2022-2023学年河南省焦作市沁阳第十二中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年河南省焦作市沁阳第十二中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中能导电的是（）A．稀硫酸 B．蔗糖 C．CuSO4?5H2O D．NaCl固体参考答案：A【考点】电解质溶液的导电性．【分析】含有自由移动离子或电子的物质能导电，根据物质中是否含有自由移动离子或电子判断是否导电．【解答】解：A．稀硫酸溶液中含有自由移动离子，所以能导电，故A正确；B．蔗糖以分子存在，不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故B错误；C．CuSO4?5H2O不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故C错误；D．氯化钠固体中不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故D错误；故选A．2.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是：A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)参考答案：A当用不同物质表示的正、逆速率比=方程式中的化学计量系数比时，为平衡状态，故A正确；B中用NO、NH3均表示正向速率，则不能判定是否达平衡状态，故错误；增加容器体积，则各物质浓度均减小，故正、逆反应速率均减小，故C错误；v正(NH3)：v正(H2O)=4:6=2:3，即：3v正(NH3)＝2v正(H2O)，故D错误；3.下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是（

）A．过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性B．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．同一种元素，化合价越高则氧化性越强参考答案：A4.ClO2将逐渐取代C12成为生产自来水的消毒剂，工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是

A．SO2在反应中被还原

B．NaClO3在反应中失去电子

C．H2SO4在反应中作氧化剂

D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子参考答案：D5.某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（

）A.能跟NaOH溶液反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生酯化反应 D.能发生水解反应参考答案：D【详解】A.该有机物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反应，A正确；

B.该有机物分子中有碳碳双键和羟基，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C.该有机物分子中有羧基和羟基，故其能发生酯化反应，C正确；

D.该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团，D不正确。综上所述，这种有机物不可能具有的性质是D，选D。6.下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是（）A．CaO和KCl B．CuO和NaCl C．BaSO4和CaCO3 D．NaCl和AgNO3参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离，可知混合物中一种物质不溶于水，一种可溶于水，以此来解答．【解答】解：A．均溶于水，且CaO与水反应，不能溶解、过滤分离，故A不选；B．CuO不溶于水，NaCl溶于水，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离，故B选；C．二者均不溶于水，故C不选；D．二者溶于水发生反应生成AgCl沉淀，不能分离，故D不选；故选B．7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（

）A.KClO3在反应中失去电子

B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化

D.KClO3是还原剂参考答案：CA．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则氯酸钾得电子为氧化剂，发生还原反应，故A错误；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；C．H2C2O4为还原剂，C元素的化合价由+3价升高到+4价，在反应中被氧化，故C正确；D．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故D错误；故答案为C。8.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是

①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。

A、①②③

B、①③④

C、②③④

D、①②③④参考答案：B略9.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、HCl四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是()参考答案：C10.常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是A.溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B.氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋C.Z2在①③反应中为还原剂D.X2＋是XO的还原产物参考答案：CA．①中X的化合价降低，则氧化性XO4-＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性Z2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可发生，故A正确；B．①中X的化合价降低，则氧化性XO4-＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故B正确；C．①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故C错误；D．反应①中X元素的化合价降低，则XO4-为氧化剂，则X2+是XO4-的还原产物，故D正确；故选C。点睛：本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及相关的基本概念，明确反应中元素的化合价变化及氧化性比较方法为解答的关键。本题的易错点为A，需要根据反应①②③结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。11.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是：A.SO2 B.NH3 C.Cl2 D.O2参考答案：D【分析】根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性，不能干燥碱性的和还原性的气体；碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，显碱性不能干燥酸性的气体。总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体。【详解】A.二氧化硫是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥；B.NH3可与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥；C.Cl2可以用浓硫酸干燥，Cl2和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥；D.O2是中性气体，与浓硫酸、碱石灰都不能反应，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥。综上所述，D符合题意，本题选D。12.要除去CO2中混有的少量SO2，最好选用的试剂是A.澄清石灰水

B.品红溶液

C.溴水

D.饱和NaHCO3溶液参考答案：D略13.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是（

）A.铝罐将逐渐被腐蚀B.炭粒和炭棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－C.炭棒应与玩具电机的负极相连D.该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻参考答案：A在原电池工作时，活泼金属铝作负极，电极反应式为Al－3e－===Al3＋，炭棒作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，由此可知炭棒和碳粒的质量不会改变。由于炭棒作正极，因此应与玩具电机的正极相连。14.下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的是()A．葡萄糖

B．麦芽糖

C．蔗糖

D．淀粉参考答案：B略15.对于某些离子的检验及结论正确的是A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32—B．用可溶性钡盐检验SO42—离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42—以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4＋D．在某待测液中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀产生，说明待测液中必有Ca2+

参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是：①

；②

。(2)饱和Na2CO3溶液的作用是_________________；__________________(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。参考答案：(1)①

干燥剂

②

吸水剂

。(2)

除去杂质

；

利于产物的析出

(3)

倒吸

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机化合物的结构简式可进一步简化，如：

写出下列物质的分子式：①

②

③

④

参考答案：18.（10分）以淀粉A为原料可以制得有茉莉花香味的H，现按以下方式进行合成该香料（方框中A、B、C、D、E、F均为有机物，同时方框中某些无机产物省略）

已知：CH3CH2Cl+NaOH

CH3CH2OH+NaCl（1）A的化学式

，B的名称

。（2）请写出①②的反应类型：①

，②

。（3）C→D的化学方程式

，

（4）F+E→H的化学方程式

。（5）写出C的两种同分异构体

。参考答案：（10分）（1）(C6H10O5)n，

葡萄糖

（2）取代

，氧化

。（3）

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件：以铜或银为催化剂加热)，

略

。（4）

CH3CH2OH

，

CH3OCH3

。略19.某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是

（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 ①KMnO4的系数是

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→

（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组．原因是

．参考答案：（1）KMnO4；（2）①8；②； （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化．

【考点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平． 【分析】（1）根据元素的化合价的变化判断，反应物中元素的化合价降低的物质为氧化剂；（2）①根据氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数进行解答； ②根据电子转移的表示方法，还原剂失去的电子总数指向氧化剂进行解答； （3）该氧化还原反应的特点是两种氧化产物可能的配平系数有许多组，据此解答． 【解答】解：（1）在氧化还原反应中，元素化合价的变化与发生反应的关系是：“升失氧，降得还，若说剂，正相反”．在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被还原，还原产物是MnSO4，KMnO4是氧化剂，I元素的化合价由﹣1价升高为I2中的0价和KIO3中的+5价，KI作还原剂，发生氧化反应，故答案为：KMnO4； （2）①在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反应中，KMnO4是氧化剂，KI作还原剂，I元素的化合价由