高考化学元素及其化合物和化学基本概念、基本理论的复习建议

元素及其化合物和化学基本概念、精选ppt一、理综考纲解读及高考试题特点1、化学与去年的高考大纲相比基本上没有什么变化。2、从近几年的的高考试题对比分析可以看出，无论课改前后，化学知识的考察均集中在四大模块，即：化学基本理论、元素及其化合物的性质、化学反应原理及有机化学。较课改之前而言，课改后的题目所涉及的知识面更为广泛，离子反应、氧化还原、阿佛加德罗定律及其推论、化学实验、热化学、电化学、水溶液中的离子平衡、化学反应速率与化学平衡等专题无一例外的均有题目进行考察，且考察的重点与新课标中所要求的比例完全一致。教材新增的盖斯定律、化学平衡常数、溶度积等知识点几乎都考到了。精选ppt3、高考试题强调基础，重视教材、突出主干知识，考查的内容依然有热点、有主线。以元素化合物知识为载体考查基本概念、基本理论作为高考中的热点每年都占有很大的比例（约占40﹪—50﹪）。元素及其化合物和基本概念、基本理论部分常考考点主要有：⑴物质的量及其计算⑵氧化还原反应的规律及其计算⑶离子反应、离子方程式及离子共存⑷阿伏加德罗定律与阿伏加德罗常数精选ppt⑸元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质关系三者的关系⑹化学反应速率、化学平衡⑺弱酸的电离⑻盐类的水解及离子浓度大小的比较⑼溶液的pH及其简单计算⑽原电池、电解池的原理及相关计算精选ppt⑾有关元素及其代表物质的重要性质及推断⑿化学用语（如元素符号、电子式、化学式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式等）精选ppt二、后期复习建议

明确二轮复习的任务把二轮复习与一轮复习明显地区分别开来。具体任务如下：第一项任务：形成知识网络系统并强化记忆。与一轮复习的区别：

①一轮复习是逐个知识点的记忆，初步掌握知识结构；

二轮复习是系统的知识网络的记忆，熟练掌握知识结构。

②一轮复习的记忆倾向于展开；侧重于点。

二轮复习的记忆倾向于浓缩；侧重于网。③一轮复习是会——记；二轮复习是记——熟。精选ppt第二项任务：在系统把握整体知识的基础上，掌握灵活运用知识的学科能力。与一轮复习的区别：

一轮复习的特点是“知识单项”、“跨度小”、“解题思路较为单一”。能力要求：低----中。

二轮复习的特点是“知识多项”，“跨度大”、“解题思路多变”。能力要求：中----高。第三项任务：提高解题的速度及准确性。与一轮复习的区别：

一轮复习侧重于做“对”。

二轮复习既要“对”，又要“快”。精选ppt二轮复习的几点建议：1、回归课本，分类归纳总结，构建网络，强化记忆课本是复习之本，只要真正掌握课本上的每一个知识点，才能在高考中取得好成绩。回到课本不是要对课本知识死记硬背，而是要通过对课本内容深入的领会和理解来掌握化学知识。在复习中要增强对课本的使用意识，以课本为复习过程的支撑点，按化学科《考试说明》要求的知识内容，逐条逐项的对照过关，使课本的元素及其化合物、概念与理论知识系统化、条理化、网络化。即将零碎分散而繁杂的知识点串联成知识线，再将各知识线并联成知识网，从而形成知识面，便于“系统记忆”。精选ppt(1)用“结构—性质—用途—制法—保存”来形成知识体系；非金属元素用“氢化物←单质→氧化物→酸→盐”金属元素用“单质→氧化物→碱→盐”来建立知识网络；用氧化还原原理来指导Cl、S、N、Fe等变价元素及化合物的复习。在复习过程中要注意：Ⅰ、顺应学科属性，培养学科技能：“结构—性质—用途—制法—保存”，是每一物质形成的知识体系，其中性质是重点、核心。中学化学常见的化学性质有：①酸性、②碱性、③氧化性、④还原性、⑤可燃性、⑥稳定性、⑦不稳定性、⑧特殊性。例：盐酸的主要化学性质：酸性、氧化性、还原性；SO2的主要化学性质：酸性（酸性氧化物通性）、弱氧化性、较强的还原性、特殊性（漂白性）。NH3的主要化学性质：碱性气体（溶于水生成的氨水具有碱的通性）、还原性。

