2022年四川省成都市锦城外国语学校高二化学上学期摸底试题含解析

2022年四川省成都市锦城外国语学校高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子，进行如下实验：（1）取10mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀；（2）取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。下列说法不符合事实的是（

）A．根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/LB．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/LC．另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀D．NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3参考答案：C略2.有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有A．4种

B．6种

C．10种

D．14种参考答案：C略3.下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.淀粉

B.硬脂酸

C.聚乙烯

D.硝化纤维参考答案：A4.受台湾“塑化剂污染食品”风波的影响，2011年6月1日卫生部紧急发布公告，将塑化剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单。已知塑化剂DEHP分子结构简式如下图。下列说法中不正确的是（

）

A．DEHP是芳香族化合物

B．DEHP是酯类物质

C．DEHP分子中共有5个双键

D．DEHP分子中至少有8个碳原子在同一平面参考答案：C略5.在100mL的FeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气充分反应后，溶液中有1／3的Br被氧化成溴单质．则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A．1.0mol／L

B．1.2mol／L

C．1.5mol／L

D．1.8mol／L参考答案：B略6.设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)A、23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为B、将水解制成胶体，所得胶体的微粒数为C．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4参考答案：A略7.下列说法正确的是(

)A．在共价化合物中也可能含有离子键

B．非金属元素形成的化学键一定是共价键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物参考答案：C略8.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是：A．乙＝丁>丙＝甲

B．乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙＝甲

D．丁>丙>乙>甲参考答案：A略9.在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若a＝b，则该有机物可能是A．HOOC－COOH

B．HOOC－CHCH2OH

C．HOCH2－CH2OH

D．CH3COOH参考答案：B10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(

)①NaOH固体②H2O③NaCl固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液A.①②

B.②③⑤

C.②④

D.②④⑤参考答案：D略11.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量是()A.

B.

C.

D.参考答案：C略12.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用．下列有关判断中错误的是（） A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe﹣2e=Fe2+ B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能 C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应 D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀；B．电极为惰性电极，可用于电解氯化铜溶液；C．B连接电源的负极，为电解池的阴极，发生还原反应；D．电化学反应的实质为氧化还原反应．解答：解：A．食盐水溶液呈中性，铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，故A正确；B．电极为惰性电极，可用于电解氯化铜溶液，故B正确；C．A连接电源正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，而B连接电源的负极，为电解池的阴极，发生还原反应，故C错误；D．电化学反应的实质为氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查电解池和原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电化学原理，注重相关基础知识的积累，难度不大．13.下列叙述中正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同参考答案：C考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同．B、Pb2+、Pb4+核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同．C、原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素．D、阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同．解答：解：A、Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同，互为同位素的原子，化学性质几乎完全相同，故A错误；B、Pb2+、Pb4+核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同，故B错误；C、两原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素，互为同位素，故C正确；D、原子获得电子形成阴离子，最外层呈稳定结构，电子层数目不变，阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同，不是“上一周期”，故D错误．故选：C．点评：考查核外电子排布规律等，难度中等，注意A、B只要举出反例即可，反例法对于肯定的题设解答非常有效．14.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（

）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应参考答案：C略15.在常温、常压下，取下列四种气态烃质量相等，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A.C4H10B.C3H8C.C2H6D.CH4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）如图，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中出现棕色、黑色现象。过一段时间后，发现硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。

甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。

（1）（1）你认为哪个同学的观点正确？

（填“甲”或“乙”），理由是

。

A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入气体一定具有还原性（2）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？

（填“可靠”或“不可靠”）；理由是

。若你认为不可靠，改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有的改进方法是

。（3）丁同学对上述实验方案进行了适当改进，用于证明乙烯能否发生加成反应，他的改进方法是

。参考答案：（1）乙；CD（2）不可靠；酸性高锰酸钾溶液中本身含有；（Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液（3）将（Ⅱ）瓶中溶液换成溶液，将装置（Ⅲ）换成盛有的溶液的洗气瓶或试管三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)

△H<0在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（增大、减小、不变）填入空格。（1）升高温度，B的转化率_______________,v正_____________,v逆____________;（2）加催化剂，A的物质的量_______________,v正_____________,v逆____________;（3）保持温度和压强不变加入惰性气体,则C的物质的量_______,A的转化率_________。（4）保持温度和体积不变加入惰性气体，A的转化率______________。（5）若温度和体积不变，反应从开始到平衡，在这个变化过程中，压强____________。参考答案：（1）减小增大

增大（2）不变

增大增大

（3）减小减小（4）不变（5）逐渐减小略18.（12分）（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为

▲

mol·L－1。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是

▲

。（填序号）。①0.2mol·L－1的CuSO4溶液

②0.1mol·L－1的Na2CO3③0.2mol·L－1的KCl

④0.1mol·L－1的Na2SO4（3）浓度为0.100mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺

▲

。（填序号）。①NH4Cl

②NH4HSO4

③NH3·H2O

④CH3COONH4

（4）水的电离平衡如图所示：①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从

▲增加到

▲

。②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是

▲

。参考答案：（12分每空2分）（1）10-2

（2）①

（3）②

＞①

＞④

＞③

（4）①10—14

10—12

②pH1+pH2=13略19.（14分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500830平衡常数K1091从上表可以推断：此反应是

（填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为

。（2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率A1、1、0、0c1Q1α1B0、0、2、2c2Q2α2

C2、2、0、0c3Q3α3A．2c1=c2=c3

B．2Q1=Q2=Q3

C．α1=α2=α3

D．α1+α2=1（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是

。①体系的压强不再发生变化

②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变

④各组分的物质的量浓度不再改变⑤体系的温度不再发生变化