2021年江苏省苏州市城西中学中考化学二模试卷（附答案详解）

2021年江苏省苏州市城西中学中考化学二模试卷

1.2021年4月22日“世界地球日”主题是“修复我们的地球”。下列举措不利于保

护和修复地球的是（）

A.加大化石燃料开采使用B.践行绿色低碳生产生活

C.扩大植树造林保护生态D.拒绝水资源浪费与污染

2.Na2c。3俗称苏打、纯碱，生活中常用来去除物品表面油污。Na2c。3属于（）

A.氧化物B.混合物C.有机物D.盐

3.化学符号是化学表达的重要工具,下列有关说法正确的是（）

A.I个氢分子：HB.镁离子：Mg2+

C.氯化铁化学式：FeCl2D.两个钠原子：Na2

4.含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应：A1（OH）3+3HC1A1C13+3H2O,该反应

属于（）

A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应

5.高铁酸钾（LFeOQ是一种新型、高一效的“绿色环保”的多功能水处理剂.高铁酸

钾中铁元素的化合价为（）

A.+2B.+3C.+4D.+6

6.水是我们日常生活必不可少的物质,下列有关水的说法正确的是（）

A.用过滤的方法可以使硬水软化B.用明机吸附水中的色素和异味

C.硬水和软水可以用肥皂水区分D.杀菌消毒后的自来水是纯净物

c.加热液体

8.氮氧化物会对空气造成污染，用碳酸钠溶液可以吸收NO、NO?混合气体，其化学

方程式为：NO+N02+Na2CO3=2NaNO2+X»则X的化学式是（）

A.N2B.02C.C02D.CO

9.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液一定是无色透明的液体

B.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂

C.硝酸镂溶于水，溶液温度明显上升

D.水中加蔗糖所得溶液，导电性明显增强

10.家用洗碗机机体清洁剂中含有柠檬酸（C6H8。7），柠檬酸对顽固水垢有很好的软化作

用。下列说法正确的是（）

A.柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成

B.柠檬酸含6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子

C.柠檬酸的相对分子质量为192g

D.柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为6：8：7

11.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）

A.在稀盐酸中：Ba2+>CO32-、Zn2+

B.在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、C1-

2+

C.在氯化钠溶液中：K+、Ca>N03-

D.在硝酸镂溶液中：Na+、Cu2+,OH-

12.物质性质决定用途。下列相关物质性质与用途不具有对应关系是（）

A.氮气化学性质稳定，用作粮食保护气

B.铝具有导电性，用于制作电线

C.氯化钠具有咸味，用作食品遹味剂

D.碳酸氢镂受热易分解，用作氮肥

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13.下列指定反应的化学方程式正确的是（）

MnC）2

A.实验室用双氧水制备氧气：2%。2.2H2O+O2T

点燃

B.硫在氧气中点燃反应：2S+302——2S03

C.锌粒与稀盐酸反应：Zn+2HC1=ZnCl2+H2

D.稀硫酸和氢氧化钢溶液反应：H2S04+Ba（0H）2=BaS04X+H20

14.氨催化氧化是工业制硝酸的主要反应（反应微观模拟如图）。下列说法正确的是（）

O-氢原子

一定条件・一氧原子乙

------►

久氮原子

反应前反应后丙T

A.该反应前后分子数目没有改变

B.反应前后物质的总质量发生了变化

C.两种生成物丙、丁均为化合物

D.反应中三种元素化合价都发生改变

15.下列实验操作或方案不能达到目的的是（）

选项实验目的实验操作

A除去MnOz固体中的KC1加水溶解，过滤，洗涤，干燥

B检验CO?中是否混有SC>2通过氢氧化钠溶液

取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气

C区别化肥NH4cl和KNO3

味

D除去。2中混有的少量水蒸气通过浓硫酸

A.AB.BC.CD.D

16.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

AH20NaCl溶液R稀盐酸NaOH溶液

CaO-Ca(OH)2-CaCl2FetFeCl3-Fe(OH)3

D.S第S0＞、吗碗Na^SOt

17.某学习小组利用如图所示的实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是（）

co

A.实验时，先通入一段时间CO,再点燃酒精喷灯

B.充分反应后，V形管中固体由红棕色变为黑色

C.快速推入CO可使氧化铁充分还原

D.尾气处理是为了防止CO逸出而污染空气

18.硝酸钾、氯化镂两种固体的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A.硝酸钾的溶解度大于氯化镀的溶解度

