第一章 第1节 第2课时课件

第一章从实验学化学第1节化学实验的基本方法（课时2）

本节课以粗盐提纯视频导入新课，引出分离和提纯的知识讲授。通过分析粗盐的成分，质疑提纯后粗盐真的是纯净的NaCl吗？再利用视频实验验证，由此引出硫酸根离子的检验方法，并归纳出离子检验的原理和步骤。然后在此基础上创设情境，通过观察思考，最后引出除去粗盐中可溶性杂质所选用的试剂和操作顺序。通过视频直观展示，并归纳出过滤和蒸发适用的范围和注意事项等，使学生对过滤和蒸的认识从感性上升到理性；再利用视频进行硫酸根离子的实验验证，让学习感受科学的严谨，由此激发学生的学习兴趣，使学生对食盐中的杂质的检验和除去有更强烈的求知欲，最终完成知识的内化，提高课堂效率。过滤操作1、过滤与蒸发操作蒸发操作回顾：粗盐的提纯实验步骤实验现象注意事项1、溶解：称取约4g粗盐加到约12mL水中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止2、过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。。

固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸流入另一个烧杯中。

水分蒸发，逐渐析出固体。分离：提纯：

将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。

将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。二、混合物的分离和提纯1.分离和提纯的比较分离提纯含义把混合物的各成分分开把混合物中含有的杂质除去区别分开后的各物质要恢复原来的状态杂质不必恢复原状态物理方法过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、溶解、升华等化学方法沉淀、置换、加热等

2.分离和提纯的四原则（杂质转化为沉淀、气体或水等易分离物质）（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！7（互不相溶的固—液分离）（互溶的固—液分离，弃溶剂，得溶质）二、混合物分离和提纯的方法1、过滤和蒸发过滤：从液体中分离出不溶的固体物质

蒸发：用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程

8过滤后洗涤沉淀的操作:①用玻璃棒引流,往漏斗内加蒸馏水直至浸没沉淀，静置，待漏斗中的水自然流出；②重复洗涤多次。蒸发操作的注意事项蒸发操作主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、石棉网。*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体出现较多固体时时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。*热的蒸发皿要用坩埚钳取下，不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。

共用到玻璃棒四次搅拌，加速固体的溶解搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅

转移固体引流,防止液体飞溅溶解过滤蒸发固体的转移粗盐提纯中用到玻璃棒几次？作用分别是什么？海水晒盐海盐岩盐湖盐井盐

粗盐不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2

、MgCl2以及一些硫酸盐等。海水的化学组成示意图粗盐中含有哪些杂质？通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的NaCl吗？粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液如何检验SO42-?操作：向溶液中先滴入几滴稀盐酸，然后再滴入几滴氯化钡(BaCl2)溶液，观察现象。实验现象：滴入盐酸，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。解释及结论：滤液中的可溶性杂质会与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl硫酸根离子SO42－的检验H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

为什么在加BaCl2之前，先要加几滴稀盐酸酸化？

不加稀盐酸酸化会有什么后果？

注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变▲SO42-的检验方法

先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。Cl-的检验方法：

操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。结论：存在氯离子。注意排除CO32-离子的干扰！离子的检验：1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）2、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验（3）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干