2022-2023学年江西省赣州市孔田中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年江西省赣州市孔田中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④参考答案：A考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选A．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．2.要配制浓度约为1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作错误的是A．在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，洗涤液也移入容量瓶D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线1—2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切参考答案：A略3.下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-

2AlO2-+H2↑B．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O

Al(OH)3↓+3NH4+C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe

2Fe2+D．碳酸钙与盐酸反应：

CO+2H+

CO2↑+H2O参考答案：B略4.下列排列顺序错误的是(

)A．非金属性As>S>Cl>F

B．金属性Rb>K>Mg>Al

C．稳定性

PH3<H2S<HF

D．半径

Na>P>O>F参考答案：C略5.下列说法错误的是（）

A．胶体有吸附性B．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体

C．胶体的分散质颗粒可以透过滤纸D．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液参考答案：B略6.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A、用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

B、用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C、用银镜反应检验葡萄糖中是否含有醛基

D、用鸡蛋白、浓硝酸完成蛋白质的颜色反应实验参考答案：A略7.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

()A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD.同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2∶1参考答案：B根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）＝0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z），A、三种气体的原子组成不能确定，因此原子数目相等的三种气体中质量最大的不一定是Z，A错误；B、根据密度ρ＝M/Vm可知，气体处在相同的条件下，密度和相对分子质量成正比，三种气体中密度最小的是X，B正确；C、气体的物质的量n＝V/Vm，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，C错误；D、同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，由于Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，所以2gY气体和1gZ气体的物质的量之比是4：1，因此Y、Z气体所承受的压强比为4：1，D错误，答案选B。点睛：本题涉及物质的量以及阿伏加德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏加德罗定律的推论的使用是关键，注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的适用范围和条件。8.下列物质的分类不正确的是

（

）A.水、二氧化氮和干冰都属于氧化物

B.H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

D.NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐参考答案：C略9.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（

）A．常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NAB．1molCu被氧化时，失去的电子数一定为2NAC．1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为NAD．0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－离子数为0.2NA参考答案：C略10.如图1-2-1所示，从A处通入新制的氯气，关闭活塞B时，C处的红色布条看不到明显变化；当打开活塞B时；C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装有的试剂可能是

A.浓硫酸

B．盐酸溶液

C．水

D．饱和食盐水参考答案：A略11.下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是（） A．分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间 B．是一种纯净物 C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用 参考答案：B【考点】胶体的重要性质． 【分析】A．胶体中分散质的微粒直径在1nm～100nm； B．胶体是分散系； C．胶体具有丁达尔效应； D．胶体表面积较大． 【解答】解：A．胶体中分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确； B．胶体是分散系，是混合物，故B错误； C．胶体具有丁达尔效应，故C正确； D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确． 故选B． 【点评】本题考查胶体的重要性质，难度不大，注意胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答． 12.反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是

（

）

A．v(A)=0.4mol/(L·s)

B．v(B)=0.8mol/(L·s)C．v(C)=1.2mol/(L·s)

D．v(D)=0.7mol/(L·s)参考答案：A略13.向m

g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b

L．向反应后的溶液中加入c

mol/L氢氧化钾溶液V

mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n

g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p

g．则下列关系不正确的是（）A.

c=1000b/11.2V?

B.

p=m+Vc/125??

C.

n=m+17Vc

D.

5/3m＜p＜17/9m参考答案：C14.1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）

A．a/28mol-1

B．amol-1

C．28amol-1

D．a/14mol-1参考答案：C略15.质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（

）

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Zn参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

试简要说明（1）加入过量BaCl2的溶液的原因_______

。

（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因______

___

_

_。

（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____

___

__。参考答案：使SO42-完全沉淀而除去

（2）使Ba2+完全沉淀而除去

（3）除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)Ⅰ.试写出中学阶段常见的两种制取氧气的化学方程式：

；

。

Ⅱ.实验室中通常用MnO2作催化剂分解过氧化氢，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：

(1)实验过程：在一支试管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。

实验现象：

。

实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。

(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：

甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；

乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；

丙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。

你认为最不可能的是

同学的猜想，理由是

。

(3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下,请你仔细分析后填表：

实验过程

实验现象

结论实验过程实验现象结论向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的HCl，把带火星的木条伸入试管.无明显现象

向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把带火星的木条伸入试管.试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃

.

参考答案：（12分）I:H2O2MnO2H2O+O2↑(2分)

、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(2分)(其它方法合理均给分)II:(1)试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；(2分)(2)

甲(1分)；因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂。(1分)(3)(每空2分)实验过程实验现象结论

起催化作用的不是Cl－

起催化作用的是Fe3＋略18.将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，直到液体变为

色，得到的分散系中分散质粒子的直径大小在

之间，用此分散系进行实验：（1）将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色逐渐变深，原因是

，这种现象称为

．（2）用于提纯此分散系中相应离子的方法叫

．参考答案：红褐色；

1～100nm

(1)Fe(OH)3胶粒带正电荷；电泳

(2)渗析

【考点】胶体的重要性质．【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到胶体，分散质微粒直径在1nm﹣100nm间；（1）Fe（OH）3胶粒吸附带正电荷的离子，通电条件下定向移动；（2）胶粒不能透过半透膜，离子可以透过半透膜，可用渗析的方法分离．【解答】解：实验室制备Fe（OH）3胶体的操作要点：蒸馏水先煮沸；再加入饱和的FeCl3溶液；继续煮沸至红褐色，停止加热，离子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，得到的分散系中分散质粒子的直径大小在1nm～100nm间，故答案为：红褐；1～100nm；（1）Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象．带正电荷的胶粒向阴极移动，故阴极附近颜色逐渐加深，故答案为：Fe（OH）3胶粒吸附带正电荷的离子；电泳；（2）胶粒不能透过半透膜，离子可以透过半透膜，可用渗析的方法分离，故答案为：渗析．19.有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。已知：A的碳链无支链，且A中只有一种官能团（