B.tJC时，硝酸钾、氯化镂两物质分别形成的饱和溶液的溶质质量分数相等

C.t2℃时，在100g水中放入100g硝酸钾，充分溶解后，所得硝酸钾溶液的溶质质

量分数为50%

D.将tJC时相等质量硝酸钾、氯化镀的饱和溶液升温到t2。。溶液中溶质的质量分

数硝酸钾大于氯化筱

19.医用氯化钙市用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量其他

杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如图，下列说法不正确的是（）

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A.“酸溶”时需要进行搅拌以加快反应速率

B.“酸溶”时会有大量气泡产生

C.“酸化”的目的之一是将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCk

D.实验室进行“蒸发结晶”所需的主要仪器是用烟、玻璃棒、酒精灯

20.氢化钙(CaH2)常作供氢剂，遇水剧烈反应放出氢气。某学习小组设计如下实验制备

氢化钙。下列说法正确的是()

IIIHIIVV

A.仪器不变，也可将装置I中的粗锌粒换成锌粉

B.装置口、in盛装试剂依次为浓硫酸、NaOH溶液

C.去除装置V对制备氢化钙没有任何影响

D.氢化钙遇水反应的化学方程式为Ca&+2H2。=Ca(OH)2+2H2?

21.(1)改善空气质量、保护水土资源是实现“美丽中国”的基础。

①洁净的空气属于(填“混合物”或“纯净物”)。

②下列做法会造成“白色污染”的是。

a.作物秸秆露天焚烧

b.废干电池就地填埋

c.废旧塑料随意丢弃

③下列气体的过度排放会导致酸雨形成的是

a.CH4

b.CO

c.S02

(2)合理膳食是人体健康的保证。小明家某次晚餐菜谱如表。

炒青菜

青椒土豆丝

红烧五花肉

番茄鸡蛋汤

①菜谱中富含脂肪的菜品是。

②土豆的主要营养物质之一是淀粉，淀粉在人体淀粉酶作用下会转化为,

并在体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，从而提供能量。

③鸡蛋中含有丰富的蛋白质，是人体需要的营养素之一，蛋白质在人体内转化为

能被吸收的小分子化合物，称为。

22.材料是人类生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。

(1)有机玻璃和聚氨酯橡胶均属于。

a.金属材料

b.无机非金属材料

c.有机高分子材料

(2)基础工程建设常使用的钢筋混凝土(填“属于”或“不属于”)复合材

料。

(3)铝是生活中常见的金属之一，可以加工成铝箔，体现了金属的性。

(4)碳化硅(SiC)广泛应用于功能陶瓷。在高温下，可以用二氧化硅(Si。2)和石墨粉

反应，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。

23.阅读下面的科普短文，回答相关问题。

天然气主要成分为甲烷(C%),是一种不可再生的化石能源。天然气不仅可以作为

燃料，还可用于制造炭黑、制合成气、烟气脱硫等工业生产。天然气水合物，又称

为可燃冰，被称为能满足人类使用1000年的新能源，是今后替代石油、煤等传统

能源的首选。它是甲烷和水在海底高压低温下形成的白色固体燃料，因其外观像冰

且遇火可直接点燃，被称作“可燃冰”。1立方米可燃冰可释放出160〜180立方米

的天然气，其能量密度是煤的10倍，而且燃烧后不产生任何残渣和废气。可燃冰

深藏海底，开采难度很大。

我国南海海域发现了大面积的可燃冰，经过我国科学家的持续研究，2017年5月，

我国海上钻井平台成功实现试采，并稳定产气，成为第一个掌握该项技术的国家。

(1)可燃冰的燃烧主要是实现把化学能转化为能。

(2)有关可燃冰的说法正确的是。

a.可燃冰和干冰的成分相同

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b.常温常压，可燃冰可以稳定存在

C.可燃冰在开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害

(3)为方便贮存与长输，通常是将天然气压缩到储罐中，从构成物质的微粒视角分

析，原因是。

(4)可用甲烷还原消除氮氧化物污染，在催化剂作用下，甲烷与一氧化氮反应生成

氮气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。

24.人体中必需的微量元素有铁、锌、碘、氟等，虽然含量很少，但对健康至关重要。

分析下列几种微量元素的相关信息，回答问题：

(1)上述的“55.85”表示的是铁元素的o

(2)上述微量元素的原子中质子数最多的是(填元素符号)。

(3)人体缺少上述的元素(填元素名称)，可能会使的儿童发育停滞，智力低

下，严重时会得侏儒症。

