2022-2023学年湖南省衡阳市 县大云中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年湖南省衡阳市县大云中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镍－镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是氢氧化钾，放电时的电极反应是：Cd＋2OH－－2e－＝Cd(OH)2，2NiO(OH)＋2H2O＋2e－＝2Ni(OH)2＋2OH－，下列说法不正确的是A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B、电池的总反应是Cd＋2NiO(OH)＋2H2O＝Cd(OH)2＋2Ni(OH)2C、电池充电时，镉(Cd)元素被还原D、电池充电时，电池的正极和充电电源的正极连接参考答案：A2.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于A.33.3%

B.40%

C.50%

D.66.7%参考答案：D略3.有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙的大20，甲的结构有A．3种

B．4种

C．6种

D．8种参考答案：C略4.下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV[甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7

根据以上数据分析，下列说法正确的是()A．甲的金属性比乙弱 B．乙的化合价为＋1价C．丙一定为非金属元素

D．丁一定为金属元素参考答案：C略5.氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（

）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

D.氯化硼分子呈平面正三角形，属非极性分子参考答案：CD略6.参考答案：D7.在amol金刚石中含C—C键数为A．4a×6.02×1023

B．a×6.02×1023C．2a×6.02×1023

D．8a×6.02×1023参考答案：C8.分子式为C5H11Cl，含有三个甲基的有机物有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．8种参考答案：B考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体；（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子；（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子；（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．解答：解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH3C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况．含有三个甲基的有机物有3种．故选B．点评：本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．只要这样就可以了．比如说丙烷有两种一氯代物9.下列关于二氧化硫的判断错误的是A．无色无气味

B．有毒

C．能使品红褪色

D．非金属氧化物参考答案：A略10.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I－、MnO4－

B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、H+

C．c(HCO3－)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32－、Br－

D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na+参考答案：C11.常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是A．AgCl悬浊液中

c(Cl-)变小

B．0.1mol/LCH3COOH溶液中

c(H+)变小C．0.1mol/LNa2CO3

c(HCO3-)变大

D．0.1mol/LNH4Cl溶液中

n(OH-)变小参考答案：B12.某学生设计了如图所示的方法鉴定盐A的组成成分。由此分析所得的结论中正确的是

A．A中一定有Fe3+

B．C中一定有Fe3+

C．B为AgI沉淀

D．A一定为FeBr2溶液参考答案：B13.

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.3NAB．2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NAC．lL0.1mol?L－1CH3COONa溶液中，CH3COOH分子和CH3COO－离子的总数为0.1NAD．Fe与标准状况下22.4LCl2点燃恰好完全反应后，Fe失去电子总数为2NA参考答案：A14.就我们学过关于药物的知识，下面的药物及其作用的关系不正确的是A．阿司匹林——解热镇痛药

B．青霉素——消炎药

C．麻黄素——兴奋剂

D．NaOH——抗酸药参考答案：D略15.已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ·mol－1（Q＞0），向密闭恒容容器甲中通入lmolSO2和0．5molO2，向另一密闭恒容容器乙中通入2molSO2和1molO2，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为QlkJ，乙中放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是

(

)A．2Q1=Q2<Q

B．2Ql<Q2<Q

C．2Q1=Q2=Q

D．Q1<Q2＝Q参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.设计实验，证明蔗糖分子中不含醛基，而蔗糖水解产物中含有醛基。参考答案：蔗糖和银氨溶液加热无明显现象，证明蔗糖分子不含醛基。蔗糖和H2SO4加热水解，后加NaOH中和至碱性，加银氨溶液，有银镜产生证明水解产物有—CHO。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.聚丙烯酸钠（）是一种强吸水树脂。由某烃A合成聚丙烯酸钠的流程如下：（1）A的名称为

，B中官能团的名称是

。（2）物质E的结构简式是

。（3）反应②、③的反应类型分别为

、

。（4）反应①发生的化学方程式为

。（5）写出符合下列条件的F的同分异构体（不考虑顺反异构）的结构简式

。a.链状分子b.与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀c.与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅参考答案：（1）丙烯（2分）；

羟基（2分）

（2）CH3CH(OH)COOH（2分）（3）消去反应、加聚反应（各1分，共2分）

（4）+2Ag(NH3)2OH+3NH3+2Ag↓+H2O（3分）（5）HCOOCH=CH2（2分）18.纯碱在生产生活中有广泛的应用。①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_______。②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH－）的比值是_______。③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_______。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。参考答案：（6）①CO32－+H2OHCO3－+OH－

②1010：1

③H2O+CO32－+Cl2=Cl－+ClO－+HCO3－19.（19分）镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法．（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：

．（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶．其步骤先后顺序是

；（每步骤可重复使用）（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：

，其目的是

．（4）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0﹣12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol?L﹣1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH﹣）≥

mol?L﹣1．（5）饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，看到的现象是

．反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：①

；②

．要验证①②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取代替NH4Cl溶液作对照实验．A．NH4NO3

B．（NH4）2SO4

C．CH3COONH4

D．NH4HCO3（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一．一种“镁﹣次氯酸盐”电池的总反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣．其工作时正极的电极反应式：

；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是

．A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连B．电子从Pb电极转移到镁电池负极C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24gMg，阴、阳极的质量变化之比为3：2D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大．参考答案：（1）MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（2）②④③⑤④①；（3）在HCl气流中加热晶体；防止加热时水合氯化镁晶体水解；（4）8×10﹣4；（5）白色沉淀溶解（或溶液变澄清）；①NH4++H2ONH3?H2O；②2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O；

C；（6）ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；AC；

考点： 电解原理；原电池和电解池的工作原理；盐类水解的应用．分析：（1）工业上制取镁单质主要是电解熔融的氯化镁；（2）先生成氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，易除去氯化钠等杂质；（3）根据氯化镁溶液加热易水解生成挥发的氯化氢来分析；（4）依据沉淀溶解平衡存在的溶度积常数计算得到；（5）加入氯化铵在溶液中水解显酸性，可以溶解氢氧化镁沉淀；（6）根据正极得电子发生还原反应书写；根据充电时正极充当阳极，负极充当阴极来分析．解答： 解：（1）工业上制取镁单质主要是电解熔融的氯化镁，方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（2）因海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2，然后将沉淀过滤，接着将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，这样就实现了MgCl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl2?6H2O）（这步是为了得到纯净的MgCl2），又因MgCl2易水解，为防止MgCl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：MgCl2?6H2OMgCl2+6H2O．故答案为：②④③⑤④①；（3）根据（2）的分析，步骤①中“一定条件下”具体是指在HCl气流中加热晶体，目的防止加热时水合氯化镁晶体水解，故答案为：在HCl气流中加热晶体；防止加热时水合氯化镁晶体水解；（4）Mg（OH）2的Ksp=6.4×10﹣12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol?L﹣1可视为沉淀完全，则Ksp=c（Mg2+）×c2（OH﹣）=6.4×10﹣12，c（OH﹣）≥8×10﹣4mol/L，故答案为：8×10﹣4；（5）加入NH4Cl，溶解后因其能水解显酸性，NH4Cl+H2ONH3?H2O