2022年山西省长治市西川底中学高一化学期末试卷含解析

2022年山西省长治市西川底中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有分子式为CnHmO2的某有机物，1mol该有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO2和H2O，并消耗78.4L（标准状况）氧气，该有机物分子中碳原子数n是A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略2.下列化学反应的离子方程式正确的是A.少量二氧化硫通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2OB.用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C.Cu与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD.向FeCl3溶液中加入足量的铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+参考答案：A【详解】A．NaOH溶液中通入少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-═SO32-+H2O，故A正确；B．硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：FeS+4H++NO3-=Fe3++NO↑+S↓+2H2O，故B错误；C．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．FeCl3溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；答案选A。【点睛】掌握离子方程式正误判断常用方法是解题的关键，如检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系等。本题的易错点为B，要注意硝酸的强氧化性。

3.以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷在氧气中燃烧C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．用乙烯水化得乙醇参考答案：A略4.2007年世界十大科技新闻之一是“中国成功发射‘嫦娥一号’卫星”。将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是A.蒸馏

B.溶解

C.过滤

D.蒸发参考答案：C略5.下列与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是A．CH4

B．NH3

C．Na+

D．F－参考答案：D6.子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨迹上绕核做高速圆周运动的原子模型是

A．玻尔原子模型

B．电子云模型

C．汤姆生原子模型

D．卢瑟福原子模型参考答案：A7.将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是A.钠溶解，有铁析出并有气体产生

B.只有气体产生C.既有气体产生，又有红褐色沉淀产生

D.只有沉淀产生参考答案：D试题分析：钠是活泼的金属，溶于水生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以答案选D。8.下列变化需要加入氧化剂才能完成的是（

）A.Fe3+→Fe2+

B.CO32-→CO2

C.SO32-→SO42-

D.MnO4-→Mn2+参考答案：C略9.下列排列顺序正确的是A．熔点：MgBr2＞Cs＞NaB．微粒半径：Ca2+＞C1－＞Mg2+C．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．氧化性：Cu2+＞Fe3+＞K+参考答案：C略10.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（

）

A

Fe2+

B

Fe3+和Fe2+

C

Cu2+和Fe2+

D

Cu2+参考答案：A略11.蛋白质是人类的主要营养物质之一。下列有关蛋白质及水解产物的说法错误的是A．多肽通过氢键形成具有螺旋状结构的蛋白质分子B．蛋白质是组成细胞的基础物质，它是一种纯净物质C．某多肽的结构如下，则该多肽水解的最终产物有4种NHCH(CH3)CONH(CH2)2CONHCH(CH3)CONHCH(CH2SH)CONHCH2COD．如误食重金属盐中毒，可服用大量的鸡蛋白解毒参考答案：B12.关于乙酸的下列说法不正确的是()

A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体

B．乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸

C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

D．乙酸易溶于水和乙醇参考答案：B略13.在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是①Al②Al(OH)3③Al2O3④Na2CO3⑤NaHCO3

⑥FeOA．①②③B．①③⑤

C．②③⑤

D．②④⑤⑥参考答案：C略14.下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是A．向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率B．温度越高,化学反应速率越快C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D．温度越高,工业合成氨的产率越低参考答案：D略15.已知镓(Ga)和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中不正确的是A.氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B.镓原子比铝原子的失电子能力强C.镓原子最外层比氮原子最外层少2个电子D.氮化镓的化学式为GaN参考答案：A分析：镓和铝在周期表中位于同一纵行，则均为第ⅢA元素，结合同主族元素性质的相似性和递变性来解答。详解：A．氮化镓中N元素为ⅤA族，Ga元素为ⅢA元素，A错误；B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则镓元素比铝元素金属性强，B正确；C．氮原子最外层电子数为5，镓原子最外层电子数为3，氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子，C正确；D．Ga为+3价，氮元素显-3价，氮化镓化学式为GaN，D正确。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。[资料:i.Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN，ⅱ:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)]（1）检验产物:①取出少量黑色固体，洗涤后，____________(填操作和现象)。证明黑色固体中含有Ag.②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:序号取样时间/min现象i3产生大量白色沉淀:溶液呈红色ii30产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深ⅲ120产生白色沉淀:较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b:空气中存在O2，由于____________(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；假设c:酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d:根据__________现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。参考答案：(1)①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀

②Fe2+

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+

②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

白色沉淀解析：(1)①银能够被硝酸溶解，可以用硝酸溶解固体会生成银离子，再用氯离子检验，故答案为：加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀；②K3[Fe(CN)3]是检验Fe2+的试剂，所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2+，故答案为：Fe2+；(2)过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)20世纪30年代，Eyring9和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是

(填“吸热”或“放热”)反应，NO2和CO的总能量

(填“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的总能量。(2)下列反应中，属于放热反应的是

，属于吸热反应的是

。

①物质燃烧

②炸药爆炸

③酸碱中和反应

④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应

⑦铁粉与稀盐酸反应参考答案：略18.（2分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，已知水是生成物之一。（1）该反应的还原剂是__________;（2）该反应的还原产物是_______________;参考答案：H2S

NO略19.（16分）(1)请写出上面方框内的有机物的结构简式

A.

B.

C.

(2)写出反应①和反应②的化学方程式及反应类型：反应①：

；反应类型

反应②：

；反应类型

（3）写出的链状结构的同分异构体中两种物质的结构简式

；