广东省高二上学期期中考试化学试卷含解析

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页广东省高二上学期期中考试化学试卷(含解析)学校:___________班级：___________姓名：___________学号：___________一、单选题1．节能减排指的是减少能源浪费和降低废气排放，下列措施与节能减排不符合的是（）A．养成随手关灯、关水龙头的习惯B．开采更多的能源，提高能源开采量C．尽量乘坐公共交通上班，减少私家车使用率D．推广使用乙醇汽油从而减轻大气污染，改善大气环境2．化学反应既有物质的变化，同时又伴随有能量的变化，下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．酸碱中和反应属于放热反应C．浓硫酸溶于水放出大量热，是放热反应D．Mg在氧气中燃烧，化学能全部转化为热能3．50mL0.50盐酸与50mL0.55NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是（）A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次B．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的△H会偏大C．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏大D．测量盐酸的温度后，必须将温度计用水洗净并擦干后再测量NaOH溶液的温度4．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应进程与能量变化关系如图，下列叙述错误的是（）

A．三种化合物的稳定性：B>A>CB．若该反应逆向进行，则C→B是吸热反应C．加入催化剂不能改变反应的总能量变化D．A→B反应中断开化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量高5．在一恒温恒容密闭容器中发生、两种气体间的转化反应，和物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．该反应的化学方程式为B．时，该反应的C．时反应达到化学平衡，反应停止D．若其他条件不变，减小容器体积，的反应速度增大6．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．面粉生产车间严禁烟火 B．工业合成氨，反应条件选择高压C．热纯碱溶液洗涤油污的能力强 D．在SO2催化氧化时通入过量的空气7．下列实验设计正确且能达到对应实验目的的是（）选项实验设计实验目的A将醋酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中证明酸性：碳酸＞苯酚B将铜丝灼烧后插入乙醇中，反复几次，取反应后的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中检验乙醇被催化氧化生成的乙醛C将装有同浓度、同体积Na2S2O3溶液的两试管分别置于冷水和热水中，再同时向两支试管中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡探究温度对化学反应速率的影响D向2mL1mol/LNaOH溶液中加3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀A．A B．B C．C D．D8．已知：由制备甲烷的反应为

。一定温度下，在一容积恒定的密闭容器中充入和发生上述反应，反应达到平衡后，若要同时增大正反应速率和平衡转化率，下列措施合理的是（）A．再充入 B．将产物分离出来C．通入一定量的氦气，增大压强 D．适当降低温度9．25℃时，在无色溶液中下列各组离子能够大量共存的是（）10．下列实验操作不能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A验证醋酸是弱酸向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液B比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的相对大小向装有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴入2滴0.1mol/LNaCl溶液，振荡试管，再向其中滴入4滴0.1mol/LKI溶液C探究温度对化学平衡的影响将两个封装NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶，分别浸泡在热水和冷水中D实验室配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加水稀释A．A B．B C．C D．D11．在化工生产中，调控反应条件很重要。下列能提高合成氨反应速率的是（）A．使用空气做反应物 B．减小c(H2)C．使用合适的催化剂 D．降低温度12．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

△H=-196.6kJ•mol-1是工业制硫酸的重要反应，向某恒温恒容密闭容器甲中充入2molSO2和1molO2，适当温度下加入催化剂充分反应，下列说法正确的是（）A．SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形，但SO2空间结构为V形，SO3空间结构为平面三角形B．加入催化剂能提高该反应的平衡转化率C．充分反应后，容器甲中释放196.6kJ的热量D．升高温度能加快该反应速率，工业生产中该反应温度越高越好13．丙烯与HBr可同时发生如下两个反应：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：其反应历程如图所示，下列说法正确的是（）

A．B．升高温度，丙烯的平衡转化率增大C．相同条件下，反应Ⅰ的反应速率大于反应ⅡD．改用更高效的催化剂，和、均不变14．已知在密闭容器中进行，某温度下，C的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应正反应是吸热反应B．若在该容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态C．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数小于D．若在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡时，再加入一定量的C气体，则平衡正向移动，C的转化率减小15．关于反应，下列说法中，正确的是（）A．一定是自发反应B．升高温度，平衡常数增大C．增大压强，正反应速率增大D．催化剂不参与该反应过程16．在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动 B．物质M的转化率变小C．反应的化学平衡常数变大 D．a、b的大小关系是：a＞b二、计算题17．完成下列填空(1)已知下列两个热化学方程式：，则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为kJ(2)已知：8g的CH4与足量的O2反应，生成CO2和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。(3)足量H2在1molO2中完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量，的燃烧热ΔH=。(4)硫酸与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出的热量，表示其中和热的热化学方程式为。(5)已知：。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.84热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为。三、原理综合题18．研究碳、氮、硫等废气的处理对建设美丽中国具有重要意义。回答下列问题：(1)利用可以生产甲醇燃料。已知：ⅰ．ⅱ．则燃烧的热化学方程式为。(2)温度下，将和充入容积为的密闭容器中，发生反应，测得的物质的量随时间变化如图中实线所示。