(4)氟原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子，形成稳定结构,

其离子符号是。

(5)碘元素与氟元素的化学性质相似，两者的原子最外层电子数相同，则碘原子最

外层电子数为

25.如图为气体制取中的常见实验装置，请回答相关问题。

(1)装置B中标号a的仪器名称为。

(2)实验室可在装置A中用高锦酸钾制取氧气，其化学方程式为=若用装

置D排水收集氧气，气体集满时的现象是。

(3)实验室可用装置C制取二氧化碳气体，该装置的优点是o

(4)装置E在实验室有较多的用途，如可用于气体的收集、检验和体积的测量，用

E装置不能完成的实验是。

a.用排空气法收集。2,气体从c端通入

b.瓶内装有约1瓶澄清石灰水，CO2气体从b端通入，检验CO2

c.瓶内装满水，b端连接直角导管伸入量筒，。2从c端通入，测量。2的体积

26.碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。1921年，我国制碱工业的

先驱侯德榜创造了一种将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工

业技术的发展作出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如图：

(1)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化(填“物理”或“化

学”)o

(2)3(TC时，“沉淀池”中的主要反应为NaCl+NH3+C02+H20=NaHCO3I

+NH4CL可看作是由a.CC)2+NH3+H2O=NH4HCO3、b.NaCl+NH4HCO3=

NaHCO3I+NH4cl两个反应加合而成。

己知：相关物质30久时的溶解度物质

物质NH4C1NH4HCO3NaHCONaClCO

3NH32

溶解度/g41.127.011.136.340.90.1257

①根据复分解反应发生的条件及表中相关物质的溶解度数据。反应b能顺利进行的

原因是O

②在“沉淀池”的饱和食盐水中，先通入足量氨气，再缓慢通入二氧化碳。这种

先通氨气后通二氧化碳的主要原因是。

(3)“操作A”是(填操作名称)，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、

玻璃棒、o

(4)流程中，物质X可循环利用，其化学式为o丫是滤液中最主要成分，丫

在农业生产中的一种用途是.

(5)测定纯碱产品的质量分数

工业上用侯氏制碱法制得的纯碱产品中往往含有一定量氯化钠，可以采用沉淀分析

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法和滴定分析法、气体质量分析法等进行纯度测定。

①沉淀分析法：取一定质量纯碱产品（含碳酸钠、氯化钠），溶于水，滴加过量BaC12

溶液，充分反应后，静置，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量，计算样品纯度。测

定中，滴加Bad?溶液反应的化学方程式为。

②滴定分析法：称取纯碱产品（含碳酸钠、氯化钠）12.0g,完全溶解于50g水中，

滴加几滴适当的酸碱指示剂，缓慢滴加质量分数为12.5%的稀盐酸，当稀盐酸加入

至（164.4g时，碳酸钠恰好完全反应转化为氯化钠。试计算该纯碱样品的纯度（写出计

算过程，结果精确到0.1%。）

27.实验室进行科学探究的重要途径，在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影

响。

（1）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳。对

比两个反应可以得到的结论是。

（2）按图1装置进行双氧水分解实验：水浴温度控制在21。&二氧化锦均为0.5g,过

氧化氢溶液均为5mL,三颈瓶容积为2501nL，恒压漏斗（漏斗的支管与三颈瓶相连

）的作用是使过氧化氢溶液自行下滴。数字传感器数据绘制图像如图2、图3。

163.40「气压KPa

153.40

143.40

133.40

123.40

113.40

103.40

时间s

图1图2不同浓度双氧水催化分解时气压与时间的关系图3不同浓度双氧水催化分解时温度与时间的关系

分析上述图像中的数据，说明过氧化氢溶液浓度与反应速率的关系是；以

10%出。2溶液为例，一段时间后，三颈瓶内气压缓慢降低的原因是；从

温度测量数据看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越（填“剧烈”或“平

稳”）。

（3）铜与稀盐酸在持续通入空气的条件下生成CuCk，研究发现Fe3+对该反应有催化

作用，其催化原理如图4所示。在Fe3+催化作用下，该反应的化学方程式为。

图4

（4）在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种方案可供选择:

