江西省九江市庐山中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

江西省九江市庐山中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中属于纯净物的是

①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥参考答案：D略2.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是

实验现象离子方程式A．KI淀粉溶液

H2SO4

在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2==2I2+2H2OB．滴加KSCN的FeSO4溶液

Cl2水

溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C．Ca(OH)2溶液

Cl2水

溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OD．加有酚酞的Ba(OH)2溶液

H2SO4

有白色沉淀生成溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

参考答案：D略3.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()A．NaCl、Na2SO3、Na2SO4

B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、NaBr、I2

D．NaCl、NaI、Na2SO3参考答案：B略4.下列反应的离子方程式正确的是（B）A

向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋B

用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC

实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD

用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋参考答案：答案：B5.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡,PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4

下列判断不正确的是

A.10min内，v(Cl2)=0.04mol/(L·min)B.当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡

C.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2mol/LD.升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的

参考答案：D略6.下列叙述正确的是(

)A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来参考答案：B略7.下表中对离子方程式的评价合理的是选项化学反应及离子方程式评

价ANH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4++OH￣=NH3·H2O错误，产物中有少量Al(OH)3生成B酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO4￣+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O正确CNaClO溶液中通入少量的SO2：ClO￣+H2O+SO2=Cl￣+SO42-+2H+错误，碱性介质中不可能生成H+D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+正确参考答案：A略8.下列说法正确的是

（

）

A．0．5molH2O2中含有6．02×1023个质子

B．1molC5H12分子中含有17×6．02×1023个共用电子对

C．质量均为16g的O2和O3中都含有6．02×1023个原子

D．标准状况下，11．2LHCl中含6×6．02×1023个离子参考答案：C略9.下列有关物质“量”的说法正确的是（

）A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多B．反应N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1molN2O4参加反应，则有4mol电子发生转移C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3D．1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA参考答案：C略10.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鉴别B．CCl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧C．油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同D．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：A略11.室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述正确的是A．向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H+)增大B．若醋酸溶液体积为1L，则c(CH3COOH)=0.01mol/LC．与NaOH恰好中和时，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)D．与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH—)参考答案：AD12.某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据：硫酸铜溶液①②③④加入的无水硫酸铜(g)2.505.008.0011.0析出的硫酸铜晶体(g)0.104.6010.015.4当加入5.60g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为A.

3.88g

B．5.32

C．5.68g

D．6.82g参考答案：C13.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A

＋4

B

＋5

C

＋6

D

＋7参考答案：B略14.铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低，铀一直为国际社会所关注。下列有关铀的说法正确的是

A．与的性质完全相同

B．原子核中含有143个中子

C．位于IIA族

D．1mol的质量是143g参考答案：B15.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

△H=-373.4kJ·mol-1。在一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是（

）A.达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B.达到平衡后，再通入稀有气体，逆反应速率增大C.0～5min内，NO的反应速率为2.4×10-3mol·L一1·min一1D.使用催化剂，平衡常数不变参考答案：DA．正反应为放热反应，只升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；B．恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，正、逆反应速率都不变，故B错误；C.0～5min内，N2的平均速率==2.4×10-3mol?L-1?min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v(NO)=2v(N2)=4.8×10-3mol?L-1?min-1，故C错误；D．平衡常数只受温度影响，使用催化剂，平衡常数不变，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是

，请写出该反应相应的离子方程式：

．（2）装置B中饱和食盐水的作用是

；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：

．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是（填字母编号）．编号ⅠⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是

，该现象

（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是

（用必要的文字和离子方程式回答）．（5）此装置需要改进之处是：原因是：

．参考答案：（1）分液漏斗；ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑++H2O；（2）除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）d；（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（5）F；氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分，应改为氢氧化钠溶液吸收．

【考点】氯气的实验室制法．【专题】综合实验题．【分析】（1）依据装置形状及用途说出其名称；浓盐酸与次氯酸钙发生氧化还原反应生成氯气、氯化钙和水；（2）浓盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大；（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于苯中，振荡分层，苯层在上层；由于过量的氯气也能够氧化碘离子，无法说明溴单质氧化性强于碘单质；（5）氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分．【解答】解：（1）装置A为氯气发生装置，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；浓盐酸与次氯酸钙发生反应生成氯气、氯化钙和水，反应的离子方程式：ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2++H2O；故答案为：分液漏斗；ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑++H2O；（2）浓盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故答案为：除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是固体干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，故答案为：d；（4）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡；观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘；故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（5）氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分，应改为氢氧化钠溶液吸收；故答案为：F；氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分，应改为氢氧化钠溶液吸收．【点评】本题考查了氯气的制备和性质的检验，熟悉氯气制备原理及装置选择依据是解题关键，注意实验实质的严密性，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）请仔细阅读以下转化关系：A.是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B.称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C.的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D.中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F.为烃。请回答：（1）

B的分子式为_______________________。（2）B不能发生的反应是（填序号）______________。a.氧化反应

b.聚合反应

c.消去反应

d取代反应

e.与Br2加成反应.（3）写出D→E、E→F的反应类型：D→E__________________、E→F_______________________。（4）F的分子式为____________________。

化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构；_______________________________________________________________________。（5）写出A、C的结构简式并用系统命名法给F命名：A:___________________、C：

、F的名称：__________________。（6）写出E→D的化学力程式_____________________________________________________________________。参考答案：

【解析】本题考查有机物的推断。F是相对分子质量为70的烃，则可计算14n=70,得n=5，故其分子式为C5H10。E与F的相对分子质量差值为81，从条件看，应为卤代烃的消去反应，而溴的相对原子质量为80，所以E应为溴代烃。D只含有一个氧，与Na能放出H2，则应为醇。A为酯，水解生成的B中含有羟基，则C中应含有羧基，在C、D、E、F的相互转变过程中碳原子数是不变，则C中碳应为5个，102-5×12-2×16=10，则C的化学式为C5H10O2，又C中核磁共振谱中含有4种氢，由此可推出C的结构简式为：(CH3)2CHCH2COOH。（1）从B的结构式，根据碳四价被全氢原子，即可写出化学式。（2）B中有羟基，则可以发生氧化，消去和取代反应。（3）C到D为羧基还原成了羟基，D至E为羟基被溴取代生成溴代烃。溴代烃也可在NaOH水溶液中取代成醇。（4）F为烯烃，其同系物D也应为烯烃，又相对分子质量为56，则14n=56，得n=4。所有同分异构体为1-丁烯，2-丁烯（存在顺反异构）和甲基丙烯四种。（5）B为醇，C为羧酸，两者结合不写出A的酯的结构。F的名称要注意从靠近碳碳双键的一端进行编号命名。（6）E→D为溴代烃,NaOH水溶液条件下的取代反应。18.（13分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540

A通常显

价，A的电负性

B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：

。共价键C－CC－NC－S键能/kJ·mol－13