2022-2023学年广东省湛江市华港高级中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年广东省湛江市华港高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6参考答案：D【考点】真题集萃；氧化还原反应．【分析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R元素化合价．【解答】解：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故选D．2.下列物质在水溶液中电离方程式正确的是A.Na2CO3=Na2++CO32- B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.KClO3=K++Cl-+3O2- D.NaOH=Na++H++O2-参考答案：B【详解】A.碳酸钠是盐完全电离，电离方程式为Na2CO3＝2Na++CO32-，A错误；B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42-，B正确；C.氯酸钾是盐，完全电离，电离方程式为KClO3＝K++ClO3-，C错误；D.氢氧化钠是一元强碱，电离方程式为NaOH＝Na++OH-，D错误。答案选B。【点睛】明确的电解质的组成以及电解质的强弱是解答的关键，另外还需要注意：区分离子符号和化合价的书写；含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角；在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等；酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等；强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。3.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+n→14C+H，下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素

B．14C和C60是同素异形体C．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14CD．14CO2的摩尔质量为46g参考答案：C4.下列叙述正确的是A.1mol任何气体的体积一定是22.4LB.标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子

C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：B5.下列关于胶体的叙述不正确的是

A.肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体

B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间

C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的参考答案：C略6.下列说法中正确的是()A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.原子序数相同的微粒电子数一定相同C.原子序数相同两种粒子，性质一定相同D.电子数相同的粒子不一定是同一种元素参考答案：D【详解】A.粒子可能是元素的原子、离子，也可能是多种元素形成的微粒，如Na、NH4+质子数都是11，所以质子数相同的粒子不一定属于同种元素，A错误；B.原子序数相同的微粒可能是原子，也可能是离子，如Na原子、Na+质子数都是10，但电子数前者是11，后者是10，因此二者的电子数不一定相同，B错误；C.同一元素的原子与离子，原子序数相同，但化学性质不相同，C错误；D.原子核外电子数相同，原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子，所以电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Na+、Ne、F-电子数都是10，但所属元素不同，D正确；故合理选项是D。

7.下列叙述合理的是A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC.水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能D.我国规定自2008年６月１日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”参考答案：D8.下列物质中属于共价化合物的是A.Na2O2

B.NaHSO4

C.HNO3

D.I2参考答案：C试题分析：共价化合物指的是只含有共价键的化合物，离子化合物指的是含有离子键的化合物。A．Na2O2属于离子化合物，B．NaHSO4属于离子化合物，C．HNO3属于共价化合物，D．I2中只含有共价键，但是不属于化合物。故答案C。9.分子组成为C4H90H并能发生催化氧化反应的有机化合物有（）A.2种B.4种C.5种D.3种参考答案：D略10.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（

）A．①③④

B．①②④

C．①②③④

D．①②③⑤参考答案：D11.胶体的本质特征是：

（

）A．丁达尔现象

B．微粒带电

C．微粒直径为1nm～100nm

D．布朗运动参考答案：C略12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

（

）

R

TQ

WA．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．R的氢化物的沸点低于R的同族元素的氢化物的沸点参考答案：D略13.判断下列叙述中正确的是（

