河南省濮阳市清水河中学2022年高一化学摸底试卷含解析

河南省濮阳市清水河中学2022年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有

（

）A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：C【详解】能与NaHCO3反应放出气体，气体为二氧化碳，则化学式为C5H10O2的物质为羧酸，分子中含有官能团－COOH，该有机物可以为C4H9－COOH，因此丁烷分子中含有的位置不同的氢原子数目，即为该羧酸的同分异构体数目；丁烷存在的同分异构体为：CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3，其中CH3CH2CH2CH3中存在2种位置不同的H原子；CH（CH3）3中也存在2种CH（CH3）3，所以满足条件的该有机物同分异构体总共有2+2=4种。答案选C。2.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是：

①盐酸的浓度

②镁条的表面积

③溶液的温度

④Cl-的浓度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③④参考答案：C略3.下列方法适合实验室制取氨气的是()A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．将浓氨水向碱石灰固体中滴加D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合参考答案：C解析：A适合工业制取氨气，不适合实验室制取氨气；加热NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，B不合适；NH3极易溶于水，D不合适；只有C选项因浓氨水易挥发，滴到碱石灰固体中放热，可用于快速制取氨气，故正确答案为C。4.等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是

A．C6H6

B．C5H12

C．C3H6

D．CH4

参考答案：D略5.某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A.Na2CO3NaClNaOH

B.NaOHNaClNa2CO3C.NaClNaOHNa2CO3

D.NaClNa2CO3NaOH参考答案：CA．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；C．氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；D．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；故选C。点睛：本题考查物质的分离操作，注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应。6.下列物质中含有共价键的离子化合物的是

（

）

A．KOH

B．NaCl

C．CO2

D．CH4参考答案：A略7.下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜质器皿上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B.铝表面生成致密的保护膜C.大理石雕像被酸腐蚀毁坏

D.钠露置空气中表面变暗参考答案：CA、Cu被腐蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，Cu元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，选项A不选；B、铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，选项B不选；C、大理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，选项C选；D、钠露置空气中表面变暗，钠被氧化生成氧化钠，钠元素化合价升高，属于氧化还原反应，选项D不选。答案选C。点睛：本题考查氧化还原反应，主要把握常见物质的性质以及反应类型的判断，从元素的化合价的角度判断反应是否属于氧化还原反应。8.月球上含有丰富的。关于的说法不正确的是

A.是一种核素

B.原子核内有1个中子

C.与互为同位素

D.比少1个电子参考答案：D略9.恒温下，amolA和bmolB在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是()A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－)C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成nmolCD．当v正(A)＝2v逆(B)时，可判定反应达到平衡参考答案：B10.下列各项表达式正确的是（

）A．N2的电子式：

B．二氧化碳分子的结构式为O-C-OC．NaCl的电子式：

D．F－的结构示意图：参考答案：D略11.中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是（

）参考答案：CA、洗气除杂气体通入应该是导管长进短出，选项A错误；B、量筒不能直接用于稀释或配制溶液，选项B错误；C、利用干燥管改装的上图装置可以用于吸收易溶于溶液的气体，起到防倒吸的作用，选项C正确；D、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能直接放在纸片上称量，选项D错误。答案选C。12.在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应．现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L?s），则10s后容器中N2的物质的量是（）A．1.6mol

B．2.8mol

C．3.2mol

D．3.6mol参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N2），再根据N2的反应速率计算出参加反应N2的物质的量，N2起始物质的量减去N2参加反应的物质的量即为10s后容器中N2的物质的量．解答：解：v（H2）=0.12mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=v（H2）=×0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s）．所以参加反应N2的物质的量为0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol．所以10s后容器中N2的物质的量为4mol﹣0.8mol=3.2mol．故选：C．点评：考查化学反应速率的计算，难度较小，注意基础知识的积累理解．13.下列数量的各物质中，含分子个数最多的是A.1molHCl

B.3.01×1023个氧分子C.22gCO

D.标况下5.6LH2参考答案：A【分析】根据n＝m/M、n＝V/Vm、n＝N/NA分析解答。【详解】A．1molHCl含NA个分子；B．含3.01×1023个O2的物质的量为0.5mol，氧分子数为0.5NA；C．22gCO的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5mol，分子数为0.5NA；D．标况下5.6LH2的物质的量为5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，分子数为0.25NA；所以分子数最多的是氯化氢，故答案为A。14.根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（

）A．Fe3＋>Cl2>I2

B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I2参考答案：D略15.

磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为________________________________________。(2)装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。(3)B装置的名称是________________________________________________________；E装置的作用__________________________________________________________。(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________。(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b

的代数式表示)_______________。(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？________。参考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)生石灰或固体氢氧化钠(3)干燥管

除去氯气中的氯化氢(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl

b/2amol－1(6)在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2015秋?合肥校级期中）某兴趣小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积．把35.1gNaCl放入500ml烧杯中，加入150ml蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液完全转移到容器里，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100ml，该溶液恰好与20ml0.100mol/LAgNO3溶液完全反应．则该容器的体积为L．参考答案：解：氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，100mL氯化钠溶液与20mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液恰好反应，则n（NaCl）=n（AgNO3）=0.02L×0.1mol?L﹣1=0.002mol，故NaCl溶液的物质的量浓度为=0.02mol/L，35.1gNaCl的物质的量为=0.6mol，则故NaCl溶液体积为=30L，即该容器的体积为30L，答：该容器的体积为30L．考点：化学方程式的有关计算．

专题：计算题．分析：氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，100mL氯化钠溶液与20mL0.100mol?L﹣1AgNO3溶液恰好反应，则n（NaCl）=n（AgNO3），再根据c=计算NaCl溶液的物质的量浓度，根据n=计算46.8gNaCl的物质的量，根据V=计算溶液体积，即为该容器的体积．解答：解：氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，100mL氯化钠溶液与20mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液恰好反应，则n（NaCl）=n（AgNO3）=0.02L×0.1mol?L﹣1=0.002mol，故NaCl溶液的物质的量浓度为=0.02mol/L，35.1gNaCl的物质的量为=0.6mol，则故NaCl溶液体积为=30L，即该容器的体积为30L，答：该容器的体积为30L．点评：本题考查化学方程式的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用18.请回答下列问题：（1）①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比2：1混合，离子方程式为________，此时溶液呈________性。②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1：1混合，离子方程式为________，此时溶液呈________性。（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是________，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。参考答案：(1)①SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

中

②H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O

碱

(2)依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋和过量的Ba2＋

BaCl2＋Na2CO3===BaCl2↓＋2NaCl

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl解析：(1)①设NaHSO4的物质的量为2mol，则含有2molH+离子，2molSO42-离子，Ba(OH)2的物质的量为1mol，则含有1molBa2+离子，2molOH-离子，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，反应后溶液呈中性，该反应的离子方程式为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；中；②设NaHSO4的物质的量为1mol，则含有1molH+离子，1molSO42-离子，Ba(OH)2的物质的量为1mol，则含有1molBa2+离子，2