甲方案：Cu+2H2SO4(i^)—CuS04+S02T+2H2O

A

乙方案：2Cu+。2—2CuO

CuO+H2so式稀)=CuS04+H20

①分别用上述两种方案制取80g硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为98g,计

算乙方案中参加反应的硫酸的质量为。

②对比这两种实验方案及计算结果，你认为选用哪种方案更好？。请说明

你的理由：(回答两点)。

28.硫酸亚铁核晶体KNH4)2Fe(S04)2,6H2。］是一种重要的工业原料，易溶于水，不溶

于乙醇。将硫酸亚铁溶液与硫酸镀溶液混合很容易制得硫酸亚铁镀晶体。某班级分

小组拟在实验室制备硫酸亚铁镀晶体。

已知：a.FeSCU在空气中容易被氧化为Fez(S()4)3；

b,含Fe3+的溶液中滴加硫瓶化钾(KSCN)溶液，溶液会呈现血红色；含Fe?+的溶液中

滴加硫氟化钾溶液，无明显现象。

c.相关物质的溶解度曲线如图。

020406080100温度,七

I.甲小组设计了如图流程制备硫酸亚铁镀晶体:

稀硫酸硫酸彼饱和溶流乙酝

铁粉---A酸溶—►硫酸亚铁溶液---操作甲|-----洗涤|-----U晾干|—►硫酸亚铁核晶体

(1)“酸溶”反应的化学方程式是。

(2)“操作甲”应进行蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤，此时“趁热过滤”适宜的

温度约为。

(3)使用乙醇进行“洗涤”的优点有：①；②乙醇挥发性好，便于晾干。

n.乙小组研究了相关资料后，设计如图实验装置制备少量硫酸亚铁镀晶体，实验

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步骤为:

稀硫酸-Z_(NH4)2SO4

铁粉号时饱和溶液

B

①按照图示搭好实验装置，检查装置气密性良好；

②先向B中加入一定量(NH4)2SC)4饱和溶液，再向A的试管中加入一定量铁粉，

再迅速加入足量稀硫酸，塞好塞子，打开止水夹，B中溶液下的导管口有持续的气

泡冒出；

③一段时间后，关闭止水夹，A中的浅绿色溶液经由导管进入B中，B中出现浅蓝

绿色的硫酸亚铁钱晶体。

(4)步骤②，将产生的氢气向B中持续通入一段时间，其目的是。

(5)步骤③中，关闭止水夹后，A中的浅绿色溶液能够进入B中的原因是。

HI.丙小组对硫酸亚铁镀晶体进行组成检验

(6)为验证所得产品中可能含有Fe3+,于是分别取甲、乙两小组所得晶体少许，加

蒸馅水溶解后，，证明甲小组所得硫酸亚铁镀晶体含Fe3+；而乙小组的晶

体溶液中没有明显现象。

(7)取乙小组所得晶体少许，加蒸储水溶解后，分为两份。

①取其中一份，，则证明晶体中含有NH3

②取另一份，加入少量稀盐酸，无现象，再滴加BaCk溶液，有白色沉淀生成，则

可证明晶体中含有SO厂。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、加大化石燃料开采使用，会造成资源缺乏，不利于保护和修复地球，

符合题意；

B、践行绿色低碳生产生活，减少空气污染，利于保护和修复地球，不符合题意；

C、扩大植树造林保护生态，保护环境，利于保护和修复地球，不符合题意；

D、拒绝水资源浪费与污染，保护水资源，利于保护和修复地球，不符合题意；

故选：Ao

符合“低碳减排，绿色生活”的做法有：工业废水达标排放、生产和生活中提倡使用节

能技术和节能用具、乘坐公交车、骑自行车或步行的方式出行、开发新能源等。

本题要求学生要认真观察生活，体验生活，用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减

排的措施运用到生产、生活中去，在实践中掌握知识，运用知识。

2.【答案】D

【解析】解：Na2c是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。

故选：D。

根据物质的组成特点进行分析，由于Na2c。3由金属离子和酸根离子构成，故属于盐。

解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对物质进行正确的分类。

3.【答案】B

【解析】解：A.氢气是双原子分子，1个氢分子可表示为：H2,故A错误；

B.离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，

数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子

符号前加上相应的数字，镁离子可表示为：Mg2+,故B正确；

C.氯化铁中铁元素显+3价、氯元素显-1价，氯化铁可表示为：FeCk，故C错误；

D.元素符号前面的数字表示原子个数，两个钠原子可表示为：2Na。

故选：B。

A.根据氢气分子的表示方法进行分析；

B.要提离子的表示方法进行分析；

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C.根据氯化铁中铁元素显+3价、氯元素显-1价进行分析；

D.根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了

解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.

