山东省临沂市羊城乡中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省临沂市羊城乡中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面的排序中，不正确的是A.熔点由高到低：Rb＞K＞NaB.熔点由高到低：GeH4＞SiH4＞CH4C.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D.晶格能由大到小：AlF3＞MgF2＞NaF参考答案：A【详解】A.钠、钾、铷属于金属晶体，熔点与金属键的强弱有关，金属离子的电荷越多、离子半径越小，金属键越强，熔点越高。钠、钾、铷离子的电荷相同，半径由大到小的顺序为Rb＞K＞Na，沸点由低到高的顺序为Rb<K<Na，故A项错误；B.GeH4、SiH4、CH4都属于分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，范德华力与相对分子质量有关，所以熔点由到高低：GeH4>SiH4>CH4，故B项正确；C.原子晶体中，原子半径越小，化学键越短，键能越大，化学键越强，硬度越大。所以硬度由大到小：金刚石>碳化硅＞晶体硅，故C项正确；D.离子晶体中离子所带电荷越多、半径越小，晶格能越大，晶格能由大到小：AlF3＞MgF2＞NaF，故D项正确；综上所述，本题正确答案为A。2.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NAB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—为2NAC．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NAD．标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA参考答案：C略3.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（

）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．生成1molN2有6mol电子转移

D．该反应属于复分解反应参考答案：D略4.（12分，每空2分）在C、N、O、Cl、U、U中；（1）____________和_____________互为同位素（2）___________和_______________的质量数相等,但不能互称为同位素（3）___________和______________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.参考答案：U、U

C、N

C、O5.下列混合物能够用过滤法分离的是(

)A．汽油和水

B．食盐和蔗糖

C．泥沙和食盐

D．铜粉和铝粉参考答案：C6.下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱

D．N、O、F原子半径逐渐增大。参考答案：C略7.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为A.Vd/(MV+2240)mol/L

B.1000Vd/(MV+2240)mol/LC.1000VdM/（MV+2240）mol/L

D.MV/22.4(V+0.1)d参考答案：B标准状况下，气体的物质的量为=mol，气体的质量为mol×Mg?mol-1=g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为g+100g，则溶液的体积为(g+100g)÷d

g/cm3=cm3=×10?3L，则该溶液的物质的量浓度为=mol?L?1，故选B。点睛：明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液体积的计算是解答本题的关键，应该利用溶液的体积=，同时注意单位的换算。8.现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②乙醇水溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④碳酸钙和氯化钙溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏、蒸发 B．萃取、蒸馏、分液、过滤C．分液、蒸馏、萃取、过滤 D．蒸馏、萃取、分液、过滤参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①氯化钠溶液和四氯化碳的混合液体，分层；②乙醇与水互溶，但沸点不同；③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；④碳酸钙不溶于水．【解答】解：①四氯化碳不溶于水，所以四氯化碳和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；④碳酸钙不溶于水，可过滤分离．故选C．9.实验测得乙烯和氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为

A．25%

B．27.5%

C．72.4%

D．75.0%参考答案：C10.下列说法正确的是：（

）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能C.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D.吸热反应在常温下不能发生参考答案：C略11.重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42﹣ B．Cu2+和Cl﹣ C．K+和SO42﹣ D．Ag+和NO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】常见的重金属离子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH﹣、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42﹣，它们发生如下反应：2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，以此解答该题．【解答】解：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH﹣，主要为有毒离子为Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SO42─，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，乙中的重金属离子与甲中的OH﹣反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，发生反应为2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，故选A．12.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（

）

A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液

B．0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液

C．1L0.3mol/L的NaCl溶液

D．4L0.5mol/L的NaCl溶液参考答案：D略13.标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶nB.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶nC.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD.25℃、1.25×105Pa时，两气体的密度之比为n∶m参考答案：D标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，则二者物质的量相同，二者摩尔质量之比为m：n。A、在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比等于摩尔质量之比，则为m∶n，选项A正确；B、相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比等于摩尔质量之比，则为m：n，选项B正确；C、同质量气体A与B的分子个数之比与摩尔质量成反比，同质量气体A与B的分子个数之比为n：m，选项C正确；D、同温同压下，同体积A气体与B气体的密度之比等于相对分子质量之比等于摩尔质量之比为n：m，选项D不正确。答案选D。14.下列实验操作、现象能得出对应结论的是选项实验操作实验现象实验结论A海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液溶液变蓝海带含碘单质B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C将盐酸滴入NaHCO3溶液有气泡产生氯的非金属性比碳强D将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中管口产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2

