

(2)tJC时，甲、乙各25g分别加入到100g水中,

充分搅拌，不能形成饱和溶液的是。

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tlt2t3温度七

(3)将t3。，甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t2°C,所得溶质质量分数由小到大的顺序

是______

(4)甲物质中含有少量的乙物质，则可用法提纯甲物质。

三、推断题(本大题共1小题，共9.0分)

19.A-F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如

图所示。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，B是气体，C俗称纯碱，F是

人体中含量最多的物质。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)请回答：

(1)写出A、F的化学式：,。

(2)写出B物质的一种用途；B-C的化学方程式是o

(3)F-E的化学方程式是；C与E反应的现象是。

(4)图中物质相互间发生的反应，未涉及的基本反应类型是o

(“一”表示反应关系，”表示转化关系)

四、探究题(本大题共2小题，共20.0分)

20.某市化学实验操作考查有四个考题：①粗盐提纯②探究酸的化学性质③二氧化碳

的制取、收集和验满④氧气的制取、收集和验满。考试的方法是由考生抽签确定

考题，然后学生根据所给仪器、用品进行实验，教师根据现场操作进行评分。小凯

同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前，请回答：

(1)指出图中仪器的名称：A。Co

(2)由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是第个考题(填序号

)。

(3)图2是小凯完成该实验主要操作过程的示意图。按评分标准，每项操作正确得1

分，满分5分,实验完毕后小凯得了3分。请找出他失分的操作：、。

(填操作序号)

③收集气体④气体蛤满⑤洗涤仪器，整理桌面

(4)小凯同学发现仅用老师准备的仪器(药品另选)，也能完成另一种常见气体的实

验室制取，请从①〜⑦中选择合适的仪器组成一套可以制取并收集该气体的装置

，反应的化学方程式为：O

21.某兴趣小组发现，有一瓶氢氧化钠固体试剂没盖瓶盖，他们欲对该固体的变质情况

进行探究。

【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？

【查阅资料】①碳酸钠溶液的pH最大约为10.6,饱和的碳酸氢钠溶液的pH约为8.0,

氯化钙溶液呈中性。

【作出猜想】猜想I：固体未变质；猜想H：固体部分变质；猜想川：固体全部变

质。

【实验探究】(1)兴趣小组同学取少量样品于烧杯中，加适量水溶解，测得溶液的

pH约为12。由此他们得出猜想I正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是

(2)组内其他同学取步骤(1)烧杯中少量溶液于试管中，加入过量的溶液，

振荡，有白色沉淀生成；不再产生沉淀时，取上层清液于另一支试管中，滴加

,溶液变红。

【实验结论】通过实验，兴趣小组证明猜想正确。

【实验拓展】实验室使用pH传感器来测定Na2cO3和NaHCC)3混合物中NaHCC)3的含

量。称取一定量样品，溶于水配成250.0mL溶液，将pH=2的稀盐酸逐滴加入体积

为25.0mL的该溶液中，所得曲线如图所示。

a.上一个计量点前发生反应的化学方程式为。

b.下一个计量点时溶液中的溶质是。

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五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）

22.菱铁矿（主要成分是FeCOs）是炼铁的原料，现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫

酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。已知：菱铁矿中

杂质不参加反应，且难溶于水。请计算：

（1）菱铁矿中FeCC）3的质量分数；

（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果准确到0.1%）。

0509稀硫酸的质量包

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、生石灰用作干燥剂是利用生石灰与水反应，生成氢氧化钙，有新物质

生成，属于化学变化，故A错；

B、利用膜法从海水中获得淡水，只是除去部分杂质的过程，没有新物质生成，属于物

理变化，故B正确；

C、铁矿石冶炼成铁，是利用还原剂与铁的化合物反应，生成铁，属于化学变化，故C

错；

D、利用小苏打治疗胃酸过多症，是利用碳酸氢钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧

化碳，属于化学变化，故D错。

故选：B。

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定.判断一个变化是物理变化还是化学变化，

要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他

物质的是物理变化。

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，

如果有新物质生成就属于化学变化。

2.【答案】A

【解析】解：A、实验室制取出，属于固液常温型，图中装置能通过打开或关闭活塞控

制反应的发生和停止，图中所示操作正确。

B、为防止加热时高镒酸钾粉末进入导管，试管□应放一团棉花，图中所示操作错误。

C、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，图中所示操作错误。

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操

作错误。

故选：Ao

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

3.【答案】C

【解析】解：A、N能表示氮原子，氮气是由分子构成的，每个分子中含有2个原子，

即N2,电是保持氮气化学性质的最小粒子，故A错误；

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B、H能表示氢原子，氢气是由分子构成的，每个分子中含有2个原子，B|JH2,也是保