4.【答案】C

【解析】解：含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应:A1(OH)3+3HC1-A1C13+3H2。，

该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应.

故选：C.

由题意，A1(OH)34-3HC1^A1C13+3H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种

新的化合物的反应，据此进行分析判断.

本题难度不大，掌握复分解反应的特征(换成分，价不变)是正确解答本题的关键.

5.【答案】D

【解析】解：钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x,根据在化合物

中正负化合价代数和为零，可得：(+1)X2+X+(-2)X4=0,则x=+6价.

故选：D.

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答即可.

本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素

的化合价的方法即可正确解答此类题.

6.【答案】C

【解析】解：A、用过滤的方法可以使硬水软化错误，因为过滤不能除去可溶性杂质；

故选项错误；

B、用明研吸附水中的色素和异味错误，因为明矶可以把小的固体颗粒聚成大的颗粒而

沉降下来；故选项错误；

C、硬水和软水可以用肥皂水区分正确，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬

水；故选项正确；

D、杀菌消毒后的自来水是纯净物错误，因为水中还有可溶性杂质；故选项错误；

故选：Co

A、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸镭；

B、明矶可以把小的固体颗粒聚成大的颗粒而沉降下来，具有净水作用，活性炭有吸附

作用，可以吸附一些染料、色素、异味等；

C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是

硬水；

D、杀菌消毒后的自来水是纯净物错误，因为水中还有可溶性杂质。

本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结

合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用.本考点

主要出现在填空题和选择题中.

7.【答案】A

【解析】解：A、检查装置的气密性先将导管放入水中，然后用手握住试管外壁看导管

口是否有气泡冒出，故本选项实验操作正确；

B、点燃酒精灯时，用燃着的火柴或者木条引燃，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，

故本选项实验操作错误；

C、给试管中的液体加热，首先要给试管进行预热。取用的液体的用量不能超过试管溶

积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，故本选项实验操作错误；

D、由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立

刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。故本选项实验操作错误；

故选：Ao

A、运用检查装置气密性的要领进行分析：

B、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃；

C、运用给试管中的液体加热的操作进行分析：

D、稀释浓硫酸的方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅.”。

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作

要领，使操作规范。

8.【答案】C

第14页，共28页

【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程

式，反应前氮、氧、钠、碳原子个数分别为2、6、2、1,反应后的生成物中氮、氧、

钠、碳原子个数分别为2、4、2、0,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分

子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO?。

故选：Co

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生

成物X的化学式。

本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。

9.【答案】B

【解析】解：A、溶液不一定是无色透明的液体，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶

液是蓝色的，故选项说法错误。

B、碘酒是碘的酒精溶液，碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法正确。

C、硝酸镂溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项说法错误。

D、水中加蔗糖所得溶液，蔗糖是由蔗糖分子构成的，水中加蔗糖所得溶液中没有能自

由移动的离子，导电性几乎无变化，故选项说法错误。

故选:Bo

A、根据溶液的均一、稳定的混合物，进行分析判断。

B、根据碘酒是碘的酒精溶液，进行分析判断。

C、根据硝酸钱溶于水吸热，进行分析判断。

D、溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子。

本题难度不大，掌握溶液导电的原因、溶液的特征、硝酸镀溶于水吸热等是正确解答本

题的关键。

10.【答案】A

【解析】解：A.柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。

B.一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，故选项说法错误。

C.相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。

D.碳、氢、氮三种元素的质量比为(12x6)：(1x8)：(16x7)¥6：8：7,故选项说

法错误。

故选：Ao

A.根据物质的组成来分析；

B.根据分子结构来分析；

C.根据相对分子质量的单位来分析；

D.根据化合物中元素的质量比来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问

题、解决问题的能力。

11.【答案】C

【解析】解：A、稀盐酸显酸性，酸性溶液中存在大量的H+,氢离子能与CO“结合生

成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。

B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，0H-与H+、Mg2+能结合生成水、

氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。

C、在氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，钠离子、氯离子、K+、Ca2+,NO］五种离子

间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共存，故选项正确。

D、在硝酸镀溶液中，0H-、镂根离子结合生成氨气和水，Cu2+、OH-结合生成氢氧化

铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：C»