）A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化B.氢气与氧气反应生成水，该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量C.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是5QD.1mol氨水和1mol醋酸发生中和时所放出的热量小于中和热的数值参考答案：D略14.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B15.化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不正确的是A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“酒是陈年的香”是因为酒在储存中会生成有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用下图所示装置来制取乙酸乙酯：在试管a中先加入3mL的无水乙醇和2mL浓硫酸混合液，冷却后再加入2mL冰醋酸，混合均匀后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。装置连接好后，用酒精灯对试管a加热，当试管b中收集到较多的乙酸乙酯时停止实验。请回答下列问题：（1）在试管a中混合乙醇和浓硫酸的操作是__________；（2）在实验中球形干燥管除导气、冷凝作用外，另一个重要作用是__________；（3）b试管中选择饱和Na2CO3溶液而不选用饱和氢氧化钠溶液的原因是__________；（用化学方程式说明）（4）生成乙酸乙酯的反应比较缓慢，为了提高该反应的速率，本实验中采用的措施是__________、__________；（5）上述b试管得到的乙酸乙酯含有很多杂质（粗乙酸乙酯），必须进行提纯才能得到纯乙酸乙酯，其流程如下：①操作①的名称__________，进行操作②时需要将混合液转移到__________仪器中。②加10mLCaCl2溶液洗涤乙酸乙酯时，要先加饱和NaCl溶液洗涤的原因是__________。参考答案：（1）先向试管中加入乙醇，然后缓慢的向试管注入浓硫酸，边加边摇动试管；（2）防止倒吸；（3）；（4）对试管a加热、加入浓硫酸作催化剂；（5）①分液，蒸馏烧瓶②当酯层用饱和溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和溶液直接洗涤，有可能产生絮状的沉淀，使进一步分液变得困难略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下A和B两种气体组成的混合气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于．由此可确定A为

，B为

，其理由是

若上述混合气体的氮和氢的质量比为7：1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为

，A在混合气体中的体积分数为

．参考答案：N2；NH3；纯NH3中氮和氢的质量比为，在纯NH3中混入任何比例的N2，都将使氮和氢的质量比大于；1：4；20%．考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：纯NH3中氮和氢的质量比为，在纯NH3中混入任何比例的N2，都将使氮和氢的质量比大于，即为N2、NH3的混合气体，A的相对分子质量大于B的相对分子质量，则A为N2，B为NH3，据此计算解答．解答：解：纯NH3中氮和氢的质量比为，在纯NH3中混入任何比例的N2，都将使氮和氢的质量比大于，即为N2、NH3的混合气体，A的相对分子质量大于B的相对分子质量，则A为N2，B为NH3；若上述混合气体的氮和氢的质量比为7：1，设氮气为xmol，氨气为ymol，则（2x+y）×14：3y=7：1，整理的x：y=1：4，A在混合气体中的体积分数为×100%=20%，故答案为：N2；NH3；纯NH3中氮和氢的质量比为，在纯NH3中混入任何比例的N2，都将使氮和氢的质量比大于；1：4；20%．点评：本题考查混合物的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等．18.如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应.请回答下列问题：（1）分別写出E、F的电子式：E

，F

；（2）实验室制J的化学方程式

．（3）由F制取B的反应中，每产生标准状况下11.2L的B，转移电子的物质的量为

；（4）在C、D、E．、I、J分子中，以极性键结合的是

（填相应的字母，下同），以非极性键结合的是

；（5）用电子式表示I的形成过程

；（6）现将标准状况下1.12L二氧化碳通入60mL1mol/L的A的最高价氧化物对应的水化物溶液中，则反应后溶液中溶质的物质的量之比为

．

参考答案：（1）；；（2）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）1mol；（4）I、J；C、D、E；（5）；（6）n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：4．

【考点】无机物的推断．【分析】化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B（氧气）反应得到F（过氧化钠），则A为Na．G（Na2CO3）与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，I和J通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应，可推知J为NH3，D为H2，E为N2，铵盐为NH4Cl，故C为Cl2，据此进行解答．【解答】解：化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B（氧气）反应得到F（过氧化钠），则A为Na，G（Na2CO3）与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，I和J通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应，可推知J为NH3，D为H2，E为N2，铵盐为NH4Cl，C为Cl2，（1）由上述分析可知，物质E为N2，其电子式为；F为Na2O2，过氧化钠为离子化合物，其电子式为，故答案为：；；（2）J为NH3，固体氯化铵和固体氢氧化钙反应的方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）F为Na2O2，B为O2，F和CO2的反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，标况下11.2L氧气的物质的量为：=0.5mol，生成0.5mol氧气转移电子的物质的量为