2022年河北省衡水市深州中学高一化学知识点试题含解析

2022年河北省衡水市深州中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．CH4分子的比例模型：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．原子核内有10个中子的氧原子：

参考答案：D略2.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是A．定容时观察液面仰视B．将准确称量的NaOH固体溶于水后，立即转移入容量瓶内，再加蒸馏水至容量瓶刻度线C．溶液从烧杯转移到容量瓶后，洗涤烧杯了3次D．容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：A略3.有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是A．C2H4、C2H6O

B．C2H2、C6H6

C．CH2O、C3H6O2

D．CH4、C2H4O2

参考答案：D4.下列离子方程式书写正确的是（

）

A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中

Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3ˉ+2HClO

B.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液

Cu2++HS-==CuSˉ+H+

C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢

Pb2++H2S==PbSˉ+2H+

D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2ˉ+2CaCO3ˉ+2H2O参考答案：D略5.下列关于氧化物的叙述中，正确的是(

)A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.碱性氧化物肯定是金属氧化物D.金属氧化物肯定是碱性氧化物参考答案：C6.胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C7.下列叙述中正确的是(

)A红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B光导纤维导电能力很强,是一种良好的通信材料C硅胶多孔,吸水能力强,所以常用作袋装食品的干燥剂D硅的化学性质不活泼,在自然界中主要以游离态存在参考答案：C8.

碳化硅（SiC）俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，它不导电，由此可以推知碳化硅属于（

）A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.无法判断参考答案：B离子晶体在熔融或水溶液中是可以导电的，分子晶体的熔沸点是比较低的，所以根据金刚砂的物理性质可判断，金刚砂应属于原子晶体。答案是B。9.质量相等的下列物质中，含分子数最多的是

（

）A．CO

B．O3

C．SO2

D．NO2参考答案：A略10.观察下图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是

A.100mL烧杯

B.50mL烧杯

C.100mL量筒

D.50mL量筒参考答案：D略11.将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()A．有白色沉淀生成

B．有红褐色沉淀生成C．溶液由浅绿色变为黄色

D．不可能有无色气体产生参考答案：B解析：Na2O2能把Fe2＋氧化成Fe3＋，Na2O2又与H2O反应生成NaOH，故可生成红褐色沉淀。12.下列叙述正确的是A.化学键存在所有物质中

B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C.无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的D.当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量参考答案：BD13.下列说法中正确的是()A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.原子序数相同的微粒电子数一定相同C.原子序数相同两种粒子，性质一定相同D.电子数相同的粒子不一定是同一种元素参考答案：D【详解】A.粒子可能是元素的原子、离子，也可能是多种元素形成的微粒，如Na、NH4+质子数都是11，所以质子数相同的粒子不一定属于同种元素，A错误；B.原子序数相同的微粒可能是原子，也可能是离子，如Na原子、Na+质子数都是10，但电子数前者是11，后者是10，因此二者的电子数不一定相同，B错误；C.同一元素的原子与离子，原子序数相同，但化学性质不相同，C错误；D.原子核外电子数相同，原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子，所以电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Na+、Ne、F-电子数都是10，但所属元素不同，D正确；故合理选项是D。

14.X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3＜H2Y＜HZ，下列说法中正确的是A.原子序数：X＞Y＞Z B.非金属性：X＜Y＜ZC.原子半径：X＜Y＜Z D.离子的还原性：X3-＜Y2-＜Z-参考答案：B【详解】A、X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数说明X、Y、Z为同一周期，同一周期元素气态氢化物的稳定性逐渐增强，气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3＜H2Y＜HZ，故原子序数为X＜Y＜Z，故A错误；B、同一周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性为X＜Y＜Z，故B正确；C、同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径X＞Y＞Z，故C错误；D、同一周期从左到右元素原子的氧化性增强，对应离子的还原性逐渐减弱，还原性X3－＞Y2－＞Z－，故D错误；答案选B。

15.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是A．非金属性：X>Y>Z

B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．原子半径：X>Y>Z

D．阴离子的还原性：Z3->Y2->X-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：

（1）图中，A管的作用是

，制取乙炔的化学方程式是

。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是

，乙炔发生了

反应。（3）为了安全，点燃乙炔前应

，乙炔燃烧时的实验现象是

。参考答案：（1）调节水面的高度以控制反应的发生和停止

CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2（2）KMnO4溶液褪色

氧化（3）检查乙炔的纯度

火焰明亮并伴有浓烈的黑烟三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读并回答下列问题：成分成分的质量（g）摩尔质量（g?mol﹣1）蔗糖25.00342硫酸钾0.87174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.316158硝酸银0.02170（1）下列“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为

mol/L（要求：用原始数据写出表达式即可，不需要化简与计算）（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平（带砝码）、

（填所缺仪器的名称）．（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是

．A．定容时，俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4）若要配制0.5mol/L500mL的硫酸溶液，则：①所需质量分数为98%、密度为1.84g．cm﹣3的浓硫酸的体积为

（计算结果保留一位小数）mL；②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释时操作方法是

．参考答案：（1）0.024mol/L；（2）500mL容量瓶；胶头滴管；（3）BD；（4）①13.6；②15；③将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）K+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量及所含钾离子的物质的量，依据C=计算；（2）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断；（4）①依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸体积；②依据浓硫酸体积选择合适规格量筒；③依据浓硫酸稀释的正确操作解答；【解答】解：（1）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）==0.002mol；硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）==0.005mol，n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=0.002mol+2×0.005mol=0.012mol，所以c（K+）==0.024mol/L；故答案为：0.024mol/L；（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（可用可不用）等，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；（3）A．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A不选；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B选；C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，氯化钠能够与硝酸银反应，导致溶质的物质的量偏小，产生误差，故C不选；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，属于正确操作，溶液浓度准确，故D选；故选：BD；（4）①质量分数为98%、密度为1.84g．cm﹣3的浓硫酸，物质的量浓度C==18.4mol/L，配制0.5mol/L500mL的硫酸溶液设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL；故答案为：13.6；②量取13.6mL溶液，应选择15mL量筒；故答案为：15；③浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌；故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌．18.实验室用NaOH固体配制250mL1．25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1．25mol/L的NaOH溶液,应称取NaOH的质量

g；（2）容量瓶上标有

；且使用前第一步操作是：

；（3）溶液注入容量瓶前需冷却到室温，这是因为：_____________________________；（4）定容时的操作：

；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是：

；A．称量NaOH时，砝码错放在左盘B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C．定容时俯视刻度线D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水E．定容后经振荡、摇匀、正置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水参考答案：（1）12．5

（2）温度，容积，刻度线；检查是否漏水；（3）NaOH溶于水时放热；（4）向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加至凹液面最低点与刻度线刚好相切；（5）A、B、E。19.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。请回答下列问题：（1）乙烯的结构简式为______。（2）B所含官能团的名称为____________。（3）③的反应类型是____________。（4）浓硫酸的作用是________________。（5）反应①的化学方程式为________________________________________________。反应②的化学方程式为_____________________________________________________。参考答案：(1)CH2=CH2

(2)羟基

(3)加聚

(4)催化、吸水

(5)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH

2CH3C