①前内，的平均反应速率为(保留两位小数)。②下列能说明该反应已达化学平衡的是(填标号)。A．B．容器内气体的密度不再改变C．容器内气体的平均摩尔质量不再改变D．容器内各物质的物质的量相等③该温度下反应的化学平衡常数为。④仅改变某一条件，测得的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，改变条件的方式可能是。(3)一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，成本低，效益高，其原理如图所示。在该燃料电池中，负极的电极反应式为。19．Ⅰ．某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。

分析图中数据，回答下列问题：(1)该反应的化学方程式是。(2)反应开始时至4min时，B的平均反应速率是mol/(L•min)。(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)：①升高温度，化学反应速率；②将容器的容积变为3L，化学反应速率。Ⅱ．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如表所示。编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向连接Al的接线柱2Mg、AlNaOH溶液偏向连接Mg的接线柱根据表中记录的实验现象，回答下列问题：(4)实验1中铝电极是极，电极反应式为，发生(填“氧化”或“还原”)反应。(5)实验2中的铝为极，写出铝电极的电极反应式：。20．为减小煤炭对环境的污染，工业上将煤炭与空气和水蒸气反应，得到工业的原料气。回答下列问题：(1)已知：①。②其他条件不变，随着温度的下降，气体中与的物质的量之比(填标号)。A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断(2)为得到更多的氢气原料，工业上的一氧化碳变换反应：。①一定温度下，向密闭容器中加入等量的一氧化碳和水蒸气，总压强为。反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)：则反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数的数值为。②生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是(填标号)。A．反应温度越高越好

B．通入一定量的氮气C．选择合适的催化剂

D．适当提高反应物压强③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，反应过程如图所示。用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：。(3)制备水煤气反应的反应原理：。在工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案1．B【详解】A．养成随手关灯、关水龙头的习惯，有利于节约能源，符合节能减排，故A正确；B．开采更多的能源，加快化石燃料的开采与使用，产生大量污染性气体，不利于推广低碳技术，不符合节能减排理念，故B错误；C．尽量乘坐公共交通上班，减少私家车使用率，可减小化石燃料的燃烧量，减少CO2的排放，故C正确；D．推广使用乙醇汽油有助于减轻大气污染，改善大气环境，符合节能减排理念，故D正确；故答案为B。2．B【详解】A．反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了反应是否吸热，与反应是否需要加热无关。反应物总能量小于生成物总能量的反应为吸热反应，大多数吸热反应需要加热、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应、该反应在室温下即可发生，A错误；B．酸碱中和反应、燃烧等都属于放热反应，B正确；C．浓硫酸溶于水放出大量热，但没有新物质生成，是物理变化，不是放热反应，C错误；D．Mg在氧气中燃烧，有放热和发光现象，化学能转化为热能和光能，D错误；答案选B。3．A【详解】A．在测定中和热的实验中，实验需要进行2~3次，每次实验要记录3次温度，所以至少需要测定并记录6次温度，A项错误；B．Cu的导热性比玻璃好，用Cu材料代替玻璃进行搅拌会使测得的中和热数值偏小，但焓变△H小于0，故△H会偏大，B项正确；C．醋酸是弱酸，电离吸热，用相同浓度的醋酸代替盐酸会使反应热数值偏小，但焓变△H小于0，故测得的△H会偏大，C项正确；D．测量盐酸的温度后必须用水将温度计洗净后再测量氢氧化钠溶液的温度，否则氢氧化钠溶液会与温度计上残留的盐酸反应，使测得的氢氧化钠溶液的起始温度偏高，影响中和热的测定，D项正确；故选A。4．A【详解】A．物质的能量越低其稳定性越强，则三种化合物的稳定性C>A>B，A错误；B．若反应逆向进行，从图中可知C物质的能量低于B物质，则由C生成B是吸热反应，B正确；C．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的总能量变化，C正确；D．从图中可知，A到B是吸热过程，ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和>0，故断开化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量高，D正确；故答案选A。5．D【详解】A．根据图中信息X、Y改变量分别为0.5mol、0.5mol，该反应的化学方程式为，故A错误；B．时，两者物质的量相等，没有达到平衡，正在正向建立平衡，此时该反应的，故B错误；C．时反应达到化学平衡，反应没有停止，仍然在反应，故C错误；D．若其他条件不变，减小容器体积，浓度增大，则的反应速度增大，故D正确。综上所述，答案为D。6．A【详解】A．面粉生产车间严禁烟火是因为面粉易燃，不能用化学平衡移动原理解释，故A符合题意；B工业合成氨，反应条件选择高压利于平衡正向移动，利于氨气合成，能用化学平衡移动原理解释，故B不符合题意；C．热纯碱溶液利于其水解正向生成氢氧根离子从而增强去污能力，能用化学平衡移动原理解释，故C不符合题意；D．在SO2催化氧化时通入过量的空气，利于平衡正向移动，能用化学平衡移动原理解释，故D不符合题意；故选A。7．C【详解】A．醋酸具有挥发性，挥发的醋酸蒸气也能够与苯酚钠在溶液中发生反应产生苯酚，使溶液变浑浊，因此不能证明酸性：碳酸＞苯酚，A错误；B．反应后的溶液中含有乙醇，乙醇具有还原性，也能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，因此不能证明乙醇被催化氧化生成的乙醛，B错误；C．在其它条件不变时，升高温度，反应速率加快，反应产生更多难溶于水的S单质，且使溶液变浑浊出现的时间更短，因此可以用于探究温度对化学反应速率的影响，C正确；D．碱NaOH过量，过量的NaOH能够与FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀，因此不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，D错误；故合理选项是C。8．A【详解】A．再充入则二氧化碳浓度增大，正反应速率增大，且平衡正向移动，氢气转化率增大，A正确；B．将产物分离出来，此时反应物浓度不变，反应速率不变，B错误；C．容积恒定通入一定量的氦气，则反应浓度不变，正反应速率不变，C错误；D．适当降低温度，反应速率减慢，D错误；故选A。9．C【详解】A．和会反应、氢离子过量时可生成气体，不能够大量共存，A错误；B．铁离子呈棕黄色，和反应生成血红色的硫氰化铁，不能够大量共存，B错误；C．和、和均无色，且互不反应、可以共存，C正确；

