2022-2023学年江西省上饶市致远私立中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年江西省上饶市致远私立中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于物质的类别的说法不正确的是A.能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质B.胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系C.纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物D.Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物参考答案：AD三氧化硫溶于水生成硫酸溶液，能够导电，但是三氧化硫为非电解质；金属铜在熔融状态下导电，但是它不是电解质，A错误；胶体能产生丁达尔效应，B正确；纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，干冰是二氧化碳，是酸性氧化物，C正确；氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，D错误；正确选项AD；点睛：能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物是电解质。2.下列在溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、H+、SO42﹣、CO32﹣

B．H+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣C．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】A．碳酸根离子与氢离子反应；B．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水；C．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；D．四种离子之间不反应，能够大量共存．【解答】解：A．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、HCO3﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Mg2+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．3.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，NaOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-,下列叙述不正确的是

A．H2通入负极区

B．O2通入正极区

C．电解液中的OH-向正极移动

D．负极反应式为2H2+4OH-—4e-=4H2O参考答案：C略4.可以用分液漏斗分离的一组混合物是A.酒精和水 B.苯和水 C.苯和四氯化碳 D.溴和水参考答案：B【详解】A．酒精和水能相互溶解，不能用分液漏斗分离，故A不选；B．苯不溶于水，与水分层，可以用分液漏斗分离，故B选；C．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，故C不选；D．溴能够溶于水，和水不分层，不能用分液漏斗分离，故D不选；答案选B。【点睛】能够用分液漏斗分离的物质应该不能相互溶解，混合后会出现分层现象。本题的易错点为D，要注意萃取和分液的区别。

5.工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1molK2Cr2O7能把3molNa2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Crn+，则n的值为A．+2

B．+3

C．+4

D．+5参考答案：B根据电子得失守恒可知1mol×（6－n）×2＝3mol×（6－4），解得n＝3，答案选B。6.在一定温度下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，达到平衡的标志是A．容器里的压强不随时间的变化而改变B．单位时间内生成2molHBr的同时，消耗1molH2C．单位时间内生成2molHBr的同时，生成1molH2D．正反应和逆反应速率都相等，都等于0参考答案：C略7.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为A、1：1

B、2：3

C、1：2

D、1：3参考答案：A略8.下列叙述正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R

C．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素D．除短周期外，其它周期均为18种元素参考答案：C略9.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）反应前

反应后关于此反应说法错误的是A．一定属于分解反应

B．一定属于氧化还原反应C．一定属于放热反应

D．一定属于可逆反应参考答案：C对比反应前和反应后微粒，反应前后都有SO3，因此发生的反应是2SO32SO2＋O2，此反应属于分解反应，因为存在化合价的变化，因此属于氧化还原反应，反应前后都含有SO3，此反应属于可逆反应，SO2与O2反应是放热反应，则逆过程是吸热反应，故C说法错误。0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3参考答案：C11.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确

正极负极电解质溶液ACuZnCuCl2BZnCuH2SO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2参考答案：AC略12.电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（）A．过滤

B．蒸发

C．萃取

D．蒸馏参考答案：B试题分析：从食盐水中得到氯化钠，采用蒸发的方法，故选项B正确。13.检验1-溴丙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是：①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入适量HNO3；④加热；⑤取上层液体；A．②④⑤③①

B．①③C．②④⑤①

D．①④参考答案：A略14.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（

）。A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2

C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3参考答案：C解析一氯代烃的种类与分子中氢的种类一致。从等效氢的种类来看，A、B、C、D选项分别有2种氢、2种氢、1种氢、4种氢，故答案为C项。15.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为

A.56

B.157

C.258

D.101参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。(3)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ.用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：(4)写出该反应的化学方程式：____________________________，在该反应中________是氧化剂，氯酸钾的作用是________________________。(5)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：________。①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。参考答案：(1)放热

(2)高

(3)低

(4)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

Fe2O3

助燃剂，引发铝热反应

(5)①②③④【详解】I.(1)当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，这说明空气受热膨胀，因此反应中放出能量，即该反应是放热反应；(2)反应是放热反应，因此A和B的总能量比C和D的总能量高。(3)由于断键吸热，形成化学键放热，而该反应是放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ.(4)铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，则该反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，铁元素化合价降低，则在该反应中Fe2O3是氧化剂。氯酸钾的作用是助燃剂，引发铝热反应。(5)铝热反应的实验现象为①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体，答案选①②③④。【点睛】铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，做铝热反应时，应注意以下几点：①要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防止高温物质从四周溅出，同时损坏纸漏斗。②蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人。③实验装置不要距人群太近，应远离易燃物。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂．（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图：

