2022-2023学年河南省平顶山市郏县第四实验中学高一化学摸底试卷含解析

2022-2023学年河南省平顶山市郏县第四实验中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25．可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是（

）(A)

M、N、Q三种物质的量浓度一定相等

(B)

M、N全都变成了Q(C)

反应混合物各成分的百分组成不再变化

(D)

反应已经停止参考答案：C略2.在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是（

）A.使酚酞变红的溶液中:Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－B.含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3－、AlO2－C.无色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋D.含大量Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、I－参考答案：CA.使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中HCO3－不能大量存在，故A错误；B.H+能够与AlO2－反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故B错误；C.无色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；D．Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C。3.下列各图所示装置属于原电池的是（

）参考答案：C略4.有关化学键的叙述错误的是

A.所有物质中都含有化学键

B

.离子化合物中一定含有离子键

C.共价化合物中一定含有共价键

D.离子化合物中可能含有非极性键

参考答案：A略5.下列广告语在科学上没有错误的是()A．这种饮料不含任何化学物质B．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素C．这种“神奇液体”加入水中，可以“以水代油”做发动机的燃料D．没有水就没有生命参考答案：D解析：A项，饮料中“不含任何化学物质”，这显然与常识相悖，水就是化学物质；B项，氮、磷都不是微量元素；C项，水不能燃烧，违背了能量守恒定律；D项，水是生命之源，没有水就没有生命。6.某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是（

）A．蒸馏

B．萃取

C．过滤

D．蒸发参考答案：B略7.某有机物的结构简式为CH2=CH-COOH这种有机物不可能具有的性质是

（

）A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．2mol该有机物与足量Na反应可以生成1molH2C．能发生水解反应

D．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应参考答案：C略8.(双选)下列符合绿色化学的“原子经济性”的是()A．用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OFe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．用石灰石、水为原料制取熟石灰CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O===Ca(OH)2C．工业上用乙烯[C2H4]为原料在催化剂作用下与水发生反应制取酒精[C2H5OH]CH2===CH2＋H2OC2H5OHD．用氨气制取硫铵2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4参考答案：CD解析绿色化学的主要特点是“原子经济性”，即在获取新物质的转化过程中，既要将原料中的每一原子都转换成产品，充分利用资源，又不产生任何废物和副产品，实现废物的“零排放”。根据这些信息可知答案为C、D。9.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂

D．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂参考答案：B略10.下列说法中正确的一组是A.H2和D2互为同位素；B.和

互为同分异构体；C.碳链为与

的烃为同系物D.金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体参考答案：D略11.下列四组混合气体(体积比)①NO2:O2=2:1,②NO:O2=2:1,③NH3:O2=2:1,④NO2:NO:O2=1:1:1,将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中,最后看到试管内液面上升的高度由低到高的顺序是

A.③①④②

B.③②④①

C.④①②③

D.③②①④参考答案：D略12.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用参考答案：B略13.下列材料最不适宜储运浓硫酸、浓硝酸的是A．铁

B．铜

C．陶瓷

D．铝参考答案：B略14.如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离（

）A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略15.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（

）

A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量。药匙上放少量钠，烧杯中装满水，先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。（1）写出燃烧匙中发生反应的化学方程式：

，将该生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为：

。（2）实验完毕，广口瓶内水面上升明显小于空气体积的1/5，对这一现象解释正确的是：

a．该同学可能未塞紧瓶塞，导致钠熄灭时外界空气进入瓶内b．该同学可能使用钠的量不足c．该同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时部分空气受热从导管逸出d．该同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出参考答案：（1）2Na+O2Na2O2；1:2

（2）ab三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B相对于氢气的密度为21,若8.96LA和B的混合气体的质量为13.44g，则混合物中A与B的体积比为

。（2）同温同压下的SO2与氦气，若质量相同，两种气体的体积比为

；若体积相同时，两种气体的质量比为

。（3）将炭粉与wg氧气置于密闭容器中，经高温充分反应后，恢复到初始温度，测得反应前后压强分别为Po、P.已知：P＝nPo，加入炭粉质量xg与n的变化关系如图。①n的最小值为

，此时x的取值范围为

g。②n的最大值为

，此时x的取值范围为

g。③若实验测得n值为a，则容器内CO2和CO的体积比为

。参考答案：（8分）（1）3:2（2）1:16

16:1（3）①1

0＜x≤3w/8

②2

x≥3w/4

③(2-a)/2(a-1)略18.A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若千种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：（1）B元素的原子结构示意图是________，D元素在周期表中的位置是第____周期____族。（2）A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式________，________。（3）写出E2C3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________，_________。（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为：________________________________。（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为-1价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：________________________________。（6）向含amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为_________（填序号）。①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0

⑥(4a-b)mol参考答案：(1)

三

IA

(2)硫酸铵

(NH4)2SO4

(3)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(4)HSO3-+H+=H2O+SO2↑

(5)OH-+HS-=H2O+S2-

(6)2分析：A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能反应生成盐，则B为N；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，则F为S；D与A同主族，且与F同周期，则D为Na；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，可知E为Al，根据元素周期律结合问题解答该题。详解：根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别是H、N、O、Na、Al、S。则（1）B元素是N，原子序数是7，则原子结构示意图是；D元素是Na，原子序数是11，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族。（2）A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1，因此该化合物是(NH4)2SO4，名称是硫酸铵；（3）E2C3是氧化铝，属于两性氧化物，因此分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4]－或Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；（4）A、C、D、F可形成两种酸式盐分别为NaHSO3和NaHSO4，二者发生反应的离子反应为H＋＋HSO3--＝H2O＋SO2↑；（5）H、O、S形成的负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS-，乙为OH-，发生反应的离子反应为OH－＋HS－＝H2O＋S2－；（6）向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolNaOH的溶液，发生反应：①AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl②AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl则当a：b≥1：3时，只发生反应①，二者恰好反应时得到沉淀为amol或b/3mol，氯化铝过量时，得到沉淀小于amol，可能为a/3mol；当a：b≤1：4时，只发生反应②，没有沉淀生成，即沉淀为0；当1：3＜a：b＜1：4时，发生反应①②，则：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaClxmol

3xmol

xmolAlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl（a-x）mol

4（a-x）mol则3xmol+4（a-x）mol=b，解得x=（4a-b），即沉淀为（4a-b）mol；由氢氧根守恒可知，氢氧化铝的物质的量不可能等于NaOH物质的量，即沉淀不能为bmol，综上分析可知，沉淀可能为①amol、③a/3mol、④b/3mol、⑤0、⑥（4a-b）mol，不可能②bmol。19.乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料