各种空气成分的性质

22氧化碳的性质二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”。用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料二氧化碳的化学性质跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸C02+H20=H2C03二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaC03I+H2O现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)；二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2C03+H20(无明显现象)通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。一氧化碳的性质和用途一氧化碳的物理性质：一氧化碳通常是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略小，难溶于水。—氧化碳的化学性质：①可燃性：a.现象：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁上附着的澄清石灰水变浑浊；b.化学方程式：2CO+O△燃2CO；c.注意：点燃一氧化碳前要验纯。②还原性；一氧化碳能22将CuO(金属氧化物)还原成铜，同时生成二氧化碳：CO+CuO==Cu+CO，因此一氧化2碳可用于冶金工业。—氧化碳还原氧化铜的实验。操作顺序：与H还原CuO的实验操作顺序2一样，先通CO,再加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO至试管冷却。尾气处理：因CO有剧毒，不能随意排入空气中，处理的基本原则是将CO燃烧掉，转化为无毒的CO或收集备用。2一氧化碳的毒性、产生方式及用途：①一氧化碳的毒性：CO和人体血红蛋白的结合力比氧与血红蛋白的结合力强，人吸入CO会造成人体缺氧，严重者会致死。②产生CO的三种主要方式：a.氧气的量不足，碳燃烧不充分：③2CO+O豎2CO；b.CO遇到炽热的碳；co+C==2CO；c.碳与水烝气咼温条件下反应：22C+HO（g）矍CO+H（水煤气）。③一氧化碳的用途：CO具有可燃性，可作燃料；22CO具有还原性，可用来冶炼金属，如炼铁等。氧气的性质与用途物理性质：（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；P.S.:通常情况下，是指20°C,1.01X105Pa；标准状况下，是指0°C,1.01X105Pa；（3）溶解性：氧气不易溶于水（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。化学性质：（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（C）+氧气（O）点燃二氧化碳（C0）*2在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）一一介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe）+氧气（O2）一一四氧化三铁（FesO/注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：石蜡+氧气（02）点燃二氧化碳（CO）+水（HO）2*22空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（Mg）+氧气（02）—燃氧化镁（MgO）（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。文字表达式：铜（Cu）+氧气（O2）—热氧化铜（CuO）（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+氧气（O）点燃五氧化二磷（P0）2»25空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟（7）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。结论：（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；（3）物