．（2）反应②在点燃条件下的现象是：

．（3）反应①的化学方程式为：

．（4）工业制备漂白粉的化学方程式为：

．有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O有效氯含量=×100%，则该反应的产品漂白粉的有效氯为55.9%．参考答案：（1）；（2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾；（3）2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；55.9%．考点：无机物的推断．分析：A是海水中含量最丰富的盐，则A为NaCl，B是常见的无色液体，电解A、B生成C、D、E，可以推知B为H2O，而D与E反应生成A（NaCl）与G，G的水溶液是一种常用的漂白剂，可推知G为NaClO，该反应是氯气与NaOH反应，故C为H2，D能与氢气、氯气都反应，故D为Cl2、E为NaOH，可推知I为HCl，据此解答．解答：解：A是海水中含量最丰富的盐，则A为NaCl，B是常见的无色液体，电解A、B生成C、D、E，可以推知B为H2O，而D与E反应生成A（NaCl）与G，G的水溶液是一种常用的漂白剂，可推知G为NaClO，该反应是氯气与NaOH反应，故C为H2，D能与氢气、氯气都反应，故D为Cl2、E为NaOH，可推知I为HCl，（1）A为NaCl，其阴离子的结构示意图为：，故答案为：；（2）反应②是氢气在氯气中燃烧，现象是：安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾，故答案为：安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾；（3）反应①的化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（4）工业制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，假设次氯酸钙为1mol，含有2molClO﹣，由ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O可知，生成氯气为2mol，生成氯气的质量为2mol×71g/mol=142g，漂白粉的质量为1mol×111g/mol+1mol×143g/mol=254g，故该反应的产品漂白粉的有效氯为×100%=55.9%，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；55.9%．点评：本题考查无机物推断，涉及氯碱工业等，难度不大，注意对基础知识的全面掌握，（4）中计算为易错点，注意计算漂白粉的有效氯，学生容易计算次氯酸盐的有效氯．18.已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色．请回答下列问题：（1）试管A的溶液中所含上述离子共有__________种．（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为__________（填“A”或“B”）．（3）若向试管A所含阳离子的硫酸氢盐溶液中加入Ba（OH）2溶液，使原溶液恰好成中性，写出该过程的离子方程式：__________．（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为__________，__________．（5）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为__________．参考答案：1.3

2.B

3.Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O4.Ag++Cl﹣=AgCl↓；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓5.n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3﹣）=4：1：6考点：常见离子的检验方法．分析：试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明溶液显碱性，一定含有OH﹣，根据离子共存原理，一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+．试管B中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl﹣，一定含有NO3﹣；（1）根据以上分析判断试管A的溶液中存在的离子数目；（2）根据试管A和B中含有的离子进行分析；（3）碳酸氢根离子与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水；（4）根据A、B溶液中存在的离子形成反应的离子方程式；（5）设出物质的量都为1mol进行计算即可．解答：解：向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH﹣，根据离子共存原理，一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+．试管B中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl﹣，一定含有NO3﹣，综上所述，试管A中含有K+、OH﹣、Cl﹣，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3﹣，（1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种，故答案为：3；（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag+，为试管B，故答案为：B；（3）碳酸氢根离子与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故答案为：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O；（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag+与Cl﹣恰好完全反应，Mg2+和OH﹣恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；（5）设KOH、KCl、Mg（NO3）2、AgNO四种物质均为1mol，溶解于试管中，过滤后所得滤液中含有2molK+、0.5molMg2+、3molNO3﹣，则n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3﹣）=4：1：6，故答案为：n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3﹣）=4：1：6．点评：本题考查了离子共存及离子方程式的书写，题目难度中等，试题涉及的内容较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力19.下面六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量．从A﹣F中选择符合表中各题要求的序号填入表中：

溶

液加入的物质答案序号（1）饱和石灰水CO2

（2）AlCl3溶液过量NH3

（3）含少量NaOH的NaAlO2过量CO2

（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀盐酸

（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至过量

（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至过量

参考答案：溶

液加入的物质答案序号（1）饱和石灰水CO2F（2）AlCl3溶液过量NH3C（3）含少量NaOH的NaAlO2过量CO2D（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀盐酸E（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至过量A（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至过量D

【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物．【分析】（1）石灰水中通入二氧化碳，先生成沉淀，后沉淀消失，根据方程式判断前后两部分二氧化碳的物质的量关系；（2）氯化铝中加入氨气生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中；（3）NaOH和NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳，先发生氢氧化钠与二氧化碳的反应，不生成沉淀，再发生NaAlO2与二氧化碳反应，生成沉淀；（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液中加入稀盐酸，先发生氢氧化钠与盐酸的反应，后生成氢氧化铝沉淀，最后沉淀溶解，根据方程式判断前后两部分两部分消耗的盐酸体积；（5）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液生成两种沉淀，然后氢氧化铝与碱反应使沉淀的量减少，但不会完全溶解；（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至过量，首先将氢氧根离子转化为偏铝酸根离子，然后偏铝酸根与铝离子发生双水解．【解答】解：（1）石灰水中通入二