精选pptⅡ、恰当地利用基本理论指导物质性质的复习物质结构决定物质的性质，决定着物质的存在、制法、检验、用途、保存等。因此，对每一个重点知识内容，应从基本理论入手进行联想复习，元素化合物知识虽然内容繁多，但其中有许多内容和化学基本理论紧密联系，复习时必须用化学理论去统率和掌握元素化合物知识，即使元素化合物知识的复习能在一定的理论指导下进行。精选ppt例如：根据物质结构理论，可以一般地判断元素及其化合物的通性；同主族元素或同周期元素的性质递变规律，可以推断其他元素的性质特点；根据氧化还原理论，能判断一种物质的氧化性、还原性，以及发生反应的可能性；应用电解质溶液理论，可以分析溶液中物质粒子之间的关系(物料守恒、电荷守恒)；根据化学平衡理论、勒夏特列原理、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等理论,可以解释物质发生变化的一些现象和本质原因等。因此，在复习元素化合物知识时，若以化学基本理论为指导，与化学实验相结合，不仅能够知其然，还能够知其所以然。就能较好地掌握元素化合物知识。精选ppt(2)以一种物质或元素为中心进行发散①氯及其化合物的知识网络图精选ppt②硫及其化合物的知识网络图精选ppt③碳、硅及其化合物的知识网络图精选ppt④氮及其化合物的知识网络图精选ppt⑤钠及其化合物的知识网络图⑥镁及其化合物的知识网络图精选ppt⑦铝及其化合物的知识网络图精选ppt⑧铁及其化合物的知识网络图精选ppt⑨以NaOH为例，在复习它的相关知识时，可以以其为核心建立如下图所示的知识网络：精选ppt2、同中求异，异中求同，理解通性，掌握特性比如，元素化合物复习中，我们学习了Cl2、O2、S、N2等非金属单质的性质，就可提炼出其一般的化学性质。如果我们掌握了非金属单质的一般通性，就可以用它来指导其他非金属单质性质的学习。从非金属单质的化学性质来说，主要表现在以下几个方面：与非金属、金属、水、碱、盐、有机物的反应等。精选ppt也可以自己归纳对比同类物质，如具有漂白性的次氯酸、二氧化硫、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、活性炭等；再比如四大平衡即“化学平衡”、“电离平衡”、“水解平衡”、“溶解平衡”都可以用化学平衡来进行统领或从化学平衡来归纳和发散。必要时可借助表格与图形来区别，找出它们的相似点、相异点及联系，便于强化记忆。

精选ppt相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较c(H+)pH中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH产生氢气的量开始时的反应速率过程中的反应速率盐酸醋酸精选ppt相同pH值、相同体积的盐酸与醋酸的比较c(H+)c(酸)中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH产生氢气的量开始时的反应速率过程中的反应速率盐酸醋酸精选ppt3、复习基本理论时，必须弄清楚因果关系和适用对象中学化学中的基本理论包括：物质结构理论、元素周期律、化学反应速率和化学平衡理论、电解质溶液理论等。。比如，对某一确定的可逆反应：其中，条件的改变首先使反应的速率发生改变，故影响速率的因素只要能使V(正)≠V(逆)，也就是影响平衡的因素。精选ppt4、讲究方法，归纳技巧，提高解题速度题海无边，回头是岸。后期复习一定要精选习题，尤其是近几年全国各省市的高考试题，都是命题专家深思熟虑的优秀试题，这些试题对于基础知识的掌握、能力的提高都具有很高的价值。同时要多研究解题方法与技巧，注重做后反思，如一题多变、一题多解或多题一解，一定要借题发挥，例如选择题中经常出现“下列说法一定正确的是？”，做这类题时除选对答案外，我们还要研究其他答案有何错误，应该如何改正？因为这些说法可能就是我们平时易错的问题。精选ppt例1（2010年全国卷10）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1（b-2a）mol/L B．10（2a-b）mol/L C．10（b-a）mol/L D．10（b-2a）mol/L例如守恒法在化学上的应用就非常广泛。D精选ppt例2（2009年全国卷6）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）（A）1：4（B）1：5（C）2：3（D）2：5A精选ppt例3、将xmolCu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A．4xmolB．10xmolC．10x/3molD．2x/3molC例4、

