2022-2023学年北京女子实验中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年北京女子实验中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一主族C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素参考答案：D略2.在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是

A、NH3和Cl2

B、NH3和O2

C、CO2和O2

D、Cl2和CO2。参考答案：B略3.下列说法正确的是（）①非极性分子中一定含有非极性键；②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同；③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内

⑥3p2表示3p能级有两个轨道．A．③④⑤

B．①②③④⑤

C．②③④

D．②③④⑤⑥参考答案：A考点：共价键的形成及共价键的主要类型；原子核外电子的运动状态；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；含有氢键的物质．分析：①非极性分子中可能只含极性键；②s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状不同；

③π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同；④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；⑤有的分子内也含有氢键；⑥3p2表示3p能级有两个电子．解答：解：①非极性分子中可能只含极性键，如四氯化碳，是极性键形成的非极性分子，故错误；②S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状不同，故错误；

③π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，故正确；④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确；⑤有的分子内也含有氢键，所以不是仅存在于分子之间，故正确；⑥3p2表示3p能级有两个电子，而不是两个轨道，故错误；故选A．点评：本题考查的知识点较综合，离子晶体中离子配位数的判断是学习的难点，明确离子晶体中配位数的判断及分子晶体中原子的杂化类型是高考的热点，要重点掌握．4.下列实验操作中错误的是A．萃取操作时，所选萃取剂的密度没有特别限制B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热参考答案：D略5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAD．常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA参考答案：A试题分析：A．标准状况下水是液态，22.4mL水的质量是22.4g，物质的量是1.24mol，其中含有的分子数目约为1.24NA，A正确；B．不能确定0.5mo1/L盐酸的体积，则不能计算其中溶质粒子数，B错误；C．23g钠是1mol，在氧气中完全燃烧失去电子数为NA，C错误；D．常温常压下的33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，与56g铁充分反应，转移电子数小于3NA，D错误，答案选A。6.在同温同压下，11。5g气体A所占的体积和8O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A.46

B.28

C.44

D.64

参考答案：A7.在容量瓶上不需要标记的是

（

）A．刻度线

B．温度

C．浓度

D．容积参考答案：C略8.已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)ΔH1＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)ΔH2＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为A.＋519.4kJ·mol－1 B.＋259.7kJ·mol－1C.－259.7kJ·mol－1 D.－519.4kJ·mol－1参考答案：C【详解】①2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－1②2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1根据盖斯定律，①-②得2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)ΔH=（－701.0kJ·mol－1）-（-181.6kJ·mol－1）=－519.4kJ·mol－1，即Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，ΔH＝－259.7kJ·mol－1，故C正确。故选C。9.以下化学用语正确的是（

）A．-CH3(甲基)的电子式为

B．乙醇的结构式CH3CH2OH

C．乙烷的结构简式CH3CH3

D．聚丙烯的结构简式：

参考答案：C略10.下列操作中，完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部；②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味；④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管；⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面；⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。

A．①④⑦⑩

B．①④⑤⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩参考答案：A略11.下列反应的离子方程式正确的是A.CuSO4溶液与铁粉反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuB.实验室利用盐酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=CO32-+2H+D.Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑参考答案：BA、CuSO4与铁发生置换反应生成FeSO4：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A错误。B、盐酸和大理石制二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B正确。C、H2CO3为弱酸，写离子方程式时必须写分子式：CO2+H2O=H2CO3，C错误。D、电荷不守恒，正确的应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D错误。正确答案为B。12.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，其相关转化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后不能重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．两性氧化物与酸、碱反应产物都只是盐和水；B．二氧化硅能够与碱反应生成具有粘性的硅酸钠；C．硅胶吸附水份后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用；D．从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，化合价的升降为氧化还原反应的特征．【解答】解：A．二氧化硅与氢氟酸反应生成物为四氟化硅和水，不符合两性氧化物的概念，不是两性氧化物，故A错误；B．碳酸钠溶液水解显碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将瓶塞与瓶粘到一起，故B正确；C．硅胶吸附水份后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，故C错误；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，故D错误；故选B．13.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中参考答案：B【考点】钠的化学性质．【分析】根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发．【解答】解：A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；故选：B．14.向100mL1mol/LCa(HCO3)2溶液中投入Na，当沉淀最大量时，至少需要Na的质量是(

)gA.2.3

B.4.6

C.1.15

D.4参考答案：ANa投入到水溶液中生成NaOH，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产生氢氧化钠后与Ca(HCO3)2反应，沉淀量最大时即Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，反应方程式为Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，根据n[Ca(HCO3)2]=n(NaOH)=100mL1mol/L=0.1mol，即n(Na)=n(NaOH)=0.1mol，m(Na)=0.1mol23g/mol=2.3g，因此所需Na的质量为2.3g，答案选A。点睛：本题的难点是判断出当Ca(HCO3)2与氢氧化钠等物质的量反应时产生的CaCO3沉淀已达到最大量，此时需要的NaOH的量最少，即Na的含量最少。15.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是()A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气参考答案：BA．Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有H2S，所以KMnO4溶液除去H2S。另外装置含有空气，高温下能与W反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A错误；B．氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B正确；C．为了防止W被氧化，反应结束后应该先停止加热，在氢气的氛围中冷却，等待W冷却后再关闭K，C错误；D．二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以不能用于该反应，D错误。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学研究小组为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。请回答下列问题：(1)请写出氯气与水反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：________________________________________________________________________。(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：①__________________________；②__________________________。(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②，在此之前先做了实验方案的设计。请你简述实验的方法、预期现象和结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO(2)氯水显浅黄绿色(3)①HCl中和了NaOH②HClO漂白(氧化)了酚酞(4)取无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中，加2滴NaOH溶液，振荡，观察现象。若溶液恢复红色，则证明溶液红色褪去的原因是①；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②解析：(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由(1)中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO。(4)若是氯水中的HCl中和了NaOH而使红色褪去，则溶液中还有酚酞，故可应用验证酚酞存在的方法来证明；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使红色褪去，则溶液中就没有酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浑浊液中，逐滴加入0.5mol·L－1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。(1)混合物中NaOH的质量是____g，AlCl3的质量是____g，MgCl2的质量是____g。(2)P点加入盐酸的体积为___mL。参考答案：(1)__2.6__

__1.335__

__0.95__(2)__130__

解析：(1)由图可知，三种物质混合溶于水时生成0.58g沉淀，当向此混合物中加入10mL盐酸时，沉淀量不变，说明混合物中NaOH过量，可判断该沉淀是Mg(OH)2，由镁元素守恒可知：n(MgCl2)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.01mol故m(MgCl2)＝0.01mol×95g·mol－1＝0.95g。根据化学方程式有：AlCl3～NaAlO2～HCl133.5g1m