参考答案：B分析：A、海带中含碘离子；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；C、盐酸滴入NaHCO3溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸；D、实质为铜与稀硝酸反应，生成NO。详解：A、海带中含碘离子，在酸性条件下与过氧化氢发生氧化还原反应生成碘单质，结论不合理，故A错误；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则SO2具有还原性，故B正确；C、盐酸滴入NaHCO3溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D、将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中，实质为铜与稀硝酸反应，生成NO，在管口被空气氧化产生红棕色气体，硝酸的还原产物是NO，故D错误；故选B。15.下列叙述正确的是（）A．1molNH3的质量为17g?mol﹣1B．H2SO4的摩尔质量为98gC．3.01×1023个O3分子和3.01×1023个O2分子电子数之比等于1：1D．等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于11：7参考答案：D【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位；B．摩尔质量的单位为g/mol；C．分子数相同时，二者物质的量相等，然后结合臭氧和氧气分子中含有电子数计算；D．根据m=nM可知，物质的量相等时二者的质量之比等于其摩尔质量之比．【解答】解：A．1molNH3的质量为17g?mol﹣1×1mol=17g，故A错误；B．H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C．3.01×1023个O3分子和3.01×1023个O2分子的物质的量相等，都为：=0.5mol，二者含有电子数之比=（0.5mol×24）：（0.5mol×16）=3：2，故C错误；D．等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于其摩尔质量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是______________________________________。（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511①试剂A应选择________，试剂B应选择_______。(填序号)A．稀盐酸

B．氧化铁

C．H2O2溶液

D．氨水

②写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________。③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作预期现象取少量M固体于试管中，向其中加入_____________________；观察。固体完全溶解，溶液呈黄色。继续向上述溶液中滴入_________________，振荡观察__________________________________④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是________________________。⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是_______。参考答案：（1）引发铝热反应

（2）①C

D

②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

③足量稀硫酸

几滴(少量)高锰酸钾溶液

溶液紫红色未褪去

④连续两次灼烧质量相差不大于0.1g

⑤84.0%解析：（1）铝热反应需要在高温条件下进行，Mg条燃烧，放出热量，使氯酸钾分解产生O2，促使镁条剧烈燃烧，产生更多的热量，达到铝热反应所需要的高温。答案为：引发铝热反应（2））①由提给信息可知，铁块中含+2价铁，根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需将Fe2+转化为Fe3+，故需要加入H2O2；然后调节4≤pH＜4.2即可将Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，调节pH选用的试剂不能用氧化铁，因为会引起红色粉未M的质量偏大，故应选用氨水，故答案为：C；D④若Fe（OH）3已完全分解，则用天平连续两次称量M的质量时相差不大于0.1g。故答案为：连续两次灼烧质量相差不大于0.1g；⑤红色粉末为Fe2O3，质量为12.0g，物质的量为12/160=0.075（mol）,根据铁守恒有铁块中铁的质量为0.075*56*2=8.4（g）,铁块纯度为×100℅=84℅【点睛】Fe2+不易沉淀，且易被氧化，须转化为Fe3+,在PH较低的条件下继续转化为沉淀而除去，而Mg2+、Al3+不会沉淀，达到将Fe元素分离出来的目的。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图为一五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。请回答下列问题：（1）反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是_______(填字母)。（2）根据已学过的知识及这5个反应比较H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱：_________。（3）用洁净的烧杯取少量反应A后的溶液，用酒精灯小心加热至沸腾，发现可制得一种红褐色胶体。写出生成红褐色胶体的离子方程式：________。在加热过程中__（填“有”或“没有”）电子转移。参考答案：(1)AB

(2)Ag+>H+>Fe2+

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

有试题分析：本题考查氧化还原反应的判断，氧化性强弱的比较，Fe（OH）3胶体的制备。（1）反应A为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反应B为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；反应C为2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2；反应D为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；反应E为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；反应A、B都为置换反应，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；反应C、D、E都为复分解反应，没有元素化合价的升降，属于非氧化还原反应；答案选AB。（2）在反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，H+作氧化剂，Fe2+是氧化产物，则氧化性：H+Fe2+；在反应Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag中，Ag+作氧化剂，Fe2+是氧化产物，则氧化性：Ag+Fe2+；根据金属活动性顺序表，氧化性：Ag+H+；则H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱的顺序为Ag+>H+>Fe2+。（3）制得的红褐色胶体为Fe（OH）3胶体，制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。反应A后的溶液为FeCl2溶液，其中Fe的化合价为+2价，加热制得的Fe（OH）3胶体中Fe的化合价为+3价，元素化合价有升降，所以加热过程中有电子转移。18.如图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X分解产生A、B和C三种产物的比值为1：1：1．（1）写出下列各物质的化学式：X：

；B：

；F：

；G：

．（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：A→D的化学反应方程式：

；G→E的离子反应方程式：