持氢气化学性质的最小粒子，故B错误；

C、CO2表示二氧化碳分子，二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小粒子，故C

正确；

D、20表示2个氧原子，表示氧分子，氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子，故

D错误；

故选：Co

由分子构成的物质，分子是保持这种物质化学性质的最小粒子.由题目所给符号分析判

断即可。

本题难度不大，考查分子概念的理解应用和化学符号的意义，解题的关键是掌握分子的

概念和化学符号的含义。

4.【答案】C

【解析】解：A、塑料属于有机合成高分子材料，故A说法正确；

B、蚕丝属于天然有机高分子材料，故B说法正确；

C、生产普通玻璃的原料是石英砂、纯碱、石灰石，不是烧碱，故C说法错误。

D、钢化玻璃属于无机非金属材料，不属于复合材料，故D说法正确。

故选：Co

根据材料的分类进行分析即可。

本题主要是考查学生的综合分析能力，要求学生具备有关物质的基础知识。

5.【答案】D

【解析】解：A、氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应后溶液是无色溶液，该

选项不符合题意；

B、氢氧化钠和不能和氢氧化钙反应，该选项不符合题意；

C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，反应后溶液是无色溶液，该选

项不符合题意；

D,碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾溶液显碱性，能使酚

酷试液变红色，因此反应后溶液仍然是红色，该选项符合题意。

故选：D。

A、氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水；

B、氢氧化钠和不能和氢氧化钙反应；

c、硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀；

D、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

6.【答案】A

【解析】解：A、甲醛有毒，不能用来浸泡食用水产品防腐，故A说法错误；

B、氮气的化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期，故B说法正

确；

C、熟石灰属于碱，能与酸反应，可用熟石灰改良酸性土壤，故C说法正确；

D、“洗洁精”洗涤餐具上的油污，是利用了乳化原理，故D说法正确。

故选：Ao

A、根据甲醛有毒回答本题；

B、根据氮气的性质和用途考虑；

C、根据熟石灰的用途考虑；

D、根据“洗洁精”洗涤餐具上的油污的原理考虑。

解答本题关键是熟悉常见物质的性质和用途。

7.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查了生铁和钢中的含碳量以及铁的化学性质，完成此题，可以依据已有的知识进

行.

【解答】

生铁中的含碳量高于钢中的含碳量，与过量的盐酸反应，钢生成的氢气比生铁多，观察

选项，故选B.

8.【答案】C

【解析】解：A、生石灰与水反应放出大量的热，试管②中的导管口有气泡产生，故选

项错误。

B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错

误。

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C、硝酸钱溶于水吸热，使试管中温度降低，试管②中的导管口没有气泡产生，故选项

正确。

D、过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，试管②中的导管口有气泡产生，

故选项错误。

故选：Co

根据题意，打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中，试管②中的导管口没有气泡产生，

则液体与试管中的固体接触没有产生气体、没有放热，进行分析判断。

本题难度不大，明确试管②中的导管口没有气泡产生应具备的条件是正确解答本题的

关键。

9.【答案】C

【解析】

【分析】

本题主要考查物质成分的推断，实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会

设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础，题目难度

不大。

【解答】

由图可知，加入氢氧化钢溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸；

溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存；

当盐酸和氢氧化整贝完全反应后，再加入氢氧化钢溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钢和

氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁；

由分析可知，溶液中含有盐酸和氯化镁，不含有硫酸和氢氧化钠。

故选：Co

10.【答案】B

【解析】解：A、20K时，10g水最多能形成13.6g溶液，则②中所得溶液是不饱和溶液，

故选项说法错误。

B、20久时，10g水最多能形成13.6g溶液，即20久时，10g水中最多能溶解3.6g氯化钠，

则20冤时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则20久时,NaCl的溶解度为36g,故选

项说法正确。

C、③④均为该温度下的饱和溶液，③④溶液的溶质质量分数相等，故选项说法错误。

D、①所得溶液的溶质质量分数为100%-16.7%,故选项说法错误。

故选：Bo

根据表格数据分析可知，20久时，10g水最多能形成13.6g溶液，即20久时，10g水中最

多能溶解3.6g氯化钠，据此结合题意进行分析判断。

本题难度不大，明确2（TC时10g水最多能形成13.6g溶液是正确解答本题的关键。

11.【答案】A

【解析】解：A、二氧化碳能与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，转化能由一步反应实

现，故选项正确.

