2022-2023学年福建省福州市私立星华中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年福建省福州市私立星华中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入()A．溴水

B．NaHSO3饱和溶液C．NaOH溶液

D．NaHCO3饱和溶液参考答案：B解析：除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。2.对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是A．Cl2

B．H2

C．O2

D．CO参考答案：B根据N＝nNA可知，气体的物质的量越多，气体含有的分子数越多。在质量相等的条件下，根据n＝可知，气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小。四种气体的相对分子质量分别是71、2、32、28，所以在质量相等的条件下，氢气的物质的量最多，含有的分子数最多，答案选B。

3.A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B原子的原子数可能是（

）A．6和8

B．11和6

C．20和8

D．20和17参考答案：D略4.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)A.标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NAB.28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC.1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NAD.2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NA参考答案：DA：戊烷在标况下不符合气体的摩尔体积22.4L/mol；B：乙烯含有6个电子对；C：苯中无碳碳双键；故答案为D5.为了除去已滤去泥沙的粗盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将该粗盐水进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是(

)①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①参考答案：C考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．解答：解：要先用氯化钡除硫酸根离子，然后再用碳酸钠除钙离子，碳酸钠还可以除去过量的钡离子，所以碳酸钠一定加在氯化钡的后面，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，即正确的操作顺序是②⑤④①③或⑤②④①③．故选：C．点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（

）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：D略7.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（

）A.甲烷的产量

B.乙醇的产量

C.乙烯的产量

D.苯的产量参考答案：C乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。答案选C。8.有机化合物与人类生活水平的提高和人类社会的发展密不可分。下列对有机化合物的认识正确的是()A．有机化合物都是共价化合物B．有机化合物都含有碳、氢元素C．有机化合物都具有同分异构现象D．有机物种类多是由碳原子的成键特征决定的参考答案：D有机化合物如CH3COONa中存在离子键，故A错。有的有机化合物中不含氢元素，如CCl4，故B错；甲烷只有一种结构，故C错；碳原子间可以形成单键、双键或叁键，同时也可形成链状结构或环状结构，故D正确。9.已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（

）A.yxR

B.y+zzR

C.yx+zR

D.x+y+zx+zR参考答案：D由离子化合物RCl

x知R离子带x个单位正电荷，即R

x+，R的核电荷数=x+z,质量数=核电荷数+中子数=（x+z）+y=x+z+y，左上角数字表示质量数，左下角数字表示核电荷数。故选D。10.下列电子式或结构式错误的是（）A．OH﹣的电子式 B．NH4Br的电子式C．CCl4的电子式 D．H2O的结构式：H﹣O﹣H参考答案：C【考点】电子式．【分析】A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷；B、NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成；C、四氯化碳是共价化合物，氯原子未成键的孤对电子对未画出；D、水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，未成键电子对不必标出．【解答】解：A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷，电子式为，故A正确；B、NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为，故B正确；C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳是共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、水是共价化合物，水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，H2O的结构式为H﹣O﹣H，故D正确．故选C．11.下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是A.铁B.铜C.钠D.铅参考答案：C略12.决定化学反应速率的主要因素是（

）

A．反应物的浓度

B．反应温度

C．使用催化剂

D．反应物的性质参考答案：D略13.氧化还原反应的实质是：(

)A.元素化合价发生变化

B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子对的偏移

D.反应后生成新的物质参考答案：C14.下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是(

)①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al（OH）3

⑤Na2CO3A．①②③④⑤

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：D15.下列关于金属材料的说法中，不正确的是：A.合金只含金属元素

B.钢铁是用量最大、用途最广的合金C.铝合金一般比纯铝的硬度大

D.青铜是最早使用的合金参考答案：AA.合金中一定含金属元素，可能有非金属元素，A错误；B.钢铁是用量最大、用途最广的合金，B正确；C.铝合金一般比纯铝的硬度大，C正确；D.青铜是最早使用的合金，D正确，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知FeCl3在100℃左右时升华。

ABCDE

（1）装置的连接顺序为a→→→→→b→c→f（2）装置D的作用

；试剂X为

．（3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是

．（4）B中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是

．（5）将所得FeCl3固体溶于水，则该溶液呈

（填“中性”、“酸性”或“碱性”）参考答案：（1）g；h；d；e；（2）吸收过量的氯气；饱和食盐水；（3）防止堵塞；（4）A中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热B；（5）酸性．

【考点】氯气的实验室制法．【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去氯化氢和水蒸气，得到纯净干燥的氯气，铁在氯气中燃烧生成氯化铁．（1）排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，依据氯化氢与氯气在饱和食盐水中溶解度不同，选择饱和食盐水除杂；氯气有毒，能与碱反应，可以用碱石灰吸收过量的氯气；（3）Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，导气管口较细，易堵塞；（4）利用生成的氯气排出装置中的空气来分析；（5）氯化铁为强酸弱碱盐，溶于水，三价铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢；【解答】解：（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水，浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f，故答案为：g；h；d；e；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶液水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；氯气有毒，能与碱反应，可以用碱石灰吸收过量的氯气；故答案为：吸收过量的氯气；饱和食盐水；（3）Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，棕褐色烟冷却易生成固体，导气管口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，故答案为：防止堵塞；（4）B中的反应开始前，需排除装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质，所以B中的反应开始前，必须排除装置中的空气，其方法是A中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热B，故答案为：A中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热B；（5）氯化铁为强酸弱碱盐，溶于水，三价铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，溶液显酸性；故答案为：酸性．【点评】本题考查了制备实验方案中的有关知识，难度不大，明确氯气制备原理及性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的应用能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列反应的离子方程式：（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应__________________________。（2）实验室制二氧化碳________________________________。（3）三氯化铁溶液与氨水反应__________________________。参考答案：(1)CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

(3)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O；（2）实验室制二氧化碳利用碳酸钙和盐酸，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（3）三氯化铁溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。

18.用“>”、“=”或“<”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低。

（1）2s______2p（2）3px______2py

（3）3s_______3d

（4）4s______3p参考答案：<、>、<、>19.化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生（提示：SO2能使品红溶液褪色，H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性）。根据上述实验，写出以下反