D．铜离子呈蓝色，和反应产生沉淀，不能够大量共存，D错误；答案选C。10．B【详解】A．向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红，说明醋酸是弱酸，能达到实验目的，故A不符合题意；B．向装有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴入2滴0.1mol/LNaCl溶液，振荡试管，由于硝酸银过量，再向其中滴入4滴0.1mol/LKI溶液，得到黄色沉淀，但不能比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的相对大小，不能达到实验目的，故B符合题意；C．将两个封装NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶，

△H＜0，分别浸泡在热水和冷水中，冷水中的烧瓶颜色浅，热水中的烧瓶颜色深，说明温度对化学平衡的影响，能达到实验目的，故C不符合题意；D．实验室配制FeCl3溶液，为抑制铁离子水解，将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加水稀释，能达到实验目的，故D不符合题意。综上所述，答案为B。11．C【分析】在工业上用N2与H2在高温、高压、催化剂存在条件下反应产生NH3，根据化学反应速率的影响因素分析解答。【详解】A．使用空气做反应物，会导致N2的浓度降低，降低反应物浓度，化学反应速率减慢，A不符合题意；B．H2是反应物，减小c(H2)，化学反应速率减小，B不符合题意；C．使用合适的催化剂，能够降低反应物的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，分子之间有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，C符合题意；D．降低温度，物质的内能减小，分子之间有效碰撞次数减小，化学反应速率减小，D不符合题意；故合理选项是C。12．A【详解】A．分子中σ键数为2，孤电子对数为1，分子中σ键数为3，无孤电子对，和中S原子的价层电子对数均为3，VSEPR模型都是平面三角形，但有1对孤电子对，空间结构为V形，无孤电子对，空间结构为平面三角形，选项A正确；B．催化剂只影响化学反应速率，不影响平衡转化率，选项B错误；C．该反应是可逆反应，无法达到100%转化率，放出热量小于196.6kJ，选项C错误；D．升高温度会增加生产成本，而且温度太高会降低催化剂活性和平衡转化率，所以温度并不是越高越好，选项D错误；答案选A。13．D【详解】A．由图可知，反应Ⅱ为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的焓变ΔH2=—(Ea—Eb)，故A错误；B．由图可知，反应Ⅰ和反应Ⅱ都为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，丙烯的平衡转化率减小，故B错误；C．由图可知，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，反应的活化能越大，反应速率越慢，则相同条件下，反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ，故C错误；D．改用更高效的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率，但反应物的总能量、生成物的总能量和反应的焓变不变，则改用更高效的催化剂，和、均不变，故D正确；故选D。14．B【分析】由图可知，增大压强，C的平衡转化率增加，平衡正向移动，说明反应为气体分子数减小的反应，则n>3。【详解】A．已知，在密闭容器中进行，，说明升高温度，K减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，焓变小于零，A错误；B．由分析可知，反应为气体分子数减小的反应，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，B正确；C．平衡常数受温度影响，不受压强影响，C错误；D．反应为气体分子数减小的反应，若在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡时，再加入一定量的C气体，则相当于在原有平衡基础上平衡进一步正向移动，导致C的转化率增大，D错误；故选B。15．C【详解】A．该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，△H＜0，△S＜0，体系的自由能△G=△H-T△S，在低温下焓变为主，△G＜0，反应能够自发进行，在高温下熵变为主，△G＞0，反应不能自发进行，故该反应不一定是自发反应，A错误；B．该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致平衡常数减小，B错误；C．该反应的反应物为气体，在其它条件不变时，增大压强，反应物的浓度增大，导致正反应速率增大，C正确；D．