3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完全时，共收集到标准状况时的气体2.24L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液?(0.672L)精选ppt5、注重基础知识的强化识记（1）常见物质的溶解性表;金属活动性顺序表；常见酸的特性；元素及其化合物的物理性质等。（2）气体的特殊性：有颜色的气体，有刺激性气味的气体，有毒的气体，常温下不能共存的气体，可与水发生反应的气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体……(3)注意一些特殊性质及反应，有助于解无机推断题或无机框图题，进一步提高学科内的综合推理能力。无机框图题容量大，涵盖的元素化合物知识点多，是元素化合物知识综合复习的必修课。精选ppt解无机框图题的基本思路审题特殊的颜色特殊的现象特殊的反应特殊的结构……题眼推断结论验证原题精选ppt无机框图题题眼归纳

（一）根据物质的特殊颜色推断

（1）有色固体：红色：黑色：黄色：绿色：蓝色：紫色：白色：Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色[Fe(OH)3]Cu(OH)2、CuSO4·5H2OCuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS、MnO2、C粉AgI、AgBr、Ag3PO4、Na2O2、S、FeS2Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO3、Ba3(PO4)2、AgCl等FeSO4·7H2O、Cu(OH)2CO3KMnO4、I2（紫黑）精选ppt（2）有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2蒸气（红棕色）（3）有色溶液：

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）、MnO42－（绿色）精选ppt（2）显色反应：①Fe3+与苯酚

，②Fe3+与SCN－

，③I2与淀粉

，④蛋白质（含苯环）与浓硝酸

.（3）焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）（4）在空气中变为红棕色：NO显紫色显血红色显蓝色显黄色（1）特征反应现象：

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

白色→灰绿→红褐（二）根据特征反应现象推断精选ppt（5）使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）

Cl2（加热后不恢复红色）（6）使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（7）加NaOH溶液出现红褐色沉淀的溶液：Fe3+（8）两种气体相遇产生白烟(或白色固体)：NH3+HCl=NH4Cl（9）遇水既有气体，又有沉淀生成的物质：CaC2、Mg3N2精选ppt既能酸反应，又能与碱反应的物质

（1）单质：Al、Zn、等（2）化合物：①两性氧化物（Al2O3、ZnO等）②两性氢氧化物〔Al(OH)3、Zn(OH)2〕③弱酸弱碱盐〔如：(NH4)2S〕④弱酸的酸式盐〔如NaHCO3、NaH2PO4〕⑤氨基酸、蛋白质

（三）根据特殊反应推断

精选ppt化合物（或单质）A化合物B化合物C化合物D

ｘ

ｘ

ｙ①H2S（或S）→SO2→SO3→H2SO4O2O2H2O②NH3（或N2）→NO→NO2→HNO3

O2O2H2O③CH4（或C）→CO→CO2→H2CO3

O2O2H2O④Na→Na2O→Na2O2→NaOHO2O2H2O⑤R—CH2OH→R—CHO→R—COOHO2

O2精选ppt与水反应产生气体的反应

A＋H2O→气体

（1）单质：①氢前金属＋H2O→H2↑

②F2＋H2O→O2↑

③C＋H2O→CO＋H2（3）强烈双水解：①Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑②Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑（2）化合物：①NaH+H2O→H2↑②Na2O2+H2O→O2↑③CaC2＋H2O→C2H2↑精选ppt与碱反应产生气体A＋OH－→气体（1）单质：Si及Al、Be、Zn等金属单质＋OH－→H2↑（2）化合物：铵盐：NH4＋＋OH－→NH3↑

