四川省德阳市中江县广福中学高二化学期末试卷含解析

四川省德阳市中江县广福中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（） A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 B．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同 C．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣akJ?mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣bkJ?mol﹣1，则a＞bD．已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.0kJ?mol﹣1，则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=﹣1.5kJ?mol﹣1参考答案：A考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应焓变和反应物、生成物的能量有关，与反应条件变化途径无关；B、中和反应是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱存在电离平衡过程是吸热过程，会造成反应放出热量变化；C、液态水变化为气态水时吸收热量；D、依据盖斯定律和热化学方程式计算分析判断．解答：解：A、反应焓变和反应物、生成物的能量有关，与反应条件变化途径无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故A正确；B、中和反应是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱存在电离平衡过程是吸热过程，所以有弱酸或弱碱参加的反应生成1mol水放出热量小于强酸强碱反应生成1mol水，故B错误；C、依据①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣akJ?mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣bkJ?mol﹣1，液态水变化为气态水吸热，则a＜b，故C错误；D、①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.0kJ?mol﹣1，依据盖斯定律①﹣②得到：则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5kJ?mol﹣1，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式的书写计算应用，中和热的分析判断，焓变的理解是解题关键，题目难度中等．2.三氯生的化学名为2,4,4-三氯-2-羟基二苯醚（如下右图），被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说法中不正确的是

A．该物质与浓溴水可发生取代反应B．物质的分子式为C12H6Cl3O2C．该物质中所有原子不一定在同一平面上D．该物质苯环上的一溴取代物有6种参考答案：B略3.常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是(

)A．200mL2mol·L－1盐酸

B．500mL2mol·L－1H2SO4

C．100mL3mol·L－1盐酸

D．500mL6mol·L－1HNO3参考答案：B略4.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列说法正确的是

A．上述反应为取代反应

B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶

D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O6参考答案：B略5.由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（

）A．加成→消去→取代

B．消去→加成→取代C．取代→消去→加成

D．消去→加成→消去参考答案：B氯原子（官能团）的个数一变二，一般是先消去生成不饱和双键，再与卤素加成，最后与水取代生成醇6.关于如图所示装置的下列叙述，正确的是（）A．电流方向是从锌片经导线流向铜片B．锌是阳极，锌片上有大量气泡产生C．铜离子在铜片表面被氧化，质量逐渐增大D．盐桥作用主要是离子通道和保持溶液电中性参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：由图可知，Zn为负极，Cu为正极，电子由负极流向正极，正极上铜离子得到电子，以此来解答．解答：解：A．电流方向是从Cu片经导线流向Zn片，故A错误；B．锌是负极，锌片溶解，故B错误；C．铜离子在铜片表面得到电子被还原，质量逐渐增大，故C错误；D．盐桥作用可形成闭合回路，使离子移动到两个烧杯中，则作用为主要是离子通道和保持溶液电中性，故D正确；点评：本题考查原电池的工作原理，为高频考点，把握Cu、Zn原电池的工作原理、正负极及电极反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．7.下列离子方程式书写正确的是

A、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

HCO3—+OH—＝CO32—+H2OB、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳

OH-+CO2=HCO3-

C、次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳

Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOD、氯化亚铁溶液中加入硝酸

3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑参考答案：BD8.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是A．10mL

B．5mL

C．大于5mL

D．小于5mL参考答案：略9.甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H＋)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O。下列叙述中不正确的是()A．负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋B．电池的总反应式是2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．电池工作时，H＋由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入参考答案：C首先判断出通入甲醇的一极失去电子作负极，通入氧气的一极得到电子作正极。根据所学相关知识可知，B项电池的总反应式是正确的；电池总反应式减去氧气在正极的电极反应式，就得到了负极反应式，A项也正确；电池工作时，H＋移向正极而不是移向负极，所以C项错误。10.萘环上的碳原子的编号如(I)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称为2一硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是（

）

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)A.2，6一二甲基萘

B.1，4一二甲基萘

C.4，7一二甲基萘

D.1，6一二甲基萘参考答案：D略11.乙酸的结构简式正确的是

（

）A．CH3COOH

B．C2H4O2

C．COOHCH3

D．HOOCCH3参考答案：A略12.下列离子反应方程书写正确的是（

）A.H2O+H2O

H3O++OH—

B.CO32—+2H2OH2CO3+2OH—C.Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O

D.2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3

+3CO2参考答案：A略13.下列关于苯酚的描述错误的是

A.无色晶体，具有特殊气味

B.常温下易溶于水

C.暴露在空气中呈粉红色

D.有毒，有强烈的腐蚀性参考答案：B略14.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是(

)A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：略15.对下面有机物的叙述，正确的是

A．该有机物的分子式为C18H15O

B．该有机物中共线的碳原子最多有7个C．该有机物中共面的碳原子最多有17个

D．该有机物在常温下难溶于水参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某化学课外小组用下图装置制取溴苯。

(1)向分液漏斗中加入的试剂是_______________,将试剂慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。(2)写出A中反应的化学方程式_______________

观察到A中的现象是

。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是

，写出有关的化学方程式

。然后向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；

A重结晶

B过滤

C蒸馏

D萃取(4)C中盛放CCl4的作用是

。(5)D处导管口可看到的现象是__________________，向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明该反应类型是_____________________。另一种验证的方法是向试管D中加入

，现象是

。参考答案：(15分)(1)苯液溴(2)有红棕色气体充满A容器C6H6+Br2C6H5Br+HBr(3)除去溶于溴苯中的溴

Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O；干燥；苯；C(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气(5)白雾取代反应

石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案均可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能源问题日益成为制约国际经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的动力。（1）太阳能热水器常使用以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层。①已知镍原子的球型轨道有8个电子，写出镍原子的价电子排布式

②FeO、NiO的晶体结构类型均与NaCl晶体相同，Fe2+和Ni2+的离子半径分别为0.078nm和0.069nm（1m=109nm），则熔点FeO

NiO（填“＞”或“＜”）③Fe、Ni等金属都能和CO形成配合物，Fe(CO)5常温下呈液态，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于

晶体。④CO和N2是等电子体，14克CO分子中含有的π键数是

（2）已知X、Y为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540则元素X的常见化合价为

，写出X单质的一种用途

（3）金属阳离子含未成对电子数越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是

（写化学式）参考答案：略18.人体中胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可帮助消化食物，但胃酸过多会使人感到不适，服用适量的小苏打可使症状明显减轻。（1）写出小苏打和盐酸反应的离子方程式

；（2）Mg(OH)2也是一种胃酸中和剂，写出Mg(OH)2中和胃酸的离子方程式

；（3）如果你是内科医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药方时，最好选用小苏打和氢氧化镁中的

，理由是

。参考答案：略19.(7分)现有A、B两