苏教版(2019)必修第一册4-2-1 含硫物质之间的转化 课件(共12张PPT)

4.2.1含硫物质之间的转化-2价：H2S、Na2S、NaHS、FeS等0价：S+4价：SO2、H2SO3、CuSO4、FeSO4、Na2SO4、

CaSO4、BaSO4等+6价：SO3、H2SO4、硫酸盐等硫元素的化合价及常见含硫物质一、含硫物质之间的转化（一）不同价态含硫物质间的转化当硫元素化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。1、硫单质与金属反应：（1）与钠反应：____________________

（2）与铜在加热条件下反应：_______________（3）与铁在加热条件下反应：______________

2Na+S==Na2S2、硫单质与非金属反应：（1）与氢气反应：_________________________化合价变化：0价→-2价，发生还原反应，表现弱氧化性。化合价变化：0价→+4价，发生氧化反应，表现还原性。（2）与氧气反应：__________________________

3、在常温下，硫单质能与汞化合生成硫化汞（HgS）。因此，为了除去不慎洒落的汞，人们常将硫黄粉撒在汞的表面。4、长期暴露在空气中的亚硫酸钠会慢慢变成硫酸钠5、实验室中用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠。6、二氧化硫在催化剂、加热的条件下与氧气反应生成三氧化硫Hg+S==HgS2Na2SO3+O2==2Na2SO4SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O2SO2+O2⇋2SO3（二）同种价态含硫物质间的转化图中物质之间的转化可以通过不同的化学反应来实现。可以是元素化合价发生改变的氧化还原反应（图中横向箭头表示的转化），也可以是元素化合价不变的非氧化还原反应（图中纵向箭头表示的转化）写出上表中①-④表示的物质间转化的化学方程式①___________________________________________②___________________________________________③___________________________________________④___________________________________________SO2+H2O⇌H2SO32H2SO3+O2==H2SO4SO3+H2O==H2SO4SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O课堂小结1、邻位价态转化规律（1）-2价是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态。如:H2S＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋S↓。（2）能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如:3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。（3）中间价态的0和+4价硫，既可以被氧化，也可以被还原。（4）最高价+6价，只有氧化性，在化学反应中得到电子，化合价降低，一般降到相邻价态。硫元素价态的转化规律有多种价态的元素，其高价态的化合物可能具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化剂；其低价态的化合物可能具有还原性，在氧化还原反应中可作还原齐；其中间价态的化合物，在不同的化学反应中可能表现出氧化性，也可能表现出还原性。2、氧化剂和还原剂的判断1、下列关于硫的说法不正确的是(

)A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫D2、下列化合物能由两种单质直接化合生成的是(

)A．Fe2S3 B．CuSC．SO3 D．SO2D3、下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是(