2022-2023学年广西壮族自治区南宁市二十八中学高一化学摸底试卷含解析

2022-2023学年广西壮族自治区南宁市二十八中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的两种有机物一定是同系物的是A．C2H4和C3H8

B．C2H4和C3H6C．C4H6和C2H2

D．CH3Cl和C2H5Cl参考答案：D2.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-D.向某溶液中加入碳酸钠产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+参考答案：CA、气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32-或SO32-或HCO3-、HSO3-，A错误；B、溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，生成的沉淀可能是氯化银或硫酸钡，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中可能含有SO42-离子或Ag+离子等，B错误；C、向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，C正确；D、向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能有Ca2+，不一定是钡离子，D错误；答案选C。点睛：本题考查了常见离子的检验方法，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰离子，保证检验方案的严密性。3.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（

）A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2参考答案：D【分析】先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高，试管中剩余气体越少。【详解】设每种气体各占1L，则①组合发生反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，剩余气体的体积为：1L+1/3L＝4/3L；②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，剩余气体的体积为1L－1/4L＝3/4L；③组中NO和N2都不溶于水，剩余气体为2L。故充分反应后，试管中剩余气体的体积关系为V3＞V1＞V2，答案选D。

4.下列说法中不正确的是（

）A.在共价化合物中不可能含有离子键

B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：B略5.等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（

）A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．6:3:2参考答案：B略6.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）(

)A．阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—==NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：A略7.能用H++OH-＝H2O表示的是

(

)

A．NaOH溶液和CO2的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应

D．Mg(OH)2和盐酸的反应参考答案：C略8.下列变化过程中，只破坏共价键的是：()A．I2升华

B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C9.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（

）

A．配制稀硫酸B．固体NaHCO3分解

C．制备Fe(OH)2沉淀

D．收集SO2(a处进入)参考答案：D10.试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是

（

）A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热参考答案：C略11.下列有关物质用途的说法中，正确的是

①Si可用来制造半导体材料

②SiO2可用于制造光导纤维

③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多

④铝合金可用于制造飞机

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．都正确参考答案：D略12.下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是()①晶体硅②金属铝③石墨④晶体锗⑤金刚石A．只有①

B．只有⑤C．②和③

D．①和④参考答案：D解析：Si、Ge均能导电，可作半导体材料；Al是电的良导体；石墨也能导电，但不能作半导体材料；金刚石不导电。13.分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（）A．6：3：2 B．1：1：1 C．9：3：1 D．3：2：1参考答案：C【考点】化学方程式的有关计算．【分析】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积分别为xL、yL、zL，溶液浓度均为amol/L，根据方程式列式计算．【解答】解：假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，令KCl、CaCl2、AlCl3溶液的浓度分别为xL、yL、z/L，溶液浓度均为amol/L，根据Ag++Cl﹣=AgCl↓，可知：3c=xa，2c=y×2a，1c=z×3a，故x：y：z=9：3：1，故选：C．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算、离子方程式的有关计算，明确发生的离子反应是解题关键．14.将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是A

1：1

B

1：2

C

1：3

D

3：1参考答案：D略15.加入过量的下列试剂，可使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来的是（

）

A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．盐酸

D．氨水参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①

，②

，④

；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

（填序号）；（3）若利用装置Ⅰ分离两种液态有机物乙二醇和丙三醇组成的混合物，还缺少的仪器有

，将仪器补充完整后进行．实验操作的名称为

；冷凝管的进水口是

（填“f”或“g”）；（4）现需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是：①

②

．（5）若装置Ⅱ的容量瓶中开始就有少量水没有干燥，其它操作正确则配制好的溶液浓度

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．参考答案：（1）①蒸馏烧瓶；冷凝管；1000mL容量瓶；（2）④；（3）温度计；蒸馏；g；（4）未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶；（5）无影响．【分析】（1）由图可知仪器的名称；（2）具有塞子、活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）装置Ⅰ分离两种液态有机物乙二醇和丙三醇组成的混合物，需要温度计测定馏分的温度，冷水下进上出；（4）选500mL容量瓶，转移液体需要玻璃棒引流；（5）容量瓶中开始就有少量水没有干燥，定容时还需要加水，对实验无影响．【解答】解：（1）①为带有支管的烧瓶为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，③为配制一定物质的量浓度溶液的仪器是1000ml容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；1000mL容量瓶；（2）具有塞子、活塞的仪器使用时必须检查是否漏水，只有④容量瓶需要查漏，故答案为：④；（3）乙二醇和丙三醇组成的混合物，根据沸点不同分离，即用分馏的方法，分馏需要温度计；冷凝管是下管进水上管出水，这样冷却充分，冷凝效果好，则g进水，故答案为：温度计；蒸馏；g；（4）配制一定物质的量浓度的溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，容量瓶只有一个刻度线，只能用来配制所标容量规格的溶液，现需配制250mL只能选用250ml容量瓶．故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶；（5）容量瓶中开始就有少量水没有干燥，定容时还需要加水，对实验无影响，则对配制好的溶液浓度无影响，故答案为：无影响．【点评】本题考查混合物分离提纯实验，为高频考点，把握仪器的使用、混合物分离提纯、装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验基本技能，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)现有100mLFeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各种物质的浓度均为1mol/L，在该混合溶液中加入一定量的铁粉

(1)当反应完毕时，铁粉有剩余，此时：

①溶液中一定含有的金属离子是

，其物质的量为

。不含有的金属离子是

②所得固体的成分是

，其质量比反应前加入的铁粉质量

。(填多或少)

(2)当反应完毕时，如果没有固体物质存在，反应后溶液中一定含有的金属是

；

其中物质的量浓度一定不变的金属离子是

，它的物质的量是

。参考答案：

(1)①Fe2+，(1分)

0.35mol。(3分)

Fe3+和Cu2+(1分)

②Fe和Cu，(1分)

少(3分)

(2)Fe2+、Cu2+；(各1分)

Cu2+(1分)

0.1mol(2分)18.（5分）在化学反应：MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O中，若反应中有0.1mol的MnO2被还原，则有__________mol__________被氧化，同时转移电子数约为__________，将生成的氢气与0.2molH2完全反应，生成的物质在标准状况下所占体积为__________L，将此产物溶于水配成500mL溶液，此溶液的物质的量浓度为__________。（已知H2+Cl22HCl）参考答案：0.2mol，HCl，0.2mol，4.48L，0.4mol/L。0.1molMnO2被氧化，同时有0.2molHCl被还原，同时转移0.2mol电子，生成的氯气为0.1mol，氯气和氢气反应生成HCl0.2mol，配成500ml，物质的量浓度为：0.4mol/L。19.（8分）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别：⑴只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振