2022-2023学年四川省宜宾市官兴中学校高三化学摸底试卷含解析

2022-2023学年四川省宜宾市官兴中学校高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（

）A．装置①可除去Cl2中的HCl杂质B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③可制取金属锰D．装置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体参考答案：B略2.下列实验现象预测正确的是(

)

A.实验Ⅰ:振荡后静置,溶液仍分层,且上层溶液颜色变为无色B.实验Ⅱ:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色C.实验Ⅲ:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.实验Ⅳ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象参考答案：AD略3.分别含有下列4种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是（）杂质：①NaOH；②Ca（OH）2；③NaHCO3；④CaCO3．A．①②④③

B．③④①②

C．②①④③

D．④③②①参考答案：C考点：化学方程式的有关计算．.分析：当所含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品与浓度相同的盐酸反应，即杂质的质量相等，发生相关反应方程式如下：①NaOH+HCl=NaCl+H2O；②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，结合方程式即可判断；解答：解：当所含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品与浓度相同的盐酸反应，即杂质的质量相等，设杂质的质量为m，则①NaOH+HCl=NaCl+H2O；40g

1molm

mol②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；74g

2molm

mol③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

84g

1mol

m

mol④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100g

2molm

mol盐酸的浓度相同，同等质量情况下，所消耗盐酸体积由多到少的顺序是：②＞①＞④＞③，故选C．点评：本题主要考查了化学计算，解答本题要善于发现物质之间反应时的对应关系，然后再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．4.下列有关描述及对应的离子方程式全部正确的是A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．碳酸钠水解：CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－参考答案：C略5.下列关于能量转换的认识中不正确的是（

）（A）电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能（B）煤燃烧时化学能主要转变成热能（C）绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能（D）白炽灯工作时电能全部转变成光能参考答案：D略6.向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是(

)A．图中C点铝元素存在形式是B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀．C．原混合液中D．OA段反应的离子方程式为：参考答案：D略7.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:下列说法中正确的是A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol

B．Fe2+是还原剂，O2-是氧化剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．该化学方程式可能有多组配平的化学计量数参考答案：B8.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色，则混合溶液中最有可能不存在的离子是

A．Cl－

B．Fe2+

C．Br－

D．I－参考答案：D略9.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是A．H2SO4

B．NaOH溶液

C．氨水

D．KSCN溶液参考答案：B略10.有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。以下推断错误的是

A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸

B．当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸

C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象

D．当×是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色

参考答案：A略11.下列有关叙述正确的是(

)A．乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体B．用氢氧化铁胶体进行电泳实验时，阴极区域颜色加深，说明氢氧化铁胶体带正电荷C．含Fe元素的质量分数为70%的铁红一定是纯净物D．在干冰晶体中，每个CO2分子周围与之最接近而且距离相等的CO2分子有6个参考答案：D略12.下列实验能达到目的的是A．制取SO2、检验SO2的漂白性B．实验室制取并收集O2C．此装置可防止铁钉生锈D．实验室进行石油分馏实验

参考答案：A略13.向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入0.lmol/LBa（OH）2溶液，产生的沉淀物质的量n（纵坐标）与加入Ba（OH）2溶液的体积V（横坐标）之间的关系一定不正确的是参考答案：D略14.下列有关物质工业制法的反应原理错误的是（）A．纯碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2OB．氢氧化钠：2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOHC．金属镁：MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑D．粗硅：C+SiO2===CO2↑+Si参考答案：D略15.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)nY(g)

△H=QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：123100℃1.000.750.53200℃1.200.900.63300℃1.301.000.70下列说法正确的是A．m＞n

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q＜0

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）如下图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置。其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中需连入图乙(仪器的上下端位置固定)的某装置进行实验。图乙中的细铜丝一端被弯成螺旋状，先将铜丝在空气中加热变黑后再迅速伸入制得的氢气中。(1)在下图中，试管M中的液体应选用

。(2)在下图中的虚线框中应连入的最合适的装置是图乙所示仪器中的

。图乙实验仪器(3)上述制氢气的方法与将锌直接加入试管中相比，其优点有

。(4)实验过程中，在试管M中可观察到的现象是

。(5)用上面的装置也可以做氨气还原氧化铜的实验，其产物对空气无污染，对应的化学反应方程式为

。在这个实验中，试管M中的液体应选用

，小匙上的固体应该选用

。参考答案：（9分）（1）稀硫酸或稀盐酸（1分）

（2）B（1分）（3）由于铜与锌构成原电池，故生成氢气的速度快；可通过铜质燃烧匙的上下移动来直接控制反应的进行或停止（2分）（4）锌粒溶解，生成氢气，且氢气在铜质燃烧匙上产生

（1分）（5）2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O（2分）

浓氨水

碱石灰（各给1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼．腐蚀．防护过程中的有关问题。

（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：____________________________________________

。

（2）铁是一种重要的催化剂，请写出铁在有机反应中做催化剂的化学方程式：

____________________________________________

。

（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________

。

（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________。

（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答：①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是

。②若电镀前铁．铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净．烘干．称量，二者质量差为5．12g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

。参考答案：（1）

（2）4Fe+3O2+2xH2O===2Fe2O3?xH2O

（3）2FeCl3+Fe==3FeCl2

（4）BD

（5）①铜

Cu2++2e-==Cu

②0.08mol③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（其他答案合理也给分）

略18.煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，若在恒温压容器中充入1molCO和3mol水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸收热量180kJ，请回答下列问题：⑴该反应的热化学方程式可写为

。⑵两种反应物的转化率之和为

。⑶该条件下此反应的平衡常数为 。⑷若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是

。物质选项

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

n(H2)A0mol4mol2mol2molB0.5mol2.5mol0.5mol0.5molC1mol4mol0.5mol0.5molD0mol0mol1mol3mol⑸若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是

。物质选项

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

n(H2)A0mol0mol1mol3molB2.5mol0.5mol0.5mol0.5molC3mol1mol0mol0molD0mol0mol3mol1mol参考答案：⑴CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240kJ/mol⑵1

⑶1

⑷ABC

⑸BC⑴CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)

起始：1

3

变化：x

x

x

x

平衡1-x

3-x

x

x，（4-2x）÷2x=5：3，x=0.75mol，则生成1molH2吸热180÷0.75=240，反应的热化学方程式是CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240kJ/mol⑵CO(g)的转化率是75%，H2O的转化率是25%，二者之和是1⑶平衡常数为0.75×0.75/(1-0.75)(3-0.75)=1⑷CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)是气体计量数不变的反应，因此只要按照化学计量数之比转化为左半边物质使CO(g)与H2O比值为1：3即可建立等效平衡，平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，因此选AB