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据

此进行分析判断即可。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之

间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

12.【答案】D

【解析】解：A、氮气化学性质稳定，可以用作粮食保护气，故A不符合题意；

B、铝用于制作电线是利用铝的导电性，故B不符合题意；

C、氯化钠具有咸味，可用作食品调味剂，故C不符合题意；

D、碳酸氢镂中含有氮元素，用作氮肥，故D符合题意。

故选：D。

物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。

第16页，共28页

此题考查常见的初中化学物质的性质和用途，难度小。

13.【答案】A

【解析】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确的化学方程式应为：s+()2兰SO2，故选项错

误。

C、该化学方程式氢气后面没有标注T,正确的化学方程式应为：Zn+2HC1=ZnCl2+

H2T,故选项错误。

D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为H2sO4+Ba(OH)2=BaS04I+2出0,

故选项错误。

故选：A。

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；

是否配平；反应条件是否正确；T和J的标注是否正确。

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书

写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看

反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

14.【答案】C

【解析】解：A、反应的化学方程式：4NH3+502———4N0+6H2。,反应后分子数

目增多，该选项说法不正确；

B,反应前后物质的总质量不变，该选项说法不正确；

C、两种生成物丙(一氧化氮)、丁(水)均为化合物，该选项说法正确；

D、氮元素化合价由-3变成+2,氧元素化合价由0变成-2,该选项说法不正确。

故选：Co

A、一定条件下氨气和氧气反应生成一氧化氮和水；

B、反应前后物质的总质量不变；

C、由不同种元素组成的纯净物是化合物；

D、单质中元素化合价是0,化合物中元素化合价代数和为零。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】B

【解析】解：A、KC1易溶于水，MnOz难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥

的方法进行分离除杂，故选项实验操作或方案能达到目的。

B、SO?、CO2均能与氢氧化钠溶液反应，均无明显现象，不能鉴别，故选项实验操作或

方案不能达到目的。

C、NH4a属于钱态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，KNO3不能，

可以鉴别，故选项实验操作或方案能达到目的。

D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂

原则，故选项实验操作或方案能达到目的。

故选：B。

A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反

应；②反应后不能引入新的杂质。

B、根据常见气体的检验方法，进行分析判断。

C、镂态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。

D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反

应；②反应后不能引入新的杂质。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

16.【答案】C

【解析】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化钠相互交换成分不会

生成沉淀、气体、水中的一种或几种，不能反应，故A错误；

B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，故B错误；

C、铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故C正确；

D、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和

水，故D错误。

故选：Co

第18页，共28页

A、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化钠相互交换成分不会生成沉淀、

气体、水中的一种或几种，不能反应进行分析；

B、根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁进行分析；

C、根据铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；

D、根据硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸

钠和水进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

17.【答案】C

【解析】解：A、实验时，先通入一段时间CO,再点燃酒精喷灯，以排尽装置中的空

气，防止加热时发生爆炸，故选项说法正确。

B、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，充分反应后，V

形管中固体由红棕色变为黑色，故选项说法正确。

C、缓慢推入CO可使氧化铁充分接触，使氧化铁充分还原，故选项说法错误。

D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，尾气处理是为了防止CO逸出而污

染空气，故选项说法正确。

故选：C»