B、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，转化不能由一步反应实现，故选项错

误。

C、碳酸钾转化为碳酸钠，假设能实现，对应的生成物是碳酸钠和含钾离子的化合物，

碳酸钠和含钾离子的化合物均易溶于水，转化不能由一步反应实现，故选项错误。

D、氯化银难溶于水，难溶于酸，不能与硝酸或硝酸盐反应，转化不能由一步反应实现，

故选项错误。

故选：Ao

一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，

分析能否只通过一个反应而实现即可.

本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此

类问题的关键.

12.【答案】D

【解析】解：A、先通过浓硫酸，能除去水蒸气，再通过氢氧化钠溶液，能除去二氧化

碳，但又引入了水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、先加足量水溶解，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但

引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除

杂原则，故选项所采取的方法错误。

D,CuCk溶液能与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，往滤渣中加适

量的稀盐酸，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂

质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂

第12页，共19页

质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能

与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件

（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

13.【答案】B

【解析】解：根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸

反应，所以说明在滤渣存在着活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，从

而可以判断滤液的银离子和铜离子已被完全置换出来，故：

A、由于活泼金属是过量的，所以滤液中一定没有银离子，故A结论正确；

B、铁在发生置换反应时生成的是浅绿色的亚铁盐溶液，而题中得到的是无色溶液，所

以不可能为铁，故B结论错误；

C、根据分析可以知道，活泼金属是过量的，所以滤渣中一定含有金属铜，故C结论正

确；

D、加入稀盐酸产生气体，所以可以判断在滤渣中一定含有金属M,故D结论正确；

故选：B«

根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，所以说

明在滤渣存在着活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，从而可以判断滤

液的银离子和铜离子已被完全置换出来，可以据此解答该题.

本题考查了金属活动性顺序的运用，利用金属活动性顺序表中氢前金属可与盐酸反应,

前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁在置换反应中生成亚铁盐，溶

液显浅绿色分析.

14.【答案】B

【解析】解:A、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是MgCLNaOH,

再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是

NaCl溶液；再将过量的NaOH、MgCl2别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产

生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是MgCk溶液,故不加其它试剂可以鉴别。

B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一

次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为稀

H2s0〃稀HC1,与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；无法鉴别稀H2s。仆

稀HC1,故不加其它试剂不能鉴别。

C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一

次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2c。3溶液；与K2c。3溶液产生气体的溶液为盐

酸，产生白色沉淀的为BaC12；与K2c。3溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故

不加其它试剂可以鉴别。

D、FeCh溶液是黄色的，能与FeCb溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩

余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯

化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。

故选：B»

在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的

溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合,

根据混合后的现象进行分析鉴别。

本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学

性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。

15.【答案】H20NaHCO32NH3He

【解析】解：(1)右下角的数字表示几个原子构成一个分子；海水中含量最高的物质是

水，一个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的；故答案为：H20；

(2)小苏打是碳酸氢钠的俗名，表示为NaHC()3；故答案为：NaHCO3;

(3)符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个氨分子表示为2N&;故答案

为：2NH3；

(4)书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；氨气是一种稀有气体，

是单原子分子，因此氨气分子表示为He；故答案为：He。

书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。化学符号周围的数字表示不

同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离

子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元

素的化合价.化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写。

本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的

书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用.本考点主要出现在选择题和填空

题中.

倒

16.【答案】供给呼吸维生素A碘水C6H1206+602—6CO2+6H20SO?+Ca。=

CaSO3铜C02+H20=H2cO3

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【解析】解：(1)人类时刻都离不开空气，因为空气中的氧气能供给呼吸；

(2)蔬菜、水果中含有多种维生素，其中的维生素A有助于保护视力，故填：维生素A；

(3)①淀粉属于有机化合物，淀粉遇碘变蓝，故常用碘水来检测其存在，故填：碘水；

②葡萄糖在人体内缓慢氧化生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为C6Hl2。6+

里加++里

6。2二6co2+6出0，故1具：C6Hl2。6+6。2二6co2+6电0；

(4)“石灰固硫法”发生的反应是：二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙，反应的化学

方程式为：S02+CaO=CaSO3；故填：S02+CaO=CaSO3；

(5)人体缺铜会增加冠心病发病率，引发大脑功能障碍；

(6)空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，所以正常雨水呈酸性；故填：C02+H20=

H2CO3.

故答案为：(1)供给呼吸；

(2)维生素A；

旃

(3)①碘水；@C6H1206+602—6C02+6H20：

(4)S02+CaO=CaSO3；

⑸铜；

(6)C02+H20=H2CO3.

