山东省枣庄市东伏山第二十四中学高三化学模拟试题含解析

山东省枣庄市东伏山第二十四中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.研究NO2、SO2和CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水来吸收进行处理，相应的化学反应方程式为

，其中还原产物是

，若吸收67.2L（标准状况下）NO2气体，共转移

mol电子。

（2）已知：一定条件下，将NO2与SO2的混合气体置于体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到平衡状态的是

。

a．每消耗lmolNO2的同时生成lmolSO3

b．混合气体颜色保持不变

c．体系压强保持不变

d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为。工业中为提高CO的转化率，可采取的措施是

，

。参考答案：略2.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体增加的质量大于ag。下列物质中能满足上述结果的是

A．CO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．C2H5OH参考答案：D3.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．在一定条件下与H2完全加成，加成产物一氯代物的同分异构体数目与该有机物一氯代物的同分异构体数目相比（）A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法确定参考答案：A考点：同分异构现象和同分异构体．分析：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生反应，说明该有机物为苯的同系物；分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物．解答：解：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生反应，说明该有机物为苯的同系物．该物质为甲苯，在一定条件下与H2完全加成反应生成甲基环己烷，甲基环己烷分子中有5种氢原子，一氯代物有5种，甲苯有4种不同H原子，故有4种一氯代物，故选A．点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意根据等效氢原子判断一氯代物的种类4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A略5.2—氨基—5—硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染 色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右所示。 若分子式与红色基B相同，且氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位 时的同分异构体数目（包括红色基B）可能为

（

） A．2种 B．4种

C．6种 D．10种参考答案：D略6.关于下列各装置图的叙述中，错误的是（

）X物质水

H2O

A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为C6H6，可用于吸收NH3或HCl，并可防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3参考答案：C略7.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是

(

)A．称取3g左右的干海带——托盘天平

B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰水混合液——漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗参考答案：B略8.物质分类是化学研究的重要方法之一．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳．下列物质与它属于同类的是（）A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3参考答案：C分析： 根据氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物，据此分析；解答：解：氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物；A、H2、O3是由同种元素组成的纯净物属于单质，故A错误；B、H2SO4、H2CO3是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B错误；C、SO2、NO是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，故C正确；D、Na2SO3、KClO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故D错误；故选：C．点评： 本题考查氧化物、酸、盐、单质的基本概念，注意抓住概念中的关键词理解概念，难度不大，注意基础知识的积累．9.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A

若管道漏气遇氨就会产生白烟

B

该反应利用了Cl2的强氧化性C

该反应属于复分解反应

D

生成1molN2有6mol电子转移参考答案：答案：C10.下列有关试剂的保存方法，错误的是(

)A.少量的钠保存在煤油中B.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：答案：B11.英国《自然》杂质近期报道了一种用泡沫石墨烯（CW）作为正极材料的新型铝离子电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．放电时，若外电路中转移1mol电子，则负极质量减少9gB．充电时，石墨烯作阳极C．充电时，阴极的电极反应式为AlCl4﹣+3e﹣═Al+4Cl﹣D．放电时，正极的电极反应式为CW（AlCl4）+e﹣═CW+AlCl4﹣参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由示意图可知放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，电极方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，正极反应为CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，电解时阳极发生氧化反应，电解方程式为CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，阴极发生还原反应，电极方程式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，以此解答该题．【解答】解：A．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，当有1mol电子转移时，消耗molAl，负极质量减轻9g，故A正确；B．充电时，石墨烯发生的反应为CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，故石墨烯作阳极，故B正确；C．充电时，阴极发生还原反应，电极方程式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故C错误；D．放电时，石墨烯为正极，正极反应为CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，故D正确；故选C．12.下列说法中正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

参考答案：D略13.肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。下列关于肾上腺素的叙述正确的是（

）A．该物质的分子式为C9H13NO3B．该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应C．1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗3molNaOH

D．该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应参考答案：A略14.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物参考答案：D略15.1mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气246．4L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是(

)。

A.

B．CH3CH2CH2CH2CH3C.

D．参考答案：B试题分析：n(O2)=246.4L÷22.4L/mol=11mol，1mol烷烃CnH2n+2完全燃烧耗O2为11mol，则n=7。结合选项知只有A、D分子中含7个碳原子，A的一氯代物有四种，D的一氯代物为三种，选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在研究硝酸的性质时，某班级学生做了如下三个实验：实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热），片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。问：（1）实验三现象

（2）实验一中发生反应的离子方程式

(3)实验二中硝酸的作用是

(4)若用铜来制取硝酸铜溶液，采用什么方法方法较好？（写出化学方程式）

（5）若把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体，应考虑哪些问题？

。参考答案：答案：（1）产生红棕色气体，固体溶解（2分）（2）Cu+2NO3-

+4H+→Cu2+

+

2NO2↑

+2H2O（2分）(3)氧化剂

酸

（2分）（加热）（4）

（4分）2Cu

+O2

→

2CuO

；CuO+2HNO3

→

Cu（NO3）2+2H2O（5）防止水解，酸过量；温度不能过高，防止分解。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修5：有机化学基础】某烃A是乙烯的同系物,A与乙烯一样，都是重要的化工原料。已知A对氢气的相对密度为21，由A经下列反应可得到G、H两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。请回答下列问题：(1)E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的结构简式为

；(2)由A生成B和H的反应方程式分别为

；

；(3)一定条件下，2molF之间脱去1mol水生成一种具有芳香气味的物质I，写出反应的化学方程式

；(4)I能发生的反应有：

；A．取代反应

B．消去反应

C．水解反应

D．中和反应

E．氧化反应

(5)F的一种同分异构体中有五种不同化学环境的氢且能发生银镜反应，写出其结构简式

。

参考答案：略18.(8分)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．

(1)写出下列物质的化学式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：______________________________________________________；C转化为I的离子方程式：

参考答案：略19.NH3在工业生产上有重要的应用（1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式

（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式

；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式

．参考答案：（1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；（2）；NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

【考点】氨的化学性质；氯气的化学性质．【分析】（1）氯气和氨气反应生成氯化铵和氮气；（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，生成的酸是HClO，A为NCl3，三氯化氮和水反应生