2022年四川省绵阳市西苑中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年四川省绵阳市西苑中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是

选项abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCu(OH)2参考答案：AD2.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤

B.蒸馏

C.分液

D.萃取参考答案：C略3.关于下列图像的说法不正确的是（

）选项横轴x纵轴y图像A烷烃分子中的碳原子数碳的质量分数，y的最小值等于75%B温度食物腐败变质速度C碱金属元素原子序数碱金属单质熔沸点D卤素原子序数卤素阴离子（X-）半径

参考答案：C【详解】A.在所有的烷烃中甲烷中碳元素的质量分数是最小的，等于75%，故A说法正确；B.因温度越高，化学反应速率越快，食物腐败变质速度也越快，故B说法正确；C.碱金属元素的单质随原子序数的增大，金属晶体中金属键越弱，其单质的溶沸点越低，故C错误；D.随着卤素原子序数的递增，卤素阴离子（X-）的核外电子层数逐渐增加，半径逐渐增大，故D说法正解；答案选C。4.下列实验操作中错误的是

（

）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略5.利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，该反应属于(

)A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应参考答案：B【分析】化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应；分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应．【解答】解：Cu2S+O22Cu+SO2，一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应，故选B．【点评】本题考查了四大反应类型的定义和判断，应注意把握住概念的实质是解题关键，难度不大．6.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A．Al(OH)3

B．Fe(OH)3

C．Mg(OH)2

D．Cu(OH)2参考答案：A7.下列说法错误的是A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B．钾的金属性强，所以钾与氯化钠水溶液反应置换出钠单质C．2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸参考答案：BC8.下列说法中正确的是A.

水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体B.

所有物质在温度变化时都能表现出三态变化C.

不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体D.

物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩参考答案：C略9.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6参考答案：A略10.下列用水就能鉴别的一组物质是A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B11.按下列实验方法能够达到要求的是A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaCl晶体C.用PH试纸测得某碱溶液的PH=12.7D.用25mL碱式滴定管量出14.80mLNaOH溶液参考答案：D12.关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（

）A.锌为负极，锌发生还原反应Zn-2e-=Zn2+B.电流方向经外电路由锌到铜C.工作时SO42-离子向正极移动D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极参考答案：D略13.向平衡体系2NO+O22NO2中通入18O组成的氧气重新达到平衡后，18O存在于A.仅在O2中

B.仅在NO2中

C.仅在NO中

D.存在于NO、O2、NO2中参考答案：D14.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是

A．O2和O3互为同位素

B．O2和O3的相互转化是物理变化C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等质量的O2和O3含有不同的原子数参考答案：C15.支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是

A．宇宙原子总数的88.6％是氢

B．地球上的元素绝大多数是金属

C．普鲁特“氢是元素之母”的预言

D．宇宙中存在少量稀有气体分子参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．（1）将ag铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．铁碳合金中铁的质量分数为

（写表达式）．（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是

．参考答案：（1）×100%；（2）铁、碳在酸溶液中形成原电池．

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】由装置图可知，该实验原理：通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数．故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥．（1）E增重bg为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒计算合金中碳元素的质量，合金的质量减去碳元素质量等于铁的质量，再根据质量分数定义计算；（2）增大反应速率的因素依据反应过程分析可知为升高温度，形成原电池反应等．【解答】解：由装置图可知，该实验原理：通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数．故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥．（1）E增重bg为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒可知合金中碳元素的质量为bg，合金中铁的质量为ag﹣bg=（a﹣b）g，故铁的质量分数=×10×%=×100%，故答案为：×100%；（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，可能是铁和杂质碳在硫酸溶液中形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应，加快反应速率，故答案为：铁、碳在酸溶液中形成原电池．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应②在工业上可用于制作印刷电路板。请回答下列问题：（1）写出C和I的化学式：

▲

，

▲

；（2）写出反应①的化学方程式：

▲

，写出反应②的离子方程式：

▲

；（3）写出反应①在工业上的一种用途

▲

。参考答案：(9分)⑴Fe,KSCN

⑵

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+[每空2分]⑶焊接铁轨（合理即得分）

[1分]略18.将影响反应速率条件的编号填在空格处。实

例影响条件1．食物放在冰箱里能延长保质期

2．实验室将块状药品研细，再进行反应

3．用H2O2分解制O2时，加入MnO2

4．实验室制取H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应

A．温度

B．催化剂