2022-2023学年山东省枣庄市侯孟中学高二化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年山东省枣庄市侯孟中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.9999%的铁。以下是有关这种铁的叙述，其中不正确的是()A．韧性比生铁好

B．在冷的浓硫酸中钝化C．不能与盐酸反应

D．在冷的浓硝酸中钝化泛使用

参考答案：C略2.辨别固体石蜡和脂肪的方法是A．加热熔化后，滴入有酚酞的烧碱溶液共煮

B．加热熔化后，加入碳酸钠溶液共煮C．加热熔化后，加入稀H2SO4共煮D．加热熔化后，滴加溴水参考答案：A3.下列实验操作中，不需要使用玻璃棒的是A．过滤

B．测定溶液的pH

C．萃取、分液

D．配制一定物质的量浓度的溶液参考答案：C略4.如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

（

）

不纯物质除杂试剂分离方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液，水分液D苯（苯酚）浓Br2水过滤参考答案：A略5.10mL某气态烃在50mL氧气里充分燃烧得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的），则该气态烃可能是

（

）A.甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.丁炔参考答案：B略6.下列叙述正确的是A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变参考答案：C7.要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法A.重结晶

B.蒸馏

C.过滤

D.萃取参考答案：B8.下列分散系中存在的粒子种类不正确的是选项分散系存在粒子A氯水Cl2、HClO、H2O、Cl－、ClO－、H+、OH－B明矾溶液K+、Fe3+、SO42－、H2O、H+、OH－C碳酸钠溶液Na+、CO32－、HCO3－、H2CO3、H2O、H+、OH－D氯化钠与溴化钾混合溶液K+、Na+、Cl－、Br－、H2O、H+、OH－

参考答案：B试题分析：A．氯水中存在氯气分子和水分子，另外还需考虑氯气与水的反应及水的电离，故A正确；B．明矾溶液里存在Al3+及水解产物Al(OH)3，不存在Fe3+，故B错误；C．碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解及水的电离，故C正确；D．氯化钠和溴化钾混合后不发生化学反应，但存在水的电离，故D正确；答案为A。9.下列说法正确的是A．含有羟基的有机物称为醇

B．能发生银镜反应的有机物都是醛C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强

D．含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态参考答案：D10.下列物质不属于合金的是A．生铁

B．金属铝

C．不锈钢

D．青铜参考答案：B略100.0mL6.0mol·L-1H2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入的物质是（

）A．Na2CO3（s）

B．水

C．Cu

D．（NH4）2SO4（s）参考答案：B略12.某有机物A是农药生产中一种中间体，其结构简式如图所示，关于A的叙述正确的是：A．该物质的核磁共振氢谱上共有8个峰

B．分子中至少有12个原子处于同一平面内C．物质A可以发生消去反应D．物质A可以发生酯化反应参考答案：BD略13.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比n：n甲＝n丙>n乙

D．反应放出或吸收热量的数值q：q甲＝q丙>2q乙参考答案：B14.反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的ΔH<0，下列说法正确的是（

）A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B15.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是()A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验可能用到的主要仪器：①托盘天平

②启普发生器

⑧硬质玻璃管

④泥三角

⑤烧杯⑥坩埚

⑦酒精灯

⑧玻棒

⑨漏斗

⑩干燥管实验可能用到的试剂：a．锌粒

b．稀硫酸

c．氯化钠溶液

d，浓硫酸实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1

2

参考答案：实验方法实验过程中所发生

反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑H2＋CuOCu＋H2O①②③⑦实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量2H2SO4＋CuO→CuSO4＋H2O①⑤⑧⑨过滤后剩余固体的质量32Cu＋O22CuO①④⑥⑦⑧实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量

（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C和D、E，C又可以转化为B、A，它们的转化关系如下：

△已知D的蒸气密度是H2的22倍，并可发生银镜反应，请回答下列问题：(1)写出：A→B的反应类型是

；B→C的反应类型是

。(2)反应③的反应条件是

。(3)反应④的化学方程式是

。反应⑧的化学方程式是

。(4)写出化合物F的名称

。(5)写出满足下列条件的F的同分异物体的数目

，并写出其中一种的同分异特体的结构简式为

。

①写F属于同类别

②能发生银镜反应参考答案：（1）消去反应

加成反应（2）NaOH醇△△

（3）CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrCH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O

（4）乙酸乙酯CH3

（5）2；

H—C—O·CH2CH2CH3（或HCOOCH—CH3）略18.（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．（1）CaC2中C22﹣与O22+、N2互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1molO22+中含有的π键数目为

个．（2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为．（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是、

．（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如下图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离相等且最近的C22﹣数目为．

参考答案：（1）；2NA；（2）1s22s22p63s23p63d10；（3）sp；sp2；（4）4．考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：（1）根据等电子体的结构相似，故O22+的电子式与C22﹣的电子式相似；根据三键中有2个π键来计算；（2）根据Cu为29号元素，根据电子排布式的书写方法来解答；（3）丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）中的C分别形成2个δ键和3个δ键，故碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化；（4）晶胞的一个平面的长与宽不相等，所以1个Ca2+周围距离最近的C22﹣有4个，而不是6个．解答：解：（1）根据等电子体原理可知，O22+的电子式，在1个O22+含有2个π键，故1molO22+中，含有2NA个π键，故答案为：；2NA；（2）Cu为29号元素，要注意3d轨道写在4s轨道的前面，同时还有就是它的3d结构，Cu+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；（3）丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）中的C分别形成2个δ键和3个δ键，故碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化；故答案为：sp；sp2；（4）依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22﹣有4个，而不是6个，要特别注意题给的信息，故答案为：4．点评：本题考查了学生对等电子体、Cu+基态核外电子排布、原子轨道杂化类型等知识的掌握和应用能力，难度中等．19.（12分）（1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种物质(写化学式)_________________、________________。（2）在一定条件下，RO3n-和I-发生反应，离子方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，RO3n-中R元素的化合价为

，R元素的原子最外层电子有

个。利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为

，该滴定反应的离子方程式为

。参考答案：（1）Cl2、NO2（或Na2O2）（2）+5；7；淀粉溶液；I2+H2SO3+H2O=2I-+SO42-+4H+

【ks5u解析】（1）常见的有色物质，全部由短周期元素组成的有Cl2、NO2、Na2O2等，Cl2黄绿色，NO2红棕色，Na2O2黄色，Cl2+H2O=HCl+HClO，