黄岐中学2010届高三化学一轮复习材料几种重要的金属

黄岐中学2010届高三化学一轮复习材料——几种重要的金属铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀下列有关金属及其合金的说法不正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A.B.CD.铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制，铝在下列使用场合一般无需控制的是

A．铝箔电容B．牙膏皮

C．制造炊具和餐具D．糖果香烟包装既可以通过单质与单质的化合，又可以通过溶液间的复分解反应得到的化合物是

A．FeCl3B．CuS

C．Fe2O3D．FeCl2海水是镁资源的贮存库，从海水中提取MgCl2用于制取金属镁，以被广泛的应用于工业生产，其制取镁的方法是

A．热分解法B．用CO还原

C．电解法D．湿法冶金随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其它物品

D．回收其中石墨电极在pH＝2的某溶液中，存在大量的Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+离子，则在该溶液中可以大量存在的阴离子是

A．Cl—B．NO3—

C．S2—D．SCN—镁粉是制造烟花的重要原料之一。生产镁粉时，将镁蒸气在某种气体中冷却。下列可作为冷却气体的是

A．空气B．氮气

C．氩气D．二氧化碳对氧化铝的分类中正确的是 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物C．两性氧化物 D．不成盐氧化物（像CO一样）氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质

A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性下列物质露置在空气中，质量会减轻的是

A．NaOH B．Na2O2 C．无水CaCl2 D．Na2CO3·10H2O随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 A．锌粉 B．镁粉

C．铁粉 D．铝粉把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A．硫酸 B．硝酸铜 C．硫酸铜 D．氯化铜下列离子反应方程式正确的是：A、铝溶解在NaOH溶液中：2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑B、氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓C、MgO溶于稀HCl中：O2-＋2H+＝H2OD、Al(OH)3溶于稀H2SO4中：OH-＋H+＝H2O将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．溶液变成棕黄色下列物质在一定条件下能跟某些金属单质，非金属单质、酸、碱均发生反应的是A、FeCl2B、Fe2O3C、HFD、NaHCO3将固体x投入足量液y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体不溶于水并能燃烧，x和y可能是A、Fe和H2SO4B、Na和AlCl3溶液C、Mg3N2和水D、Al粉和NaOH溶液向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是A、NO2B、CO2C、NH3D、CO下列各种化学性质中，不属于Al和Fe共有的是A、常温下遇浓硝酸钝化B、都能与O2反应C、都能跟强碱反应D、都能与某些氧化物反应下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO2，溶液褪色实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．氨水证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)3下列各组溶液，不用其它试剂就可将其区别开的是 A．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4 B．HCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 C．HCl、NH4NO3、NaOH、NaNO3 D．BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca(NO3)2自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁，单质硅等。把某元素由化合态变为游离态，则它A.被氧化B.被还原C.有可能被氧化，也可能被还原D.有高价态变为零价既有氧化性，又有还原性的微粒是A.FeB.Fe2+C.Fe3+下列离子方程式中，正确的是A．小苏打与烧碱溶液反应：HCO3-+OH-CO2↑+H2OB．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C．氯气通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2Fe3++2Cl-D．碳酸钡溶于盐酸中：CO32-+2H+CO2↑+H2O下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（A）NaOH（B）Cl2水（C）Fe粉（D）Mg粉下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部下列物质中，不能与盐酸反应的是 A、CuB、Fe2O3C、Fe(OH)3D、下列离子方程式正确的是(A)铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+(B)Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(C)FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(D)Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色下列物质中能与水反应的是A．CuOB．CaOC．Fe2O3D．Al2O下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(A)铝在常温下不能与氧气反应(B)铝不能与氯气反应(C)铝既能溶于酸，又能溶于碱(D)氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(A)②④⑤③①(B)③②④①⑤(C)③④②⑤①(D)②④③⑤①下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是A.稀盐酸，碳酸钠溶液 B.稀H2SO4溶液，Na