精选ppt分解产生3种物质的反应

（1）铵盐热分解：(NH4)2CO3＝2NH3↑+CO2↑+H2ONH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2O(NH4)2SO3＝2NH3↑+SO2↑+H2O（2）含氧酸盐热分解：2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑精选ppt2Cu(NO3)2＝2CuO＋4NO2↑＋O2↑2AgNO3＝2Ag＋2NO2↑＋O2↑（3）含氧酸分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O精选ppt（四）与Na2O2的反应

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2SO3＝2Na2SO4+O2↑

Na2O2+SO2＝Na2SO4最高价氧化物与Na2O2反应产生O2低价氧化物与Na2O2反应不产生O2通式为(CO)m(H2)n的物质燃烧产物通过足量Na2O2固体Na2O2固体质量增重＝燃烧物(CO)m(H2)n的质量精选ppt（五）有黄色或浅黄色沉淀或固体生成的反应

①I－＋Ag+＝AgI↓(黄)②Br－＋Ag+＝AgBr↓(浅黄)③PO43－＋3Ag+＝Ag3PO4↓(黄)④2H2S＋SO2＝3S(浅黄)＋2H2O⑤S2O32－+2H+＝S↓+SO2↑+H2O⑥2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl⑧2Na＋O2＝Na2O2(浅黄)精选ppt（六）电解反应（1）两极均产生气体：

①电解含氧酸、强碱、氢前金属含氧酸盐：（2）只有阳极产生气体：

2CuSO4＋2H2O

2Cu＋O2↑＋2H2SO4

电解

4AgNO3＋2H2O

4Ag＋O2↑＋4HNO3

电解电解2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解2HCl

H2↑＋Cl2↑电解2H2O2H2↑＋O2↑②电解盐酸、氢前金属的无氧酸盐：电解氢后金属的含氧酸盐

精选ppt（七）归中反应

①ⅦＡ：KClO3＋6HCl=KCl+3Cl2＋3H2O②ⅥＡ：2H2S＋SO2=3S＋2H2O③ⅤＡ：NH3＋6NOx→N2＋H2O（5NH4NO3＝4N2＋2HNO3＋9H2ONH4NO3＝N2O＋２H2O）④ⅣＡ：CO2＋C=2CO⑤Ⅷ：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+精选ppt（八）置换反应化合物A＋单质B→化合物C＋单质D

类型溶液中的反应非溶液中的反应金属置换金属金属置换非金属非金属置换非金属非金属置换金属无此类反应Fe+Cu2+=Fe2++CuCu+2Ag+=Cu2++2Ag注意：B一定比D活泼Al+金属氧化物＝金属+Al2O3（铝热反应）Na+KCl=NaCl+K↑注意：B不一定比D活泼

R(H前)＋nH＋＝Rn＋＋n/2H22Mg+CO2＝2MgO+CNa2S+Cl2＝2NaCl＋S↓2KI＋Br2＝2KBr＋I22KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2注意：B不一定比D活泼

C＋H2O＝CO＋H22C＋SiO2＝Si＋2CO↑3Cl2＋2NH3＝N2+6HCl2H2S＋O2＝2S＋2H2OCuO＋H2＝Cu+H2O2ZnO＋C＝2Zn+CO2↑精选ppt主族间的置换反应归纳

VIIA：Cl2＋KI、Cl2＋KBr、Br2＋KI等（VIIA－VIIA）F2+H2O、C12+H2S等（VIIA－VIA）3C12+2NH3=N2+6HC1（VIIA－VA）VIA：O2+2H2S=2S+2H2O（VIA－VIA）IVA：C+H2O＝CO+H2（IVA－IA）2C+SiO2＝2CO↑+Si（IVA－IVA）IIIA：2A1+6HC1=2A1C13+3H2↑（IIIA－IA）IIA：Mg+2HC1=MgC12+H2↑（IIA－IA）2Mg+CO2＝2MgO+C（IIA－IVA）IA：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（IA－IA）精选ppt

例：2006年理综(Ⅰ卷)27题.（15分）置换反应的通式可以表示为：单质（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：