根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事

项进行分析判断。

本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象

等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

18.【答案】B

【解析】解：A、比较溶解度大小，要有温度的限制，故A错；

B、tJC时，硝酸钾、氯化钱两物质的溶解度相等，所以分别形成的饱和溶液的溶质质

量分数相等，故B正确；

C、t2℃时,硝酸钾的溶解度是90g,即在该温度下，100g水中最多溶解90g,t2°C时,

在100g水中放入100g硝酸钾，只能溶解90g,充分溶解后，所得硝酸钾溶液的溶质质

量分数为：痴舞还*100%"47.4%,故C错；

D、tJC时，硝酸钾、氯化核两物质的溶解度相等，所以分别形成的饱和溶液的溶质质

量分数相等，升温到溶液都变为不饱和，溶质质量分数不变，还是相等，故D错。

故选：B„

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶液的溶质

质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而依据晶体的溶解情况判

断物质的溶解度曲线；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改

变后溶液的状态。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

19.【答案】D

【解析】解：A、搅拌可以促使固体与液体充分接触，可以加快反应速率，选项A正确；

B、酸溶过程中盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳为气体，因此

会看到气泡，选项B正确；

C、加入氢氧化钙残留在固体中，加入盐酸可与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，因此确

保固体中只有氯化钙，选项C正确；

D、蒸发结晶需要蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，铁架台，不需要生烟，选项D错误；

故选：D。

A、根据影响反应速率的因素分析回答此题；

B、根据颜色与碳酸钙的反应分析回答此题：

C、根据工艺流程分析回答此题；

D、考查实验室蒸发结晶使用仪器名称。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

20.【答案】D

【解析】解：A、粗锌粒换为锌粉，则固液无法分离，反应不可以被控制发生和停止，

且反应速率加快，不利于气体制备，选项A错误；

B、生成氢气中有氯化氢和水蒸气，水蒸气需要最后进行干燥，所以n、in盛装试剂依

次为NaOH溶液、浓硫酸，选项B错误；

C、空气中含有水蒸气，遇到氢化钙后会发生反应，在N中无法制得氢化钙，选项C错

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、口

K;

D、氢化钙与水反应生成了氢气，反应前含有钙、氢和氧三种元素，而生成单质氢气，

还应有钙、氧元素，因为反应物有水，所以不能形成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧

化钙，所以氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，

所以化学方程式为CaH2+2H2。=Ca(OH)2+2H2T,选项D正确;

故选：D。

A、根据发生装置特点分析回答此题；

B、根据气体中杂质组成分析回答；

C、根据碱石灰性质分析回答此题；

D、氢氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，据此书写化学方程式。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

21.【答案】混合物cc红烧五花肉葡萄糖氨基酸

【解析】解：(1)①洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物；

故填：混合物；

②a.作物秸秆露天焚烧会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，不会导致臼色污

染；

b.干电池中含有有毒重金属，废干电池就地填埋会污染地下水和土壤，不会导致白色污

染；

c.废旧塑料随意丢弃会导致白色污染；

故选：c；

③二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一，而甲烷与一氧化碳不会导致酸雨；故填：C；

(2)①红烧五花肉富含油脂，故填：红烧五花肉；

②土豆的主要营养物质之一是淀粉，淀粉在人体淀粉酶作用下会转化为葡萄糖，并在

体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，从而提供能量；故填：葡萄糖：

③蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，称为氨基酸；故填：氨基酸。

(1)根据物质的组成与分类、造成白色污染的原因、造成酸雨的原因来分析；

(2)根据食物中富含的营养素、淀粉在人体内的消化过程、蛋白质在人体内的消化过程

来分析。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也

是重要的中考热点之一。

22.【答案】c属于延展Sio2+2C—Si+2C0

【解析】解：(1)有机玻璃是通过化学合成的一种的塑料，聚氨酯橡胶是通过加聚反应

生成的一种合成橡胶，均属于有机高分子材料，故选：c；

(2)复合材料是由两种或两种以上不同功能和性质的材料用化学方法按照一定方式复合

在一起，制成的某些具有特殊性能并优点互补的新材料，基础工程建设常使用的钢筋混

凝土是由金属材料和无机非金属材料制成的，属于复合材料；

(3)铝是生活中常见的金属之一，可以加工成铝箔，体现了金属的延展性；

(4)二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳，化学方程式为：siOz+2C三Si+

2C0«

故答案为：(l)c；

(2)属于；

(3)延展；

兮

(4)SiO2+2C—Si+2C0»

(1)根据有机玻璃和聚氨酯橡胶均属于有机高分子材料进行分析；

(2)根据材料的分类进行分析；

(3)根据物质的性质决定物质的用途进行分析；

(4)根据二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳进行分析。

本题主要考查了材料的分类和物质的用途，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完

成。

催化剂

23.【答案】热c分子间存在着间隔，压强增大，分子间隔变小CH4+4N0-2N2+

C02+2H2O

【解析】解：(1)可燃冰的燃烧主要是实现把化学能转化为热能；故填：热；

(2)a.可燃冰的主要成分是天然气水合物，而干冰是固态的二氧化碳,二者的成分不相同，

说法错误；

b.可燃冰是甲烷和水在海底高压低温下形成的白色固体燃料，常温常压，可燃冰不能稳

定存在，说法错误；

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C.可燃冰在开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害——全球气候变暖，说法正确。

故选：C；

(3)为方便贮存与长输，通常是将天然气压缩到储罐中，从构成物质的微粒视角分析，

原因是分子间存在着间隔，压强增大，分子间隔变小；故填：分子间存在着间隔，压强

增大，分子间隔变小：

(4)在催化剂作用下，甲烷与一氧化氮反应生成氮气、二氧化碳和水，该反应的化学方

催色剂44,催色剂

程式为CH4+4N0-^—2N2+C02+2H2。；故填:CH4+4NO^^-2N2+C02+2H2O»