(1)根据氧气的用途考虑；

(2)根据维生素对人体的作用考虑：

(3)根据淀粉的检验方法，方程式的书写方法考虑；

(4)二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙；

(5)根据铜元素的生理功能和缺乏症进行分析；

(6)正常雨水呈酸性是因为二氧化碳与水反应生成碳酸。

本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.

17.【答案】NaClNH3-3

【解析】解：(1)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，其化学式为：NaCL

(2)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应

前钠、氮、氢、氧原子个数分别为2、4、4、1,反应后的生成物中钠、氮、氢、氧原

子个数分别为2、3、1、1,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个

氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为NE。

钠元素显+1价，氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价

代数和为零，可得：(+l)+x+(+l)x2=0,贝Ux=-3价。

故答案为：

(l)NaCl；

(2)NH3;-3。

(1)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，进行分析解答。

(2)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，在化合物中正负化合价代数

和为零，进行分析解答。

本题难度不大，掌握生理盐水是0.9%的氯化钠溶液、化学反应前后原子守恒、化合物

中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。

18.【答案】25g乙丙＜甲＜乙降温结晶

【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知,t2℃时,甲物质的溶解度为25g；

(2)tJC时，甲物质的溶解度小于25g,乙物质的溶解度大于25g,所以甲、乙各25g分

别加入到100g水中，充分搅拌，不能形成饱和溶液的是乙；

(3"2。(：时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的

溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照13。(：时的溶解

度计算，所以将13汽甲、乙、丙三种饱和溶液降温到12。(：，所得溶质质量分数由小到大

的顺序是：丙〈甲〈乙；

(4)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以

甲物质中含有少量的乙物质，则可用降温结晶法提纯甲物质。

故答案为：(l)25g；

(2)乙；

(3)丙〈甲(乙；

(4)降温结晶。

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在

同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质

的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

19.【答案】。2H2O植物进行光合作用(合理即可)CO2+2NaOH=Na2CO3+

H2OCaO+H20=Ca(OH)2生成了白色沉淀置换反应

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【解析】解：由题意可知，根据A〜F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元

素，A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，所以C是碳酸钠，F是人体中

含量最多的物质，所以F是水，A和水可以相互转化，所以A是氧气；B是气体，氧气

会转化成B,B和碳酸钠可以相互转化，所以B是二氧化碳；水会转化成E,E和碳酸

钠会反应，所以E可以是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠都会与D反应，所以D可以是

硫酸或盐酸等，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证符合题意，所以：

(1)A是氧气，化学式是。2,F是水，化学式是也0;

(2)B是二氧化碳，能参与绿色植物的光合作用；过推导可知，B-C的反应是二氧化碳

与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的方程式是：C02+2NaOH=Na2CO3+H20；

(3)F-E的反应是氧化钙与水化合生成了氢氧化钙，化学方程式是：CaO+H20=

Ca(OH)2；C与E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，

反应的现象是生成了白色沉淀；

(4)水通电生成氧气的反应是分解反应，氧气和氢气生成水的反应是化合反应，碳酸钠

和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应是复分解反应，所以图中物质相互间

发生的反应，未涉及的基本反应类型是：置换反应.

故答案为:(1)02；H20O

(2)植物进行光合作用(合理即可)；Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3I+2NaOH。

(3)CaO+H2O=Ca(OH)2；生成了白色沉淀。

(4)置换反应.

根据A〜F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，A、B、C、D、E是不

同类别的物质，C俗称纯碱，所以C是碳酸钠，F是人体中含量最多的物质，所以F是

水，A和水可以相互转化，所以A是氧气：B是气体，氧气会转化成B,B和碳酸钠可

以相互转化，所以B是二氧化碳；水会转化成E,E和碳酸钠会反应，所以E可以是氢

氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠都会与D反应，所以D可以是硫酸或盐酸等，然后将推出

的各种物质代入转化关系中验证即可.

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系

推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.

MnO?

20.【答案】铁架台试管③②④①②③⑤⑥2H202-一2电0+027

【解析】解：(1)A仪器是铁架台，B仪器是试管；故填：铁架台；试管；

(2)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,

所以可利用提供的仪器与药品来制取二氧化碳，并进行收集与验满；故填：③；

(3)图示操作②中，倾倒液体试剂时，瓶塞没有倒放；④中，二氧化碳验满时，应将燃

着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭；故填：②；④；

(4)利用提供的仪器①②③⑤⑥还