①所涉及的元素的原子序数都小于20；

②6种单质分属6个不同的主族。精选ppt答案：2Mg+CO2=2MgO+C2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2F2+2H2O=4HF+O2精选ppt08年全国Ⅰ卷：27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：精选ppt（1）5种化合物分别是V

、W

、X

、Y

、Z

；（填化学式）（2）由上述5中化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是

；（3）V的电子式是

。精选ppt[解析]考查：元素推断与元素及其化合物相结合知识。固体V与水反应可得Y白色固体与Z无色气体就是本题的“突破口”。固体V可能是碳化钙、过氧化钠、氮化镁、硫化铝等，X是一种无色无味的气体，是由两种元素构成的化合物，且由固体V与氧气反应得到，可知X和W均是氧化物，我们比较熟悉的有CO2、NO、CO等。并可由此确定V中含有碳元素或氮元素等。W和Y均为白色固体，且W与H2O反应生成Y，又W是氧化物，符合这些条件的物质常见的有氧化钙、氧化镁、氧化钠等。据此可初步推断V为碳化钙、氮化镁一类的物质。题目中又告诉我们：上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。可计算推知：V是CaC2。Z是C2H2。[答案]（1）CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2、C2H2、.（2）Ca(OH)2+CO2=Ca(HCO3)2（3）CaC2电子式

精选ppt2010年全国卷26．物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B

、E

、G

；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是

，阴极物质是

，电解质溶液是

；（3）反应②的化学方程式是

。（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=

。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度

（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率

（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数

（填“增大”、“不变”或“减小”）。答案：（1）SO2、H2SO4、Cu2O；（2）粗铜，精铜，CuSO4溶液（3）Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（4）23.8mol-1·L-1，减小，降低，减小精选ppt2011年全国卷26．0．80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；（4）在0．10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2．2×10-20）。若在0．1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。答案：（1）CuSO4·H2O（2）CuSO4====CuO+SO3↑CuSO4·5H2O102°C（3）2H2SO4（浓）+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O（4）0.2精选ppt课改前后的推断题对比不难发现，物质推断的难度有所降低，但题目考查的知识点明显增多，更加灵活新颖，体现新课程理念。2011年的26题利用图像为载体，考查了元素化合物知识，同时考查了数据的处理与分析能力，迅速在图中提取到有用信息，通过定量计算推断化合物的化学式，综合程度很高，对基本知识的广度有较高要求。精选ppt6、重视与其他学科之间的联系，灵活地解决化学问题化学与其他学科之间联系非常紧密，如数学运算在化学中的应用，电化学与物理的联系等等，我们都要充分加以利用。例如原电池、电解池中、化学上比较关心电子的转移方向或者电解质溶液中阴阳离子的移动方向，如果把它们的移动方向与电流方向联系起来，此类问题将迎刃而解。精选ppt7.加强反思,提高学习效率

反思的内容可以是方方面面的,如命题者有什么意图?题目设计的巧妙处何在?此题的关键何在?题目有何规律?是否可推广成一类题型?此题为什么这样做?做题过程中暴露了哪些弱点?这个问题改变设问角度,还会变成什么样的题目?另外,可以对一道典型习题反思,可以对一套试卷反思,也可以对学习环节反思。通过反思,提高学习效率;通过反思,把问题的前因后果想清楚,从而对知识的认识更加清晰,更加有条理。反思是发现的源泉,是训练思维、优化思维品质的极好方法,也是一种积极的思维活动和探索行为。精选ppt8、重视“究错”而不是“纠错”（1）摘抄法：将纠错内容分类摘抄；（2）剪贴法：将纠错题目从试卷上剪下来分类贴在纠错本上；（3）在资料及试卷上纠错，同时有序整理资料及试卷；（4）将究错还原到课本知识点相应处。精选ppt三、磨剑十载更需捷径一条——高考化学应试方略1、调整心态，沉着应考2、选择合理的答题顺序，力求成绩最大化08年高考的26题，很多同学在第四问的化学方程式书写浪费了太多时间，也影响了自己的心态。其实，放弃这一个问题，用电子守恒找关系式仍然可以顺利地去做第五问。精选ppt08年全国Ⅰ卷：

26.（16分）、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（