第一章 第2节 第4课时课件

第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用（课时4）

本节课以一定质量分数的溶液的配制导入新课，并从物质的量浓度概念入手使学生认识到关键在于控制溶液的体积，进而引出精确计量溶液体积的仪器－－容量瓶的相关知识。再通过微课《氯化钠溶液的配置》详细地介绍了溶液配制的步骤，由此总结出配制溶液的实验仪器和操作注意事项。然并在此基础上引出可能影响溶液浓度的操作，并通过物质的量浓度公式分析误差归结为是对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响，再进一步运用强化。

1.初步学会使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液(只要求会配制没有明显热效应的溶液)。2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。(重点)3.掌握配制一定物质的量浓度溶液实验中的误差分析，学会定量分析的方法。(难点)如何配制100g质量分数为20%的NaCl溶液的？（1）计算（2）称量：称NaCl的质量，量水的体积80mL（80g）（3）溶解（4）装瓶贴签4ＣＢ＝nＢ

Ｖ换算成其他有关的溶质的物理量，通常固体算质量控制溶液的总体积精确计量溶液体积的仪器－－容量瓶怎样配制0.1mol/L的NaCl溶液100mL？使用之前要检查是否漏水.加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；具体方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用一、不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作二、不能将热的溶液直接倒入容量瓶三、溶液液面超过刻度线四、不能仰视或俯视刻度线（溶液体积会有误差）五、不能加热容量瓶，也不能将容量瓶作反应容器六、不能标准液长时间存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）七、移动容量瓶时，应左手握刻度线以上部分，右手托住瓶底。容量瓶的使用要求

配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液步骤：①计算：m(NaCl)=5.85g

称量：用托盘天平称取NaCl

5.9g

③溶解：用适量水溶解并恢复至室温④转移：用玻璃棒引流⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑥定容：将蒸馏水注入，离刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切⑦摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒⑧装瓶贴标签准备阶段：选容量瓶－－100mL,并检漏线配制物质的量浓度溶液的主要仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）选容量瓶——“大而近”原则；××mL容量瓶；只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液9溶液配制的10个步骤(选)→(检)→计→量→溶→转→洗→定→摇→装可能影响溶液浓度的操作有哪些？固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。量转洗定⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解(冷却)⑷转移⑸洗涤(后摇动)⑹定容⑺摇匀⑻装瓶10步骤错误操作m溶质V溶液c①计算计算结果m=11.7g，称11.8g②称量砝码生锈(没有脱落)NaOH放在滤纸上称量(易潮解)称量NaOH时间过长量浓硫酸(溶质)时仰视量浓硫酸(溶质)时俯视洗涤量筒中的液体注入烧杯↑—↑↑—↑↓—↓↓↓—↑—↑↓—↓↑↑—步骤错误操作m溶质V溶液c③溶解冷却有少量液体溅出用来溶解的烧杯中有水溶解后未冷却直接转移④转移转移液体前容量瓶中有水转移