(1)根据物质燃烧过程中的能量变化来分析；

(2)根据物质的成分、物质的性质来分析；

(3)根据分子的性质来分析；

(4)根据化学反应的原理来分析。

此题涉及的知识面较广，这就要求我们对于相关的基础知识要熟练掌握，只有基础扎实,

才能灵活答题。

24.【答案】相对原子质量I锌得到F-7

【解析】解：(1)根据铁元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，

铁元素的相对原子质量为55.85。

(2)由图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；原子结构示意图

中，圆圈内数字表示核内质子数，则上述微量元素的原子中质子数最多的是

碘，其元素符号为I。

(3)锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，可能会使的儿童发

育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症。

(4)氨原子最外层电子数是7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，其离子符号

为FJ

(5)碘元素与氟元素的化学性质相似，两者的原子最外层电子数相同，由氟原子的结构

示意图，氟原子最外层电子数是7,则碘原子最外层电子数为7。

故答案为：

(1)相对原子质量；

(2)1；

(3)锌；

(4)得到;F-；

(5)7。

(1)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。

(2)根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；原子结构示意

图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析解答。

(3)根据常见化学元素与人体健康的关系，进行分析解答。

(4)若最外层电子数24,在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4,在化学反应中

易失去电子。

(5)碘元素与氟元素的化学性质相似，两者的原子最外层电子数相同，进行分析解答。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、

相对原子质量)、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。

25.【答案】锥形瓶2KMn042K2MnO4+Mn()2+O2T气泡从集气瓶口外逸能使反

应随时进行或停止a

【解析】解：(1)装置B中标号a的仪器名称为锥形瓶。

故填：锥形瓶。

(2)实验室可在装置A中用高锌酸钾制取氧气，其化学方程式为：2KMn042K2Mn04+

MnC)2+。2%

若用装置D排水收集氧气，气体集满时的现象是气泡从集气瓶口外逸。

△

故填：2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02T：气泡从集气瓶口外逸。

(3)实验室可用装置C制取二氧化碳气体，该装置的优点是能使反应随时进行或停止。

故填：能使反应随时进行或停止。

(4)a.用排空气法收集。2,气体从b端通入，该选项不能完成；

b.瓶内装有约1瓶澄清石灰水，CO2气体从b端通入，检验CO2该选项能够完成；

c.瓶内装满水，b端连接直角导管伸入量筒，。2从c端通入，测量。2的体积，检验CO2该

选项能够完成。

故填：a。

(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；

(2)高铳酸钾受热时能够分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气；

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；

第24页，共28页

(3)不同的实验装置，优缺点不同；

(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会

设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

26.【答案】物理相同条件下，NaHCC)3的溶解度较小使溶液变为碱性，更易吸收二

氧化碳过滤漏斗C02作氮肥Na2cO3+BaCl2=BaCO3I+2NaCl

【解析】解：(1)工业上用分离液态空气的方法制取氮气的原理是根据混合物中各成分

的沸点不同将其分离，因此属于物理变化；故填：物理；

(2)①反应②能顺利进行的原因是相同条件下，NaHC03的溶解度较小；故填：相同条

件下，NaHC()3的溶解度较小；

②由于二氧化碳能与碱发生反应，在生产过程中，向饱和食盐水中先通氨气，得到氨

盐水(即氨气溶于饱和食盐水后的溶液)，再向氨盐水中通入二氧化碳，这样做的原因是:

使溶液变为碱性，更易吸收二氧化碳；故填：使溶液变为碱性，更易吸收二氧化碳；

(3)从图中看出，造作A是将固体和液体分离；因此操作A为过滤；所需玻璃仪器有烧

杯、漏斗、玻璃棒；故填：漏斗；

(4)碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳,X是二氧化碳,二氧化碳的化学式为CO2；

丫是氯化镂，是滤液中最主要成分，在农业生产中的一种用途是作氮肥；故填：C02；

作氮肥；

(5)碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2cO3+BaCl2=

BaCO3I+2NaCl；故填：Na2CO3+BaCl2=BaCO3I+2NaCl；

(4)设纯碱产品中纯碱的质量为x.

Na2c。3+2HC1=2NaCl+H20+C02T

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