催化剂能够改变反应历程，降低反应的活化能，从而能加快反应速率，可见催化剂参与该反应过程，D错误；故合理选项是C。16．A【分析】在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，此时N的浓度变为原来的50%，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则表明平衡向生成N的方向移动。【详解】A．由分析可知，增大体积，减小压强，平衡向生成N的方向移动，则平衡向正反应方向移动，A正确；B．减小压强，平衡向正反应方向移动，物质M的转化率增大，B不正确；C．在压强减小过程中，温度保持不变，则反应的化学平衡常数不变，C不正确；D．减小压强，平衡向气体分子数增大的方向(正反应方向)移动，则a、b的大小关系是：a＜b，D不正确；故选A。17．(1)1022(2)(3)(4)

(5)1:1【详解】（1）已知：①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ•mol-1，②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1，根据盖斯定律①+②×4可得丙烷燃烧生成CO2和气态水的反应为：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)，△H=-2220.0kJ•mol-1+4×44.0kJ•mol-1=2044kJ•mol-1，所以0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为：2044kJ/mol×0.5mol=1022kJ，故答案为：1022；（2）甲烷物质的量为0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，所以1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热890.3kJ，甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol；故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol（3）足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，则H2在0.5molO2中完全燃烧生成1mol液态水放出的热量为285.8kJ，因此H2的燃烧热△H=-285.8kJ/mol，故答案为：-285.8kJ/mol；（4）1.00L1.00mol•L-1硫酸与2.00L1.00mol•L-1NaOH溶液完全反应，生成2molH2O时放出114.6kJ的热量，则生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，因此中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，故答案为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=a2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；（5）反应生成3.6g液态水，水的物质的量是，可知消耗了氢气的物质的量为0.2mol，释放的热量为×571.6kJ/mol=57.16kJ，一氧化碳释放的热量为113.84kJ-57.16kJ=56.68kJ，消耗的一氧化碳的物质的量为=0.2mol，故答案为：1：1。18．(1)(2)0.83AC0.5升高温度(3)【详解】（1）根据盖斯定律，根据，整理可得：；故答案为：。（2）①根据图象可知，在前内的物质的量变化，反应在密闭容器中进行，则用浓度变化表示的平均反应速率；故答案为：0.83。②A．根据，正、逆两个不同反应，反应速率之比等于计量系数之比，则说明反应达到平衡状态，故A符合题意；B．反应物均为气体，气体的质量不变，容器的容积也不变，则容器内气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，故B不符合题意；C．该反应是反应前后气体物质的量变化的反应，而气体的质量不变，若容器内气体的平均摩尔质量不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故C符合题意；D．容器内各物质的物质的量相等，此时反应可能处于平衡状态，也可能末处于平衡状态，这与外界条件有关，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。③在反应开始时，和达到平衡时，反应消耗，根据热化学方程式中物质转化关系可知，平衡时和，由于容器的容积是，则各种气体的平衡浓度分别是和，温度下反应的化学平衡常数；故答案为：0.5。④仅改变某一条件再进行实验，测得的物质的量间变化如图中虚线所示。根据图象可知，反应速率变快，且达到